Etanooli ja metanooli erinevus

võtme erinevus etanooli ja metanooli vahel on see etanool on suhteliselt vähem toksiline, nii et me võime seda kasutada jookides, kuna metanool on mürgine ja seetõttu ei kasuta me seda jookides.

Etanool ja metanool on alkohoolsed ühendid, kuna neil on -OH rühm. Need on alkoholide sarja väikseimad alkoholid. Nende ühendite OH rühm kinnitub sp³ hübridiseeritud süsinik. Veelgi enam, mõlemad on polaarsed vedelikud ja neil on võime moodustada vesiniksidemeid. Seetõttu on mõlemal füüsikalised ja keemilised omadused mõnevõrra sarnased. Nende kahe eksitamine võib nende mürgisuse erinevuste tõttu lõppeda surmaga.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on etanool
3. Mis on metanool?
4. Võrdlus kõrvuti - tabel etanooli ja metanooli vahel
5. Kokkuvõte

Mis on etanool?

Etanool on lihtne molekulvalemiga C alkohol₂H₅OH. See on selge värvitu vedelik, millel on iseloomulik lõhn. Lisaks on etanool tuleohtlik vedelik. Selle alkoholi sulamistemperatuur on -114,1 ^oC ja keemistemperatuur on 78,5 ^oC. Etanool on polaarne ühend. Lisaks võib see -OH rühma olemasolu tõttu moodustada vesiniksidemeid.

Lisaks on etanool kasulik joogina. Etanooliprotsendi järgi on erinevat tüüpi jooke, näiteks vein, õlu, viski, bränd, arrak jne. Etanooli saab hõlpsasti suhkru kääritamisel ensüümi zymase abil. See ensüüm esineb pärmis looduslikult; seega võib pärm anaeroobse hingamise korral toota etanooli.

Joonis 01: Etanooli struktuur

Madala protsendimääraga etanool on suhteliselt vähem toksiline kui metanool. Kuid see on kehale mürgine ja see muundub maksas atsetaldehüüdiks, mis on samuti mürgine. Peale selle kasutamise joogina võime pindade puhastamiseks mikroorganismidest antiseptikuna kasutada ka etanooli. Samuti on see kasulik sõidukites kütusena ja lisandina. Veelgi enam, etanool on veega segunev ja see on hea lahusti.

Mis on metanool?

Metanool on alkoholi perekonna lihtsaim liige. Selle molekulvalem on CH₃OH ja molekulmass on 32 g mol^-1. Metanool on eriti kerge, tuleohtlik, lenduv ja värvitu vedelik. Veelgi olulisem on see, et see on väga mürgine. Sellel on iseloomulik lõhn ja põletav maitse. Metanooli sulamistemperatuur on -98 ^oC ja keemistemperatuur on 65 ^oC.

Joonis 02: metanooli struktuur

Lisaks reageerib metanool gaasilise hapnikuga süsinikdioksiidi ja vee tootmiseks. Mõnede bakterisortide anaeroobne hingamine tekitab looduslikult ka metanooli. Peale selle saame seda tööstuslikult toota fossiilkütustest nagu maagaas või kivisüsi. Metanooli kasutatakse lahustitena polaarsete lahustunud ainete lahustamiseks laborites. Lisaks on see kasulik kütusena sõidukites, antifriisina autoradiaatorites ja denatureerijana. Samuti võime seda kasutada eelkäijana ka paljudes teistes sünteesiprotsessides.

Mis vahe on etanoolil ja metanoolil??

Etanool ja metanool on alkohoolsed ühendid. Etanooli ja metanooli peamiseks erinevuseks on see, et etanool on suhteliselt vähem toksiline, nii et me saaksime seda kasutada jookides, samas kui metanool on mürgine ja seega ei kasuta me seda jookides. Samuti on metanool alkoholiperekonna lihtsaim alkohol.

Pealegi on etanoolis kaks süsinikku ja metanoolis on ainult üks süsinik. Seetõttu on etanooli molekulmass suurem kui metanooli molekulmass. Seega on see erinevus ka etanooli ja metanooli vahel. Lisaks on metanoolil madalam keemistemperatuur kui etanoolil. Seetõttu saame lahuse segamisel neid kahte destilleerimise meetodil eraldada.

Teise olulise erinevusena etanooli ja metanooli vahel on etanool taastuv vedelik, kuna see on valmistatud suhkruroost või muudest sarnastest põllukultuuridest, kuid metanool ei ole taastuv, kuna see on valmistatud fossiilsetest kütustest.

Kokkuvõte - etanool vs metanool

Etanool ja metanool on kõige lihtsamad alkohoolsed ühendid. Peamine erinevus etanooli ja metanooli vahel on see, et etanool on suhteliselt vähem toksiline, nii et me saaksime seda kasutada jookides, samas kui metanool on mürgine ja seega ei kasuta me seda jookides.

Viide:

1. Britannica, Entsüklopeedia toimetajad. "Etüülalkohol." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 5. oktoober 2018. Saadaval siin 
2. “Metüülalkohol.” Riiklik biotehnoloogiaalane teabekeskus. PubChem Compound Database, USA Riiklik Meditsiiniraamatukogu. Saadaval siin  

Pilt viisakalt:

1. “Etanoolistruktuur” - autor Lukáš Mižoch - Oma töö, (avalik omand) Commons Wikimedia kaudu  
2. „Metanooli lame struktuur“ - autor Cacycle - Omal töö, (avalik omand) Commons Wikimedia kaudu