Raud- ja raud (II) sulfaadi erinevus

võtme erinevus raud ja raud (II) sulfaadi vahel on see raud (II) sulfaadil on raud oksüdatsiooni olekus +3, raud (II) sulfaadil aga raud +2.

Raud ja raud (II) sulfaat on raudsulfaadid. Need on ioonühendid, mis sisaldavad katioone (erinevas oksüdatsiooni olekus rauda) ja anioone (sulfaatioone). Raud (II) sulfaadi keemiline valem on Fe₂(Nii₄)₃ kui raud (II) sulfaadi keemiline valem on FeSO₄.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on raud (II) sulfaat
3. Mis on raud (II) sulfaat
4. Võrdlus kõrvuti - raud ja raud (III) sulfaat tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on raud (II) sulfaat?

Raud (II) sulfaat on raua sulfaat, mille keemiline valem on Fe₂(Nii₄)₃. Selle ühendi raud on oksüdeerunud olekus +3. Keemiline nimetus on raud (III) sulfaat. See on vees lahustuv ja ilmub tavaliselt kollakashalli värvi kristallidena. On nii veevaba kui ka hüdraatunud vormi. Veevaba vormi molaarmass on 399,9 g / mol. Kuid veevaba vormi esineb looduses väga harva. Kõige tavalisem on pentahüdraatvorm (milles ühe raud (II) sulfaadi molekuliga on seotud viis veemolekuli).

Joonis 01: raud (II) sulfaadi välimus

Tootmisprotsessis saadakse see ühend pigem tahke ainena. Suuremahuline tootmine hõlmab väävelhappe töötlemist raud (II) sulfaadi ja oksüdeeriva aine (nagu kloor, lämmastikhape jne) juuresolekul.

Mis on raud (II) sulfaat?

Raud (II) sulfaat on raua sulfaat, mille keemiline valem on FeSO₄. Selle ühendi raud on oksüdeerunud olekus +2. Raud (II) sulfaadi keemiline nimetus on raud (II) sulfaat. On nii veevabu kui ka hüdraatunud vorme. Kõige tavalisem vorm on heptahüdraat. Sellel on seitse veemolekulit, mis on seotud raudsulfaadi molekuliga. See heptahüdraatvorm esineb sinakasroheliste kristallidena.

Joonis 02: raud (II) sulfaadi heptahüdraadi kristallid

Raud (II) sulfaati valmistatakse kaubanduslikult püriidi oksüdeerimise teel. Teine meetod, mis annab selle ühendi suurtes kogustes kõrvalsaadusena, on aga terase viimistlemine. Siin läbib terasplekk väävelhapet sisaldava peitsimisvanni.

Mis vahe on raud (III) ja raud (II) sulfaadil??

Raud ja raud (II) sulfaat on raudsulfaadid. Raud- ja raud (II) sulfaadi põhiline erinevus seisneb selles, et raud (II) sulfaadil on raud oksüdatsiooni faasis +2, raud (III) sulfaadil on aga oksüdatsiooni faasis +3. Raud (II) sulfaat on raua sulfaat, mille keemiline valem on Fe₂(Nii₄)₃ kui raud (II) sulfaat on raudsulfaat, mille keemiline valem on FeSO₄. Nende ühendite veevabad vormid on haruldased; seetõttu võime leida pentahüdreeritud kujul kõige tavalisema raud (II) sulfaadi hüdraatunud vormi; kõige tavalisem raud (II) sulfaadi vorm on heptahüdraat.

Lisaks sellele ilmneb raud (III) sulfaadi kõige tavalisem hüdraatunud vorm kollakashallides kristallides, raud (II) sulfaat aga sinakasrohelise kristallina. Seetõttu on see raud- ja raud (II) sulfaadi vahel hõlpsasti eristatav. Tootmisprotsessi kaalumisel võime toota raud (II) sulfaati väävelhappe töötlemisel raud (II) sulfaadi ja oksüdeeriva aine (nagu kloor, lämmastikhape jne) juuresolekul. Samal ajal saame püriidi oksüdeerimise teel toota raud (II) sulfaati. Teine meetod, mis annab selle ühendi suurtes kogustes kõrvalsaadusena, on aga terase viimistlemine.

Kokkuvõte - raud ja raud (II) sulfaat

Viide:

1. “Raud (II) sulfaat.” Riiklik biotehnoloogiaalane teabekeskus. PubChem Compound Database, USA Riiklik Meditsiiniraamatukogu, saadaval siin.
2. “Raud (II) sulfaat.” Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 18. september 2019, saadaval siin.
3. “Raud (III) sulfaat.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 23. september 2019, saadaval siin.
4. „Ühendid”. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 13. juuni 2019, saadaval siit.

Pilt viisakalt:

1. „Síran železitý” - autor Ondřej Mangl - Omad tööd (avalikus omanduses) Commons Wikimedia kaudu
2. “Raud (II) sulfaat-heptahüdraadi proov” - autor Benjah-bmm27 - Omatöö (avalik omand) Commonsi Wikimedia kaudu

Teadus ja loodus