Erinevus fluori ja fluoriidi vahel

võtme erinevus fluori ja fluoriidi vahel on see fluor on neutraalne, fluoriid aga negatiivselt laetud.

Perioodilise tabeli elemendid, välja arvatud väärisgaasid, ei ole stabiilsed. Seetõttu proovivad elemendid reageerida teiste elementidega, et saada väärisgaasi elektronide konfiguratsioon ja saavutada stabiilsus. Fluor on element, mis peab saama ka elektroni, et saavutada väärisgaasi, neooni elektronide konfiguratsioon. Kõik metallid reageerivad fluoriga, moodustades fluoriide. Seetõttu on fluori ja fluoriidi vahel erinevus, sõltuvalt nende füüsikalistest ja keemilistest omadustest ühe elektroni muutumise tõttu.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on fluor 
3. Mis on fluoriid
4. Kõrvuti võrdlus - fluori vs fluoriid tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on fluor?

Fluor on perioodilise tabeli element, mida tähistatakse tähega F. See on perioodilise tabeli 2. perioodil halogeen (17. rühm). Fluori aatomnumber on 9; seega on sellel üheksa prootonit ja üheksa elektroni. Selle elektronide konfiguratsioon on kirjutatud kui 1s² 2 s² 2p⁵. Kuna p-ülatasemel peaks olema neoon-, väärisgaas-elektronide konfiguratsiooni saamiseks 6 elektroni, on fluoril võime elektronid ligimeelitada. Paulingu skaala järgi on perioodilises tabelis kõige suurem fluori elektronegatiivsus, mis on umbes 4.

Joonis 01: fluori aatom

Fluori aatommass on 18,9984 amu. Toatemperatuuril eksisteerib fluor diatomilise molekulina (F2). F2 on kahvatukollane-rohekas värvusega gaas ja selle sulamistemperatuur on -219 ° C ja keemistemperatuur -188 ° C. Fluori isotoopide hulgas ei ole F-17 stabiilne isotoop ja selle poolestusaeg on 1,8 tundi. Kuid F-19 on stabiilne isotoop. F-19 arvukus maakeral on 100%. Fluor võib hapnikku oksüdeerida ja selle oksüdatsiooni olek on -1.

Fluorgaas on õhust tihedam ning seda saab veeldada ja tahkestuda. See on väga reageeriv ja selle põhjuseks on kõrge elektronegatiivsus ja nõrk fluori-fluori side. Pealegi on selle keemilise liigi reaktsioonid enamiku teiste molekulidega kiired. Reaktsioonivõime tõttu ei leita seda vaba elemendina.

Mis on fluoriid?

Fluoriid on anioon, mis moodustub, kui fluor võtab mõnel muul elektropositiivsel elemendil elektroni. Me võime seda tähistada sümboliga F-. See on monovalentne ioon, mille laeng on -1. Seetõttu on sellel 10 elektronit ja üheksa prootonit. Lisaks on fluoriidi elektronkonfiguratsioon 1 s² 2 s² 2p⁶.

Joonis 02: fluoriidi sisaldav hambapasta

Fluoriid on ioonsetes ühendites nagu naatriumfluoriid, kaltsiumfluoriid (fluoriit) ja HF. See eksisteerib looduslikult ka veeallikates. On teada, et see ioon aitab ära hoida hammaste lagunemist; seetõttu lisatakse see hambapastale.

Mis vahe on fluori ja fluoriidi vahel?

Fluor on keemiline element, fluoriid on anioon, mida see moodustab. Fluori ja fluoriidi peamiseks erinevuseks on see, et fluor on neutraalne, samas kui fluoriid on negatiivselt laetud. Fluor on perioodilise tabeli element, mida tähistatakse tähega F, samal ajal kui fluoriid on anioon, millel on sümbol F-. Pealegi pole fluoriidis paarimata elektrone, kuid fluori aatomis on üks paarimata elektron. Veel üks erinevus fluori ja fluoriidi vahel on see, et fluorivaba element ei esine looduslikult, vaid fluoriid tekib looduslikult veeallikates.

Kokkuvõte - Fluor vs Fluoriid

Põhimõtteliselt on fluor keemiline element, fluoriid on anioon, mida ta moodustab. Fluori ja fluoriidi peamiseks erinevuseks on see, et fluor on neutraalne, fluoriid on aga negatiivselt laetud.

Viide:

1. Miller, Bruce G. “Söe kasutamise mõju inimeste tervisele ja keskkonnale.” Puhas söetehnoloogia, 2017, lk 105–144, doi: 10.1016 / b978-0-12-811365-3.00003-x.

Pilt viisakalt:

1. Pumbaa ("Greg Robsoni originaaltöö") "elektronkoor 009 Fluor - puudub silt" - Fail: Elektronkesta 009 Fluorine.svg (CC BY-SA 2.0 uk) kaudu Commons Wikimedia
2. William Hamby (CC BY 2.0) hambapasta Flickri kaudu