Estri ja eetri erinevus

Estri ja eetri põhiline erinevus on selles, et estri funktsionaalrühm on -COO, eetri funktsionaalrühm on -O-.

Ester ja eeter on hapnikuaatomitega orgaanilised molekulid. Estritel on rühm -COO. Siin on üks hapnikuaatom seotud kaksiksidemega süsiniku külge ja teine ​​hapnik on seotud üksiksidemega. Kuna süsinikuaatomiga on ühendatud ainult kolm aatomit, on selle ümber trigonaalne tasapinnaline geomeetria. Lisaks on süsinikuaatom sp² hübridiseerunud. Lisaks on ester karboksüülhappe derivaat. Eetris seevastu on kahe alküül- või arüülrühmaga kahe üksiksidemega hapnikuaatom. Hapnikuaatomil on ka kaks üksildast elektronide paari.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on Ester
3. Mis on eeter
4. Kõrvuti võrdlus - ester vs eeter tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on Ester?

Ester on orgaaniline ühend, mis moodustub oksohappe reageerimisel hüdroksüülühendiga (näiteks alkohol ja fenool). See sarnaneb karboksüülhappega, mille vesinikuaatom on -COOH rühm asendatud alküül- või arüülrühmaga. Estrid on polaarsed molekulid, kuid nende keemistemperatuur on madalam kui sarnase massiga karboksüülhapetel. Põhjus on see, et estrid ei saa nende vahel vesiniksidemeid moodustada. Kuid nad võivad moodustada vesiniksidemeid oma hapnikuaatomite ja veemolekulide vesinikuaatomite vahel. Seetõttu on estrid vees vähe lahustuvad.

Joonis 01: estri üldine struktuur

Lisaks on estril puuviljalõhn, mis erineb vastavast karboksüülhappest (hapetel on tavaliselt ebameeldiv lõhn). Tegelikult on need estrid paljude puuviljade lõhna põhjuseks; näiteks ananass saab oma lõhna etüületanoaadist. Ja see nähtus on viinud estrite kasutamiseni toiduainetööstuses.

Estrid, mida me konkreetses tootes soovitud puuviljalõhna saamiseks kasutame, ei ole aga samad ühendid, mis looduslikus allikas. Sellegipoolest võivad estrid anda sama maitset ja lõhna. Veelgi enam, kuigi ühend ei ole sama, mis looduslikes puuviljades, ei ole nende toidukaupade söömine ohtlik, kuna estri struktuur on lähedane loodusliku ühendi struktuuriga.

Mis on eeter

Eeter on orgaaniline ühend, mille hapnikuaatom on seotud kahe alküül- või arüülrühmaga. Võime lihtsat eetrit nimetada alküüleetriteks, kuna need sisaldavad kahte väikest alküülrühma, mis on kinnitatud hapnikuaatomi külge. Selle nomenklatuuris peame loetlema alküülrühmad tähestiku järjekorras ja lisama lõppu sõna "eeter". Näiteks kui eetris on metüülrühm ja hapnikuaatomiga seotud n-butüülrühm, nimetame seda n-butüülmetüüleetriks.

Eetrid võivad lahustada mitmesuguseid polaarseid ja mittepolaarseid ühendeid. Põhjus on see, et eetritel puudub vesiniksidemevõrk, mis tuleb lahustatud aine lahustamiseks lõhkuda. Seetõttu lahustuvad mittepolaarsed ühendid dietüüleetris paremini kui alkoholid.

Joonis 02: eetri üldine struktuur

Eetri üldises struktuuris on hapnikul sp³ hübridisatsiooni ja kaks üksikut paari paiknevad kahes hübridiseeritud orbitaalis, samal ajal kui kaks osalevad R-rühmaga sideme moodustamises. R-O-R 'sidenurk on umbes 104,5 °, mis on sarnane veega. Eetrite keemistemperatuurid on umbes võrreldavad sama molekulmassiga süsivesinike keemistemperatuuridega, kuid eetrite keemistemperatuur on väiksem kui alkoholide väärtus. Ehkki eetrid ei suuda nende sees vesiniksidemeid luua, on nad võimelised moodustama vesiniksidemeid teiste ühenditega, näiteks veega. Seetõttu on eetrid vees lahustuvad, kuid lahustuvus võib väheneda sõltuvalt kinnitatud süsivesinikuahelate pikkusest.

Mis vahe on estril ja eetril??

Ester on orgaaniline ühend, mis moodustub oksohappe reageerimisel hüdroksüülühendiga. Eeter on seevastu orgaaniline ühend, mille hapnikuaatom on seotud kahe alküül- või arüülrühmaga. Estri ja eetri peamine erinevus on see, et estri funktsionaalrühm on -COO, samas kui eetri funktsionaalrühm on -O-. Estri ja eetri üldine keemiline valem on vastavalt RC (= O) OR 'ja R-O-R'. Veel üks oluline erinevus estri ja eetri vahel on see, et estril on funktsionaalrühmas karbonüülrühm, kus eeter ei.

Veelgi olulisem on see, et estritel on puuviljalõhn, samal ajal kui eetril on tugev eeterlik lõhn. Seetõttu võime seda pidada ka estri ja eetri erinevuseks. Samuti on estritel madalam keemistemperatuur kui sama kaaluga karboksüülhapetel ja alkoholidel, samal ajal kui eetril on keemispunktid madalamad kui sama kaaluga estritel, karboksüülhapetel ja alkoholidel.

Kokkuvõte - ester vs eeter

Ester on orgaaniline ühend, mis moodustub oksohappe reageerimisel hüdroksüülühendiga. Eeter on teiselt poolt orgaaniline ühend, mille hapnikuaatom on seotud kahe alküül- või arüülrühmaga. Estri ja eetri peamine erinevus on see, et estri funktsionaalrühm on -COO, samas kui eetri funktsionaalrühm on -O-.

Viide:

1. DeRosa, Thomas F. USA patentides esitatud sünteetilise orgaanilise keemia edusammud ja meetodid. Elsevier, 2006.
2. Ouellette, Robert J. ja J. David Rawn. Orgaaniline keemia: struktuur, mehhanism ja süntees. Elsevier, 2014.

Pilt viisakalt:

1. Sakurambo “ester-kindral” oletas ~ commonswiki. Eeldatakse, et oma töö põhineb (autoriõiguse väidetel)., Public Domain) Commonsi Wikimedia kaudu
2. oletas Benjah-bmm27 “eeter- (üldine)”. Eeldatakse, et nende enda tehtud tööd (põhinevad autoriõiguse väidetel) (Public Domain) Commonsi Wikimedia kaudu