Eetri ja ketooni erinevus

võtme erinevus eetri ja ketooni vahel on see eeter "Alküül" sisaldab kahte alküülrühma, mis on seotud sama hapnikuaatomiga, samas kui ketoon sisaldab hapnikuaatomit, mis on seotud süsinikuaatomiga kaksiksideme kaudu. 

Eetrid ja ketoonid on orgaanilised ühendid. Mõlemal neist ühenditest on molekulaarstruktuuris C-, H- ja O-aatomid. Kuid nende funktsionaalrühmade määramise abil saab eristada eetrit ketoonist.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on eeter
3. Mis on ketoon
4. Kõrvuti võrdlus - tabel Eetris vs Ketoon
5. Kokkuvõte

Mis on eeter?

Eeter on orgaaniline ühend, mille keemiline valem on R-O-R. R rühmad võivad siin olla kas alküül- või arüülrühmad. Kui alküül- või arüülrühmad on hapnikuaatomite mõlemal küljel identsed, siis on see sümmeetriline eeter. Kui need on erinevad, siis on tegemist ebasümmeetrilise eetriga.

Joonis 01: Eetri üldine struktuur

Eetri omadused määravad C-O-C keemiline side, millel on 110 ° sidenurk. Seetõttu toimib see funktsionaalse rühmana. Selle funktsionaalrühma iga süsiniku hübridisatsioon on sp³.

Kuna hapnikuaatom on elektronegatiivsem kui süsinikuaatom, on eetri alfa-vesinik süsivesinikuga võrreldes väga happeline. See tähendab, et süsinikuaatomiga seotud ja C-O-C sidemega külgnev vesinikuaatom vabastab prootoni kergesti. Kuid see on vähem happeline kui karbonüülühendid, näiteks ketoonid.

Eetrid ei saa omavahel vesiniksidemeid moodustada. Selle tulemuseks on madalam keemistemperatuur, kuna selle molekulide vahel puuduvad tugevad interaktsioonijõud. Kuid nad võivad moodustada vesiniksidemeid veemolekulidega, kuna hapnikuaatomil on üksikud elektronide paarid. Ja ka eetrid on C-O-C sideme ühendusnurga tõttu kergelt polaarsed.

Mis on ketoon?

Ketoon on orgaaniline molekul, mille keemiline valem on R-C - (= O) R. Siin on hapnikuaatomi ja süsinikuaatomi vaheline side kaksikside. R rühmad tähistavad alküül- või arüülrühmi. Tsentraalne süsinikuaatom koos kaksiksidemega hapnikuaatomiga moodustavad karbonüülrühma. See süsinikuaatom on sp² hübridiseerunud.

Joonis 02: Ketooni üldine struktuur

Lisaks on -C = O side siin väga polaarne. Seetõttu on ketoonid polaarsed molekulid. Hapnikuaatom tõmbab oma kõrge elektronegatiivsuse tõttu selle C ja O-sideme vahel sidemeelemente. Siis saab süsinikuaatom elektronide puudumise tõttu osalise positiivse laengu. Ja hapnikuaatom saab osalise negatiivse laengu. Seetõttu põhjustab see hapnikuaatom vesiniksidemete moodustumist ketoonide ja veemolekulide vahel. Seega on ketoonid veega segunevad.

Lisaks sellele on karbonüülrühma süsinikuaatom vastuvõtlik nukleofiilide rünnakutele. Nukleofiil on elektronidega rikas ühend. Kuna karbonüülrühma süsinikuaatom on osaliselt positiivselt laetud, saab nukleofiil suhelda süsinikuaatomiga. Seetõttu läbivad ketoonid nukleofiilsed liitumisreaktsioonid.

Mis vahe on eeter ja ketoon??

Eeter vs ketoon
Eetris "Orgaaniline ühend" on orgaaniline ühend, mis sisaldab kahte sama hapnikuaatomiga seotud alküülrühma.	Ketoon "Orgaaniline ühend" on orgaaniline ühend, mis sisaldab kaksiksideme kaudu süsinikuaatomiga seotud hapnikuaatomit.
Keemiline valem
R-O-R	R-C - (= O) R
Funktsionaalne rühm
C-O-C.	-C (= O)-.
Alfa-süsinike happesus
Vähem happeline kui ketoon, kuid on väga happeline kui süsivesinikud.	Eetritest väga happelised.
Süsinike hübridisatsioon
Süsiniku hübridiseerumine C-O-C-sidemes on sp3.	Süsiniku hübridiseerumine karbonüülrühmas on sp2.

Kokkuvõte - eeter vs ketoon

Eetrid ja ketoonid on orgaanilised molekulid. Mõlemad molekulid sisaldavad C-, H- ja O-aatomeid. Eetri ja ketooni erinevus seisneb selles, et eeter sisaldab kahte sama hapnikuaatomiga seotud alküülrühma, samas kui ketoon sisaldab kaksiksideme kaudu süsinikuaatomiga seotud hapnikuaatomit.

Viide:

1. “Eeter”. Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 14. aprill 2018. Saadaval siin  
2. “Ketoon”. Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 14. aprill 2018. Saadaval siin 

Pilt viisakalt:

1. 'Eetri- (üldine)' Autorit ei ole masinloetaval kujul esitanud. (Avalik domeen) Commonsi Wikimedia kaudu
2. 'Ketooni rühm-2D-skelett' (üldkasutatav) Commons Wikimedia kaudu