Erinevus tasakaalukonstandi ja reaktsioonikoefitsiendi vahel

Tasakaalu püsivuse ja reageerimise jagatis
 

Mõned reaktsioonid on pöörduvad ja mõned on pöördumatud. Reaktsiooni käigus muutuvad reagendid produktideks. Ja mõnes reaktsioonis saab reagente toodetest uuesti genereerida. Seda tüüpi reaktsioone nimetatakse pöörduvateks. Pöördumatute reaktsioonide korral, kui reagendid on muundatud produktideks, ei saa neid toodetest uuesti regenereerida. Pööratava reaktsiooni korral, kui reagendid muutuvad produktideks, nimetatakse seda edasi-tagasi reaktsiooniks ja kui tooted lähevad reagentideks, siis seda nimetatakse tagurlikuks reaktsiooniks. Kui edasi-tagasi reaktsioonide kiirus on võrdne, siis öeldakse, et reaktsioon on tasakaalus. Nii et teatud aja jooksul reagentide ja toodete hulk ei muutu. Pööratavad reaktsioonid kipuvad alati tasakaalus püsima ja seda tasakaalu säilitama. Kui süsteem on tasakaalus, ei pea produktide ja reagentide kogus olema tingimata võrdsed. Reagente võib olla suurem kui toodetes või vastupidi. Ainus nõue tasakaaluvõrrandis on säilitada mõlemast aja jooksul püsiv kogus.

Mis on tasakaalukonstant?

Reaktsiooni jaoks saab tasakaalukonstandi määratleda tasakaalus; kus see on võrdne toodete kontsentratsiooni / aktiivsuse ja reaktsioonide kontsentratsiooni / aktiivsuse suhtega.

K = [toode]ⁿ/ [reagent]^m ; n ja m on produkti ja reagendi stöhhiomeetrilised koefitsiendid.

Tasakaalukonstandil võib olla ühik või mitte. Kui n võrdub m-ga, tühistavad kõik kontsentratsiooniühikud, andes K.-le ühikuid. Kui n erineb m-st, jääb K summa järgi. Tasakaalukonstant on konstant konstantsel temperatuuril. Tasakaalukonstandil on konstantsel temperatuuril sama väärtus, sõltumata reagentide või saaduste kogusest keskkonnas. Katalüsaatorid või rõhumuutused ei mõjuta seda. Tasakaalukonstante võib olla mitut tüüpi. Näiteks kui nõrk hape lahustatakse vees, tekitab see tasakaalu, tasakaalukonstanti nimetatakse ka happe dissotsiatsioonikonstandiks. Produktide või reagentide füüsikaline olek mõjutab ka tasakaalukonstanti, kuna tahke oleku liike ei võeta võrrandisse.

Mis on reaktsiooni jagaja?

Reaktsiooni jaotus on toodete ja reagentide suhe reaktsioonis konkreetsel ajahetkel. Seda tähistatakse ka kui Q. See arvutatakse sarnaselt tasakaalukonstandiga, kuid seda ei pea tingimata kasutama reaktsioonides, mis on jõudnud tasakaaluolekusse. Kui arvutatud reaktsiooni jaotus on suurem tasakaalukonstandi väärtusest, siis toimub reaktsioon vastupidises suunas. Vastupidiselt, kui reaktsiooni jaotus on madalam kui tasakaalukonstant, siis reageerivad ained edasi. Seetõttu on reaktsiooni jaotus oluline reaktsiooni suuna määramisel.