Raud (II) glükonaadi ja raud (II) sulfaadi erinevus

Raudglükonaat vs raudsulfaat

Raud on d-ploki metall sümboliga Fe. See on üks kõige tavalisemaid elemente, mis moodustavad maa ja sellel on maa sisemises ja välises tuumas suured kogused. See on maapõue neljas levinum element. Raua oksüdeerumisseisundid on vahemikus −2 kuni +8. Nende seas on kõige tavalisemad +2 ja +3 vormid. +2 Raua oksüdatsioonivorm on raud (raud) ja +3 vorm (raud). Need ioonid on ioonsete kristallide kujul, mis on moodustatud erinevate anioonidega. Raud on vajalik bioloogiliste süsteemide jaoks erinevatel eesmärkidel. Näiteks inimestel leidub rauda rangus kelaatimisainena hemoglobiinis. Samuti on oluline klorofülli süntees taimedes. Seega, kui sellel ioonil on puudus, näitavad bioloogilised süsteemid mitmesuguseid haigusi. Raudglükonaat ja raud (II) sulfaat on kaks ioonühendit, mida saab manustada raudulisanditena, et ületada rauapuudust elavasüsteemis.

Raudglükonaat

Üht glükoonhappe rauasisoola tuntakse raudglükonaadina. Selle soola saamiseks reageerib glükoonhappe karboksüülhappe rühm rauaga. Selle soola tootmisel interakteeruvad raudglüonaadiga kaks glükonaadi iooni. Sellel on C molekulvalem₁₂H₂₄FeO₁₄. Ühendi molaarmass on 448,15. Raudglükonaadil on järgmine struktuur.

See on tahke aine, mille välimus on helekollane kuni pruun / must ja kerge karamellilõhn. Raudglükonaat lahustub vees. Seda kasutatakse keha raua lisandina. Turul turustatakse raudglükonaati selliste kaubamärkide all nagu Fergon, Ferralet, ja Simron. Selliste haiguste korral nagu hüpokroomne aneemia, mis on põhjustatud raua puudusest kehas, antakse raudglükonaati. Lisaks kasutatakse toidulisandina rauaglükonaati.

Raud (II) sulfaat

Raud (II) sulfaat on ioonne ühend, mille keemiline valem on FeSO₄. See võib esineda erinevat tüüpi kristallides, sõltuvalt kinnitatud veemolekulide kogusest. Sellel on veevaba vorm, monohüdraat, tetrahüdraat, pentahüdraat, heksahüdraat ja heptahüdraat. Nende hulgas on tavaline sinine, roheline heptahüdraat. Monohüdraadi, pentahüdraadi ja heksahüdraadi vormid on suhteliselt haruldased. Muud kui sinised, rohelised kristallid, on raud (II) sulfaadi muud vormid enamasti valget värvi kristallid. Hüdraaditud kristallid kuumutamisel kaotavad vee ja muutuvad veevabaks tahkeks aineks. Edasisel kuumutamisel laguneb see vääveldioksiidiks, vääveltrioksiidiks ja raud (III) oksiidiks (punakaspruun värv). Nad on lõhnatud kristallid. Raud (II) sulfaat lahustub vees hõlpsalt ja sellisel juhul moodustab raud (III) ioon heksa-vesikompleksi, [Fe (H₂O)₆]²⁺. Raud (II) sulfaati kasutatakse rauavaeguse, näiteks rauavaegusaneemia raviks. Mitte ainult inimestele, vaid ka taimedele. Sellistes tingimustes nagu raudkloroos, kus taime lehed muutuvad kollaseks, antakse kahvatu värvus rauda. Peale selle kasutatakse seda eellasena teiste ühendite sünteesil. Kuna see on redutseerija, kasutatakse seda ka redoksreaktsioonides.