Etüleenglükooli ja dietüleenglükooli erinevus

Peamine erinevus - etüleenglükool vs Dietüleen Glükool

võtme erinevus etüleenglükooli ja dietüleenglükooli vahel on see etüleenglükooli molekul on individuaalne molekul, samal ajal kui dietüleenglükooli molekul moodustatakse kahe etüleenglükooli molekuli ühendamise teel etersideme kaudu.

Etüleenglükool ja dietüleenglükool on orgaanilised ühendid, mida saab kasutada mootorite jahutusvedelike tootmisel. Neil on tihedalt seotud struktuurid; dietüleenglükool on etüleenglükooli molekulide kombinatsioon.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on etüleenglükool
3. Mis on dietüleenglükool
4. Etüleenglükooli ja dietüleenglükooli sarnasused
5. Võrdlus võrdlusega - etüleenglükool vs dietüleenglükool tabelina
6. Kokkuvõte

Mis on etüleenglükool?

Etüleenglükool on alkohol, mille keemiline valem on C₂H₆O₂. Selle ühendi IUPAC-nimi on etaan-1,2-diool. Toatemperatuuril ja rõhul on see värvitu lõhnatu vedelik, mis on maitselt magus ja viskoosne. See vedelik on mõõdukalt mürgine. Etüleenglükooli molaarmass on 62 g / mol. Selle vedeliku sulamistemperatuur on -12,9 ° C ja keemistemperatuur oli 197,3 ° C. Etüleenglükool on veega segunev, kuna sellel on -OH rühmad, mis on võimelised moodustama vesiniksidemeid.

Joonis 01: etüleenglükooli keemiline struktuur

Etüleenglükooli tootmiseks on kaks viisi; tööstuslikus mahus tootmine ja bioloogiline viis etüleenglükooli tootmiseks. Tööstuslikus tootmises toodetakse etüleenglükooli etüleenist. Etüleen muundatakse etüleenoksiidiks, mis seejärel muundatakse etüleenoksiidi ja vee vahelise reaktsiooni käigus etüleenglükooliks. Seda reaktsiooni katalüüsivad happed või alused. Kui reaktsioon toimub neutraalse pH-ga keskkonnas, tuleb reaktsioonisegu varustada soojusenergiaga. Etüleenglükooli tootmise bioloogiliseks viisiks on polüetüleeni lagundamine Suurvaha koi rööviku soolestiku bakterite poolt.

Mis on dietüleenglükool?

Dietüleenglükool on orgaaniline ühend keemilise valemiga C₄H₁₀O₃. Toatemperatuuril on see värvitu ja lõhnatu vedelik. See on siiski hügroskoopne ja mürgine. Sellel on magus maitse. Dietüleenglükool on veega ja alkoholidega segunev, kuna see on võimeline moodustama vesiniksidemeid. Selle ühendi molaarmass on 106,12 g / mol. Dietüleenglükooli sulamistemperatuur on -10,45 ° C ja keemistemperatuur on 245 ° C.

Joonis 02: Dietüleenglükooli keemiline struktuur

Dietüleenglükooli valmistamise kõige tavalisem viis on etüleenoksiidi osaline hüdrolüüs. etüleen muudetakse etüleenoksiidiks; seega on etüleenoksiid vaheühend. Osaline hüdrolüüsireaktsioon annab dietüleenglükooli kahe etüleenglükooli molekuli ühendamise teel eetersideme kaudu.

Millised on etüleenglükooli ja dietüleenglükooli sarnasused?

Nii etüleenglükool kui ka dietüleenglükool on alkohoolsed ühendid.
Mõlemad on võimelised moodustama vesiniksidemeid.
Mõlemad on värvitu vedelikud toatemperatuuril.

Mis vahe on etüleenglükoolil ja dietüleenglükoolil?

Etüleenglükool vs dietüleenglükool
Etüleenglükool on alkohol, mille keemiline valem on C₂H₆O₂.	Dietüleenglükool on orgaaniline ühend keemilise valemiga C₄H₁₀O₃.
Molaarmass
Etüleenglükooli molaarmass on 62 g / mol.	Dietüleenglükooli molaarmass on 106,12 g / mol.
Molekulaarstruktuur
Etüleenglükool on individuaalne molekul, mis on saadud etüleenoksiidist.	Dietüleenglükool on kahe etüleenglükooli molekuli kombinatsioon eetersideme kaudu.
Eeter Bond
Etüleenglükoolis ei ole etersidet.	Eetriside ühendab kahte etüleenglükooli molekuli.
Sulamistemperatuur ja keemistemperatuurDietüleen
Etüleenglükooli sulamistemperatuur on -12,9 ° C ja keemistemperatuur oli 197,3 ° C.	Dietüleenglükooli sulamistemperatuur on -10,45 ° C ja keemistemperatuur on 245 ° C.
Tootmine
Esiteks muundatakse etüleen etüleenoksiidiks, mis omakorda reageeritakse veega reageerimisel etüleenglükooliks.	Dietüleenglükool saadakse etüleenoksiidi osalisel hüdrolüüsil.

Kokkuvõte - Etüleenglükool vs Dietüleen Glükool

Nii etüleenglükool kui ka dietüleenglükool on toodetud samast lähtematerjalist; etüleen. Etüleenglükooli ja dietüleenglükooli erinevus seisneb selles, et etüleenglükooli molekul on individuaalne molekul, samas kui dietüleenglükooli molekul moodustatakse kahe etüleenglükooli molekuli ühendamisega eetrisideme kaudu.

Viide:

1. “Dietüleenglükool.” Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 3. aprill 2018. Saadaval siin
2. “Etüleenglükool.” Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 3. aprill 2018. Saadaval siin

Pilt viisakalt:

1. 'Etüleenglükooli keemiline struktuur' (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedia kaudu
2.Dietüleenglükooli struktuur'By Yikrazuul - oma töö, (avalikus omanduses), Commonsis Wikimedia

Teadus ja loodus