Etanooli ja dimetüüleetri erinevus

Peamine erinevus etanooli ja dimetüüleetri vahel on see, et etanool on toatemperatuuril värvitu vedelik, mille lendumine on kõrge, dimetüüleeter on toatemperatuuril värvitu gaas. Lisaks on etanool (üldnimetus etüülalkohol) alkohol, samas kui dimetüüleeter on eeter.

Alkohol on orgaaniline ühend, mis koosneb funktsionaalrühmana hüdroksüülrühmast (-OH). Eeter on samuti orgaaniline ühend, kuid sellel on kaks alküülrühma, mis on kinnitatud sama hapnikuaatomi külge.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on etanool
3. Mis on dimetüüleeter
4. Etanooli ja dimetüüleetri sarnasused
5. Võrdlus võrdlusega - etanool vs dimetüüleeter tabelina
6. Kokkuvõte

Mis on etanool?

Etanool on alkohol, mille keemiline valem on C₂H₅OH. Selle ühendi üldnimetus on etüülalkohol. Selle ühendi funktsionaalrühmaks on hüdroksüülrühm (-OH). Etanool on väga tuleohtlik; seega kasutatakse seda ka kütusena. Lisaks on see väga lenduv ühend. Toatemperatuuril on see aga iseloomuliku lõhnaga värvitu vedelik.

Joonis 1: Etanooli keemiline struktuur

Mõned keemilised faktid etanooli kohta

Keemiline valem = C₂H₆O
Molaarmass = 07 g / mol
Sulamistemperatuur = -114,1 ° C
Keemispunkt = 78,37 ° C
Füüsikaline olek = toatemperatuuril, see on värvitu vedelikuna
Lõhn = iseloomulik alkoholilõhn
Lahustuvus vees = veega segunev

Etanool on veega segunev, kuna see võib moodustada vesiniksidemeid veemolekulidega (-OH rühmad võivad moodustada vesiniksidemeid H₂O molekulid). Seetõttu on kasutatud lahustel kõrge viskoossus. Lisaks väheneb lendumine etanooli segamisel veega.

Etanool on polaarne ühend, kuna sellel on terminaalne hüdroksüülrühm. See muudab etanooli heaks polaarsete ühendite lahustiks. Etanooli tootmiseks on kaks teed: keemilised protsessid ja bioloogilised protsessid. Kõige tavalisem keemiline protsess on etüleeni hüdraatimine. Kõige tavalisem bioloogiline rada on suhkrute kääritamine mikroorganismide poolt.

Etanooli kasutusaladeks on tööstuslikud rakendused, meditsiinilised rakendused kütusena, lahustina jne. Etanoolil on ka antiseptikuna teine kasutusala, kuna see võib tappa mõnda mikroorganismi. Lisaks on etanool metanooli vastumürk. Etanooli saab kasutada otse kütusena või lisandina.

Mis on dimetüüleeter?

Dimetüüleeter on eetriühend, mille keemiline valem on C₂H₆O. Selle ühendi IUPAC-nimi on Metoksümetaan. See ühend on tuntud oma lahustiomaduste poolest. Sellel on kaks metüülrühma, mis on seotud hapnikuaatomi kaudu; kaks metüülrühma on seotud sama hapnikuaatomiga.

Joonis 2: Dimetüüleetri skeleti struktuur

Mõned keemilised faktid dietüüleetri kohta

Keemiline valem = C₂H₆O
Molaarmass = 46,07 g / mol
Sulamistemperatuur = –141 ° C
Keemispunkt = –24 ° C
Füüsikaline olek = toatemperatuuril, see on värvitu gaas
Lõhn = eetrilaadne lõhn
Lahustuvus vees = ei lahustu vees

Dimetüüleeter on mittepolaarne ühend. See tähendab, et dimetüüleetril puudub polaarsus. Selle sümmeetrilise molekulaarse struktuuri tõttu. Seetõttu on see hea lahusti mittepolaarsete ühendite jaoks. Kuid võrreldes teiste orgaaniliste ühenditega on see keemiliselt mitteaktiivne.

Millised on etanooli ja dimetüüleetri sarnasused?

Etanool ja dimetüüleeter on orgaanilised ühendid.
Nii etanoolil kui ka dimetüüleetril on sama molaarmass
Mõlemad on head lahustid
Etanool ja dimetüüleeter on valmistatud C, H ja O aatomitest.

Mis vahe on etanoolil ja dimetüüleetril?

Etanool vs dimetüüleeter
Etanool on alkohol, mille keemiline valem on C₂H₅OH.	Dimetüüleeter on eetriühend, mille keemiline valem on C₂H₆O.
Kategooria
Etanool on alkohol.	Dimetüüleeter on eeter.
Sulamispunkt
Etanooli sulamistemperatuur on -114,1 ° C.	Dimetüüleetri sulamistemperatuur on –141 ° C.
Keemispunkt
Etanooli keemistemperatuur on 78,37 ° C	Dimetüüleetri keemistemperatuur on –24 ° C
Füüsikaline olek
Etanool on toatemperatuuril suure lendumisega värvitu vedelik.	Dimetüüleeter on toatemperatuuril värvitu gaas.
Lõhn
Etanoolil on iseloomulik alkoholilõhn.	Dimetüüleetril on tüüpiline eetrilaadne lõhn.
Hüdroksüülrühma olemasolu
Etanoolil on hüdroksüülrühm (-OH).	Dimetüüleetris ei ole hüdroksüülrühmi.

Kokkuvõte - etanool vs dimetüüleeter

Etanool ja dimetüüleeter on orgaanilised ühendid, millel on sama molaarmass, kuid erinev keemiline struktuur. Peamine erinevus etanooli ja dimetüüleetri vahel on see, et etanool on toatemperatuuril värvitu vedelik, samas kui dimetüüleeter on toatemperatuuril värvitu gaas..

Viide:

1. “Etanool”. Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 18. aprill 2018, saadaval siin.
2. “Eeter”. Riiklik biotehnoloogiaalane teabekeskus. PubChem Compound Database, USA Riiklik Meditsiiniraamatukogu, saadaval siin.
3. “Dietüüleeter”. Dietüüleeter - Uue Maailma Entsüklopeedia, saadaval siit.

Pilt viisakalt:

1. „1094992” (CC0) Pixabay kaudu
2. “Dietüüleeter-2D-skelett” - autor Ben Mills - Enda töö (avalikus omanduses) Commons Wikimedia kaudu

Teadus ja loodus