Etaaneteeni ja etüleeni erinevus

Etaaneteeni ja etüleeni peamine erinevus on see etaanis on sp3 hübridiseeritud süsiniku aatomid ja eteenis on sp2 hübridiseeritud süsiniku aatomid, samas kui etüleenis on sp hübridiseeritud süsiniku aatomid.

Etaan, eteen ja etüleen on olulised süsivesinikud, mida võib leida toorõlist ja looduslikest gaasidest. Kõik need on gaasilised ühendid, kuna need on väga väikesed molekulid.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on etaan
3. Mis on eeteen
4. Mis on etüleen
5. Etaan-etüleeni ja etüleeni sarnasused
6. Kõrvuti võrdlus - tabelina etaaneteen vs etüleen
7. Kokkuvõte

Mis on etaan?

Etaan on orgaaniline ühend keemilise valemiga C₂H₆. See on teine kõige lihtsam alkaan. Alkaan on orgaaniline ühend, millel on aatomite vahel ainult sigma-sidemed. Seetõttu on etaani keemilises struktuuris ainult üksiksidemed; seega on see küllastunud ühend.

Joonis 1: Etaani keemiline struktuur

Etaanmolekuli süsinikuaatomid on sp3 hübridiseeritud süsinikuaatomid. See tähendab, et molekuli igal süsinikuaatomil on nende ümber neli sigma-sidet. Geomeetria ühe süsinikuaatomi ümber on seega tetraeedriline. Igal süsinikuaatomil on kolm üksiksideme kaudu seotud vesinikuaatomit.

Mõned keemilised faktid etaani kohta

Keemiline valem = C₂H₆
Molaarmass = 30,07 g / mol
Füüsikaline olek toatemperatuuril = värvitu gaas
Lõhn = lõhnatu
Sulamistemperatuur = -182,8 ° C
Keemispunkt = −88,5 ° C

Etaani kõige tavalisem kasutamine on eteeni tootmine aurkrakkimise teel. Lisaks on etaan külmutusagens, mida kasutatakse krüogeensetes jahutussüsteemides.

Mis on eeteen?

Eteen on orgaaniline ühend keemilise valemiga C₂H₄. Selle ühendi üldnimetus on etüleen. Kahe süsinikuaatomi vahel on kaksikside: sigma- ja pi-side. Seetõttu on selle molekuli süsinikuaatomite hübridisatsioon sp2 hübridisatsioon. Seega on ühe süsinikuaatomi ümbritsev geomeetria tasapinnaline ja süsinikuaatomites on hübridiseerimata p-orbitaale. See muudab kogu molekuli tasapinnaliseks molekuliks. Kuna on kaksikside, on eteen küllastumata molekul.

Joonis 2: Eteeni keemiline struktuur

Mõned keemilised faktid eeteeni kohta

Keemiline valem = C₂H₄.
Molaarmass = 28,05 g / mol
Füüsikaline olek toatemperatuuril = värvitu, tuleohtlik gaas
Lõhn = iseloomulik magus lõhn
Sulamistemperatuur = -169,2 ° C
Keemispunkt = –103,7 ° C

Selles molekulis olev kaksikside põhjustab selle ühendi reaktsioonivõimet. Lisaks kasutatakse eteeni monomeerina selliste polümeeride nagu polüetüleen tootmiseks liitumispolümerisatsiooni teel. Peale selle on eteen taimehormoon, mis võib reguleerida puuviljade valmimist.

Mis on Ethyne?

Eteen on orgaaniline ühend, mille keemiline valem on C₂H₂. Selle ühendi üldnimetus on atsetüleen. Sellel on kahe süsinikuaatomi vahel kolmikside: üks sigma- ja kaks pi-sidet. Seetõttu ei ole neis süsinikuaatomites hübridiseerimata p-orbitaale. Igal süsinikuaatomil on üks vesinikuaatom, mis on seotud üheainsa sidemega. Molekuli geomeetria on lineaarne ja struktuur tasapinnaline.

Joonis 3: etüleeni keemiline struktuur

Mõned keemilised faktid etüleeni kohta

Keemiline valem = C₂H₂.
Molaarmass = 26,04 g / mol
Füüsikaline olek toatemperatuuril = värvitu, tuleohtlik gaas
Lõhn = lõhnatu
Sulamistemperatuur = −80,8 ° C (atsetüleeni kolmpunkt)
Keemispunkt = −84 ° C (sublimatsioonipunkt)

Varem toodeti etüleeni peamiselt metaani osalise põletamise teel. Eteeni tootmise lihtsaim protsess on reaktsioon kaltsiumkarbiidi ja vee vahel. Selle reaktsiooni produktideks on gaasiline etüleen ja kaltsiumkarbonaat. Kuid tööstuslikes rakendustes on see keeruline, kuna see nõuab kõrgeid temperatuure. Seetõttu kasutame etüleeni tööstuslikul tootmisel järgmisi tehnikaid:

Etüleeni tootmine kontrollitud tingimustes kaltsiumkarbiidi abil
Süsivesinike termiline krakkimine

Millised on etaan-etüleeni ja etüleeni sarnasused?

Etaan Eteen ja etüleen on süsivesinike ühendid
Etaan Eteen ja etüleen on toatemperatuuril gaasid.
Kõik kolm koosnevad kahest süsinikuaatomist.

Mis vahe on etaanteteenil ja etüleenil?

Etaan vs Ethene vs Ethyne
Etaan on orgaaniline ühend keemilise valemiga C₂H₆.	Eteen on orgaaniline ühend keemilise valemiga C₂H₄.	Eteen on orgaaniline ühend, mille keemiline valem on C₂H₂.
Molaarmass
Etaani molaarmass on 30,07 g / mol.	Eteeni molaarmass on 28,05 g / mol.	Etüleeni molaarmass on 26,04 g / mol.
Sulamispunkt
Etaani sulamistemperatuur on -182,8 ° C	Eteeni sulamistemperatuur on -169,2 ° C.	Etüleeni sulamistemperatuur on –80,8 ° C.
Geomeetria
Etaani geomeetria on tetraeedriline.	Eteenil on tasapinnaline geomeetria.	Etüleeni geomeetria on lineaarne.
Süsinikuaatomite hübridisatsioon
Etaani süsinikuaatomid on sp3 hübridiseeritud.	Eteenis on süsinikuaatomid, mis on sp2 hübridiseeritud.	Etüleeni süsinikuaatomid hübridiseeruvad.
Lõhn
Etaan on lõhnatu.	Eteenil on iseloomulik magus lõhn.	Etüleen on lõhnatu.

Kokkuvõte - etaan vs etüleen vs etüleen

Etaan, eteen ja etüleen on väikesed süsivesinike ühendid. Seetõttu on need ühendid valmistatud ainult vesiniku ja süsiniku aatomitest. Need erinevad üksteisest aatomite paigutuse ja molekulides esinevate keemiliste sidemete alusel. Etaaneteeni ja etüleeni peamiseks erinevuseks on see, et etaanis on sp3 hübridiseeritud süsinikuaatomid ja eteenis on sp2 hübridiseeritud süsinikuaatomid, samas kui etüleenis on sp hübridiseeritud süsinikuaatomid.

Viide:

1. “Etaan”. Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 14. aprill 2018, saadaval siin.
2. Lazonby, John. "Eteen (etüleen)." Oluline keemiatööstus veebis, saadaval siit.
3. “Etüleen”. Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 18. aprill 2018, saadaval siin.
4. “Atsetüleen.” Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 18. aprill 2018, saadaval siin.

Pilt viisakalt:

1. „Etaan-A-3D-pallid”, autor Ben Mills - Enda töö (avalik omand) Commonsi Wikimedia kaudu
2. “Etüleen-CRC-MW-3D-kuulid”, autor Ben Mills - Enda töö (avalik omand) Commonsi Wikimedia kaudu
3. „Atsetüleen-CRC-IR-3D-pallid“, autor Ben Mills - Omad tööd (avalik omand) Commons Wikimedia kaudu

Teadus ja loodus