Mustmetallfumaraadi ja raudsulfaadi erinevus

võtme erinevus raudfumaraadi ja raudsulfaadi vahel on see raudfumaraadis on raudne anioon ühendatud orgaanilise aniooniga, raud (II) sulfaadis anioon on anorgaaniline.

Raud on d-plokkmetall sümboliga Fe. See on üks kõige tavalisemaid elemente, mis moodustab maa ja mida leidub suures koguses maa sise- ja välistuumas. Raua oksüdeerumisseisundid on vahemikus −2 kuni +8. Nende hulgas on kõige tavalisemad +2 ja +3 vormid. Raua +2 oksüdatsioonivormi nimetatakse raud (raud) ja +3 vormi (raud). Need ioonid on ioonsete kristallide kujul, mis on moodustatud erinevate anioonidega. Lisaks on raudfumaraat ja raudsulfaat kaks ioonühendit, mida kasutame rauavaeguste leevendamiseks rauavaegustena elavasüsteemis.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on raudfumaraat
3. Mis on raud (II) sulfaat
4. Kõrvuti võrdlus - mustvalge fumaraat vs raud sulfaat tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on raudfumaraat?

Raudfumaraat või raud (II) fumaraat on fumaarhappe sool. Selle ühendi keemiline valem on C₄H₂FeO_4, ja selle molaarmass on 169,9 g / mol. Järgnevalt on toodud raudfumaraadi struktuur.

Joonis 01: raudfumaraadi keemiline struktuur

Raudfumaraat on punakasoranž pulber. See on raua lisandina väga kasulik. Selles on molekulis 32,87% rauda. See on oluline rauavaegusaneemia ravis. Kui me võtame seda suures koguses, on sellel kõrvaltoimeid, nagu unisus, tugev iiveldus või kõhuvalu, oksendamine, verine kõhulahtisus..

Mis on raud (II) sulfaat?

Raud (II) sulfaat on ioonne ühend, mille keemiline valem on FeSO₄. See võib esineda erinevat tüüpi kristallides, sõltuvalt kinnitatud veemolekulide arvust. Sellel on veevaba vorm (ilma kinnitatud veemolekulideta), samuti monohüdraadi (üks veemolekul), tetrahüdraadi (neli veemolekulit), pentahüdraadi (viis veemolekulit), heksahüdraadi (kuus veemolekulit) ja heptahüdraadiga (seitse veemolekulit). . Nende hulgas on levinud sinakasroheline heptahüdraat. Monohüdraadi, pentahüdraadi ja heksahüdraadi vormid on suhteliselt haruldased. Lisaks sinakasrohelistele värvikristallidele on ka muud raudsulfaadi vormid enamasti valget värvi kristallid. Kuumutamisel kaotavad hüdreeritud kristallid vett ja muutuvad veevabaks tahkeks aineks. Edasisel kuumutamisel laguneb vääveldioksiidiks, vääveltrioksiidiks ja raud (III) oksiidiks (punakaspruun värv). Nad on lõhnatud kristallid.

Joonis 02: raud (II) sulfaadi heptahüdraadi vormi välimus

Raud (II) sulfaat lahustub vees kergesti; sel juhul moodustab raudioon heksaaaqua kompleksi, [Fe (H₂O)₆]²⁺. Pealegi on see ühend kasulik rauavaeguse, näiteks rauavaegusaneemia raviks. Seda võib lisada ka taimedele, s.o sellistes tingimustes nagu raudkloroos, kus taime lehed muutuvad kollaseks, antakse kahvatu värvus rauda. Lisaks on oluline eelkäijana teiste ühendite süntees. Veelgi enam, me võime seda redutseerimisreaktsioonides redutseerijana kasutada.

Mis vahe on raudfumaraadist ja raud (II) sulfaadist?

Raudmetallidena on olulised nii raudfumaraat kui ka raud (II) sulfaat. Raudfumaraadi ja raudsulfaadi põhiline erinevus seisneb selles, et raudfumaraadis on raudne anioon ühendatud orgaanilise aniooniga, raud (II) sulfaadis anioon on anorgaaniline. Raud (II) fumaraat on punakasoranži pulbrina, raud (II) sulfaadi hüdraatvormid aga erinevat värvi. Kõige tavalisem raud (II) sulfaadi vorm on aga heptahüdraat ja see on sinakasroheline.

Kokkuvõte - mustmetallfumaraat vs raudsulfaat

Viide:

1. “Raud (II) fumaraat.” Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 17. mai 2019, saadaval siin.

Pilt viisakalt:

1. “Raud (II) fumaraat” - autor Ilgom - Omalooming (avalik omand) Commons Wikimedia kaudu
2. W. Oelen - "raud (II) sulfaat" - (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedia kaudu

Teadus ja loodus