Erinevus tasakaalukonstandi ja kiiruskonstandi vahel

võtme erinevus tasakaalukonstandi ja kiiruskonstandi vahel on, et tasakaalukonstanti väljendatakse nii reagentide kui ka toodete kontsentratsioonide abil, kiiruskonstanti väljendatakse kas reagentide või saaduste kontsentratsiooni abil.

Mõlemad, nii tasakaalukonstant kui ka kiiruskonstant, on konkreetse reaktsiooni konstantsed väärtused. See tähendab, et pideva reaktsiooni korral ei muutu sellised tingimused nagu temperatuur, tasakaalukonstandi väärtus ja kiiruskonstant ajaga. Lisaks peame tasakaalukonstandi väljendamisel arvestama ka stöhhiomeetrilist koefitsienti. Kuid kiiruskonstandi jaoks peame väärtuse määrama ainult eksperimentaalse meetodi abil.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on tasakaalukonstant 
3. Mis on Rate Constant
4. Kõrvuti võrdlus - tasakaalukonstant ja kiiruskonstant tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on tasakaalukonstant?

Tasakaalukonstant on suhe toodete kontsentratsioonide ja reagentide kontsentratsioonide vahel tasakaalus. Me võime seda mõistet kasutada ainult tasakaalus olevate reaktsioonide korral. Reaktsioonide jaotus ja tasakaalukonstant on tasakaalus olevate reaktsioonide korral samad.

Pealegi peame selle konstandi andma, kasutades kontsentratsioone, mis on tõstetud stöhhiomeetriliste koefitsientide võimsusele. Tasakaalukonstant sõltub süsteemi temperatuurist, kuna temperatuur mõjutab komponentide lahustuvust ja ruumala laienemist. Kuid tasakaalukonstandi võrrand ei sisalda üksikasju reagentide või saaduste hulka kuuluvate tahkete ainete kohta. Arvesse võetakse ainult aineid vedelas ja gaasilises faasis.

Näiteks tasakaal äädikhappe ja atsetaatiooni vahel on järgmine:

CH₃COOH, CH₃COO^- + H⁺

Selle reaktsiooni tasakaalukonstant Kc on järgmine:

Kc = [CH₃COO^-] [H⁺] / [CH₃COOH]

Joonis 01: Erinevate ühendite tasakaalukonstandid

Mis on Rate Constant?

Kiiruskonstant on proportsionaalsuse koefitsient, mis seob keemilise reaktsiooni kiiruse antud temperatuuril reagentide või reaktsioonisaaduste kontsentratsiooniga. Kui kirjutame kiirusvõrrandi reaktiivi A suhtes allpool toodud reaktsiooni jaoks, on see järgmine.

aA + bB ⟶ cC + dD
R = -K [A] ​​a [B] b

Selles reaktsioonis on k kiiruskonstant. See on proportsionaalsuskonstant, mis sõltub temperatuurist. Saame katsete abil kindlaks määrata reaktsiooni kiiruse ja kiiruskonstandi.

Mis vahe on tasakaalukonstantil ja kiiruskonstandil??

Peamine erinevus tasakaalukonstandi ja kiiruskonstandi vahel on see, et tasakaalukonstanti väljendatakse nii reagentide kui ka toodete kontsentratsiooni kasutades, samas kui kiiruskonstanti väljendatakse kas reagentide või toodete kontsentratsiooni abil. Peale selle antakse tasakaalureaktsiooni jaoks tasakaalukonstant, samas kui kiiruskonstandi saab anda iga reaktsiooni korral.

Lisaks võime tasakaalukonstandi väljendamisel kasutada reagentide ja saaduste kontsentratsioone koos stöhhiomeetriliste koefitsientidega, samas kui kiiruskonstandi väljendamisel ei saa me kasutada stöhhiomeetrilist koefitsienti, kuna peame konstandi väärtuse eksperimentaalselt määrama. Lisaks kirjeldab tasakaalukonstant muutumatut reaktsioonisegu, kiiruskonstant aga reaktsioonisegu, mis aja jooksul muutub.

Kokkuvõte - tasakaalukonstant ja kiiruskonstant

Kokkuvõtvalt - nii tasakaalukonstant kui kiiruskonstant - ei muutu ajaga, kui reaktsioonitingimusi, näiteks temperatuuri, ei muudeta. Põhiline erinevus tasakaalukonstandi ja kiiruskonstandi vahel on aga see, et tasakaalukonstanti väljendatakse nii reagentide kui ka toodete kontsentratsiooni kasutades, samas kui kiiruskonstanti väljendatakse kas reagentide või saaduste kontsentratsiooni kasutades.

Viide:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Milline on keemia kiirkonstant?" ThoughtCo, 27. september 2018, saadaval siin.
2. “Tasakaalu konstant, K.” Keemia LibreTexts, Libretexts, 5. juuni 2019, saadaval siin.

Pilt viisakalt:

1. “HüdratsioonKs”. Autor Nikolaivica - Oma töö (CC BY-SA 3.0) Commonsi Wikimedia kaudu