Etanooli ja etaanhappe erinevus

Peamine erinevus - etanool vs etaanhape
 

Ehkki etanoolil ja etaanhappel on sarnased nimed, võib nende vahel täheldada olulist erinevust, kuna need on kaks erinevat orgaanilist ühendit, mis sisaldavad kahte erinevat funktsionaalrühma. Etanool on alkoholiperekonna teine ​​lihtsaim liige arvestades, et etaanhape on karboksüülhapperühma teine ​​lihtsaim liige. Mõlemad sisaldavad lisaks molekulis sisalduvale funktsionaalrühmale ainult kahte süsinikuaatomit. Kui võrrelda nende keemilisi omadusi; mõlemaid kasutatakse orgaaniliste lahustitena ja neil on iseloomulik lõhn. Seevastu, etaanhape on happelisem kui etanool.

Mida on Etanool?

Etanooli üldnimetus on etüülalkohol. Selle funktsionaalne rühm on hüdroksüülrühm (-OH rühm). Kõik keemilised omadused, nagu reaktsioonivõime, happesus või aluselisus, sõltuvad funktsionaalrühmast. Etanoolil on väga mahe lõhn ja see on lenduv ühend. Etanool on selle tööstuslikes rakendustes väga oluline; see on ohutu lahusti, kütuseallikas, mida kasutatakse ravimite ja kosmeetika tootmisel ning on alkohoolsete jookide peamine komponent. Etanooli saab kodumaal toota põllumajanduslike jäätmete, näiteks maisi, suhkruroo või heintaimede abil.

Mida on Etaaniline hape?

Etaanhappe kõige sagedamini kasutatav nimi on äädikhape. See on värvitu vedelik, millel on iseloomulik hapu maitse ja terav lõhn. Sellel on CH molekulvalem₃COOH. Etaanhappe lahjendamata vormi nimetatakse jää-äädikhappeks ja äädika valmistamiseks kasutatakse umbes 3–9 mahuprotsenti hapet. Etaanhapet peetakse nõrgaks happeks; kuid see on söövitav ja suudab nahka rünnata.

Mis vahe on etanoolil ja etaanhappel?

Etanooli ja etaanhappe omadused:

Funktsionaalne rühm:

Etanool: Etanoolis on funktsionaalne rühm hüdroksüülrühm (-OH rühm). See on alkoholide iseloomulik omadus. Kõigi alkoholide struktuuris on vähemalt üks -OH rühm.

Etaanhape: Etaanhappe funktsionaalne rühm on -COOH rühm. See on tavaline kõigi karboksüülhapete puhul.

Omadused:

Etanool: Etanool on ühe lõhnaga magushapu alkohol, mis keeb temperatuuril 78,5 ° C. See on ainus süsivesinik, mis lahustub vees igas vahekorras. Etanool reageerib leeliselise KMnO4-ga, andes etaanhappe, samas kui etaanhape ei reageeri leeliselise KMnO4-ga.

Etaanhape: See on nõrk monoprootiline hape vesilahuses (pKa = 4,76). Vedel äädikhape on polaarne lahusti nagu vesi. See lahustab nii polaarsed vedelikud, nagu suhkrud ja soolad, kui ka mittepolaarsed vedelikud, näiteks õlid, ja muud elemendid, nagu väävel ja jood. See on kergesti ja täielikult segunev kloroformi ja heksaaniga. Äädikhappel on tugev terav lõhn.

Kasutusalad:

Etanool: Etanool on alkohoolsetes jookides ja seda kasutatakse ka autode biokütusena. See on hea lahusti, mis võib lahustada paljusid vees lahustumatuid orgaanilisi lahuseid. Etanooli kasutatakse värvitööstuses paljude parfüümide, kosmeetikatoodete ja lakkide tootmiseks.

Etanool kütusena:

CH₃CH₂OH + 3O₂      → 2CO₂   +          3H₂O

Etaanhape: Äädikhapet kasutatakse keemilise reagendina teiste kemikaalide tootmiseks. Seda kasutatakse suuremates kogustes vinüülatsetaatmonomeeri tootmiseks; vinüülatsetaati saab polüvinüülkloriidi või muude polümeeride saamiseks polümeriseerida. Lisaks kasutatakse äädikhapet estrite tootmiseks, mida kasutatakse tintides, maalides ja pinnakattematerjalides. Äädikhappeanhüdriid on veel üks oluline keemiline ühend, mida saab sünteesida äädikhappe kahe molekuli kondenseerimise teel. Majapidamisäädika tootmiseks kasutatakse väikest kogust etaanhapet.

Happesus:

Etanool: Etanool ei reageeri naatriumvesinikkarbonaadiga (NaHCO₃) ega muuda sinise lakmuspaberi värvi. Seetõttu on see vähem happeline kui etaanhape.

Etaanhape: Etaanhape on nõrk hape, mis reageerib naatriumvesinikkarbonaadiga (NaHCO₃), vabastades gaasi CO2. Samuti muudab see sinise lakmuse punaseks.

  Pilt viisakalt: “Etanool-3D-pallid”. (Avalik valdkond) Wikimedia Commonsi kaudu - Jääto "Äädikhappe dimeer 3D pall" (vestlus) - Oma töö. (CC0) Wikimedia Commonsi kaudu