Erinevus tasakaalukonstandi ja kujunemiskonstandi vahel

võtme erinevus tasakaalukonstandi ja moodustuskonstandi vahel on see tasakaalukonstant on suhe toodete kontsentratsioonide ja reagentide kontsentratsioonide vahel tasakaalus, samas kui moodustuskonstant on tasakaalukonstant koordinaatioonühendi moodustamiseks selle komponentidest.

Tasakaalukonstant on kasulik erinevate tasakaaluseisundite käitumise selgitamiseks. Formeerimiskonstant on tasakaalukonstandi tüüp, mis on spetsiifiline koordinatsiooniühendi moodustamiseks; näiteks kompleksioon.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on tasakaalukonstant
3. Mis on kihistu konstant
4. Kõrvuti võrdlus - tasakaalukonstant vs moodustuskonstant tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on tasakaalukonstant?

Tasakaalukonstant on suhe toodete kontsentratsioonide ja reagentide kontsentratsioonide vahel tasakaalus. Seda terminit kasutatakse ainult tasakaalus olevate reaktsioonide korral. Reaktsioonide jaotus ja tasakaalukonstant on tasakaalus olevate reaktsioonide korral samad.

Tasakaalukonstant antakse ka kui stöhhiomeetriliste koefitsientide võimsus. Tasakaalukonstant sõltub vaadeldava süsteemi temperatuurist, kuna temperatuur mõjutab komponentide lahustuvust ja ruumala laienemist. Kuid tasakaalukonstandi võrrand ei sisalda üksikasju reagentide või saaduste hulka kuuluvate tahkete ainete kohta. Arvesse võetakse ainult aineid vedelas ja gaasilises faasis.

Vaatleme näiteks tasakaalu süsihappe ja vesinikkarbonaadi ioni vahel.

H₂CO_{3 (aq)} & # x2194; HCO_{3- (vesilahus)} + H_⁺ (aq)

Ülaltoodud reaktsiooni tasakaalukonstant on esitatud allpool.

Tasakaalukonstant (K) = [HCO_{3- (vesilahus)}] [H+_(aq)] / [H₂CO_{3 (aq)}]

Joonis 01: Erinevate ühendite tasakaalukonstandid vesilahustes

Mis on kihistu konstant?

Formatsioonikonstant on tasakaalukonstant koordinaatide kompleksi moodustamiseks selle komponentidest lahuses. Me võime seda tähistada kui Kf. Seda tasakaalu rakendatakse peamiselt keerukate ioonide moodustamiseks. Kompleksse iooni moodustamiseks vajalikud komponendid on metalliioonid ja ligandid.

Metalliioonide ja ligandide Lewise happe-aluse interaktsioonide tagajärjel moodustub keeruline ioon. Metalliioon kannab alati positiivset laengut ja see toimib Lewise happena, samas kui ligand peaks Lewise alusena toimima kandma ühte või mitut üksikut elektronide paari. Väikestel metalliioonidel on suur kalduvus moodustada keerulisi ioone, kuna neil on kõrge laengu tihedus.

Üldiselt on kompleksne ioonide moodustumine etapiviisiline reaktsioon, mis hõlmab kõiki etappe, mis on seotud ligandite lisamisega ükshaaval; seega on ka nendel etappidel individuaalsed tasakaalukonstandid. Näiteks vase-ammooniumi kompleksiiooni moodustumisel on neli etappi. Seetõttu on sellel neli erinevat tasakaalukonstandi väärtust: K1, K2, K3 ja K4. Seejärel on üldise reaktsiooni moodustumise konstant järgmine:

K_f = K₁K₂K₃K₄

Mis vahe on tasakaalukonstandi ja kujunemiskonstandi vahel??

Tasakaalukonstant on kasulik erinevate tasakaaluolekus olekute käitumise selgitamiseks, samas kui moodustuskonstant on tasakaalukonstandi tüüp. Peamine erinevus tasakaalukonstandi ja moodustumiskonstandi vahel on see, et tasakaalukonstant on suhe toodete kontsentratsioonide ja tasakaalus reageerivate ainete kontsentratsioonide vahel, samas kui moodustuskonstant on tasakaalukonstant, et moodustada koordinatsioonikomponent selle komponentidest.

Allpool on infograafik kokku võetud erinevustest tasakaalukonstandi ja moodustuskonstandi vahel.

Kokkuvõte - tasakaalu konstant vs kihistu konstant

Viide:

1. “17.3: Komplekssete ioonide moodustumine.” Keemia LibreTexts, Libretexts, 17. juuni 2019, saadaval siin.

Pilt viisakalt:

1. Nikolaivica “HydrationKs” - Omatöö (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedia kaudu

Teadus ja loodus