Aurustumise ja kondenseerumise erinevus

Aurustumine vs kondensatsioon
 

Kondensatsioon ja aurustumine on kaks väga olulist nähtust, millega me oma igapäevaelus kokku puutume. Neid nähtusi saab seletada selliste juhtumitega nagu vihmapilved, jaheda joogi ümber olevad veetilgad. Aurutamisel ja kondenseerimisel on mitmesuguseid rakendusi sellistes valdkondades nagu analüütiline keemia, tööstuskeemia, protsessitehnika, termodünaamika ja isegi arstiteadus. Nendest nähtustest on väga hea arusaamine, et neid ka rakendustes hästi mõista. Selles artiklis käsitleme aurustumist ja kondenseerumist, nende määratlusi, nende kahe nähtuse rakendusi, nende kahe sarnasusi ning lõpuks kondenseerumise ja aurustumise erinevusi.

Mis on kondensatsioon?

Kondensatsioon on aine füüsikalise oleku muutus gaasilisest faasist vedelaks faasiks. Kondensatsiooni vastupidist protsessi nimetatakse aurustamiseks. Kondensatsioon võib tekkida paljude tegurite mõjul. Kondensaadi selgeks mõistmiseks on vaja küllastunud aurude õiget mõistmist. Mis tahes temperatuuril olev vedelik aurustatakse. Kuid kui vedelikku kuumutatakse vedeliku keemistemperatuurist kõrgemal, algab keemisprotsess. Kui soojust tarnitakse piisavalt aega, aurustub kogu vedelik. See aur on nüüd gaas. Selle gaasi temperatuur peab olema kõrgem kui vedeliku keemistemperatuur süsteemi rõhus. Kui süsteemi temperatuur langeb alla keemistemperatuuri, hakkab aur uuesti vedelikuks muutuma. Seda nimetatakse kondensatsiooniks. Veel üks kondensatsioonimeetod on temperatuuri püsimine ja süsteemi rõhu suurendamine. See suurendab tegelikku keemistemperatuuri ja auru kondenseerub. Temperatuuri järsk langus võib põhjustada ka kondenseerumist. Kaste teke jaheda joogi ümber on selline nähtus.

Mis on aurustumine?

Aurustumine on vedeliku faasimuutus gaasi olekuks. Aurutamine on üks kahest aurustumise tüübist. Teine aurustumisviis on keemine. Aurustumine toimub ainult vedeliku pinnal. Kui sellise pinna vedela molekuli energia suureneb mis tahes sisemise või välise teguri mõjul, suudab molekul selle peal toimivad molekulidevahelised sidemed lõhkuda, luues sellega gaasimolekuli. See protsess võib toimuda mis tahes temperatuuril. Aurustumise energiaallikad on päikesevalgus, tuul või keskkonna temperatuur. Vedeliku aurustumise kiirus sõltub nii nendest välistest teguritest kui ka mõningatest vedeliku sisemistest teguritest. Vedeliku aurustumist mõjutavad sellised sisemised tegurid nagu vedeliku pindala, vedeliku molekulidevahelise sideme tugevus ja objekti suhteline molekulmass.