Fluorofoori ja kromofori erinevus

võtme erinevus fluorofoori ja kromofori vahel on see fluorofoor on fluorestseeruv keemiline ühend, samas kui kromofoor ei ole fluorestsentsühend. See on osa keemilisest ühendist, mis vastutab selle molekuli värvuse eest.

Fluorofooride rakendusi on palju, kuna need võivad valguse kiirgamisel esile kutsuda valguse allikat. Mõned rakendused hõlmavad kasutamist värvainena või värvainena, ensüümide substraadina, vedelike märgistusainena jne..

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on fluorofoor
3. Mis on kromofoor
4. Kõrvuti võrdlus - tabelina esitatud fluorofoor vs kromofoor
5. Kokkuvõte

Mis on fluorofoor?

Fluorofoor on fluorestsentskeemiline ühend, mis võib valgusallikast põhjustatud ergastuste korral valgust uuesti kiirgata. Need ühendid saavad selle omaduse mitmete aromaatsete rühmade olemasolu tõttu, mis on omavahel ühendatud või mitme pi-sidemega (kaksiksidemega) tasapinnalised / tsüklilised molekulid. Need ühendid suudavad neelata (teatud lainepikkusega) valgusenergiat ja pikema lainepikkusena seda energiat uuesti väljastada.

Nendes ühendites neeldunud lainepikkus sõltub fluorofoori keemilisest struktuurist. Tavaliselt on need ühendid väikesed orgaanilised ühendid, kuid võib olla ka suuremaid ühendeid. Nt: valgud nagu roheline fluorestsentsvalk.

Joonis 01: fluorestsents UV-kiirguse käes

Flurofori näited

Mõned levinumad näited fluorofooride kohta on järgmised:

• Ksanteenderivaadid, näiteks fluorestseiin
• Tsüaniin
• Naftaleenderivaadid
• Kumariini derivaadid
• Püreeni derivaadid, näiteks kaskaad sinine
• Antraseeni derivaadid

Mis on Chromophore?

Kromofoor on molekuli osa, mis vastutab selle molekuli värvuse eest. Sellel molekulide piirkonnas on energia erinevus kahe eraldi molekulaarse orbitaali vahel, mis jääb nähtava spektri lainepikkuste vahemikku. Siis, kui nähtav valgus tabab seda piirkonda, neelab see seda. See põhjustab elektronide ergastamist põhiseisundist ergastatud olekusse. Seetõttu on värv, mida näeme, värv, mida kromofoor ei absorbeeri.

Bioloogilistes molekulides on kromofoor piirkond, kus valguse käes toimub molekuli konformatsioonimuutused. Konjugeeritud pi-süsteemid toimivad sageli kromofooridena. Konjugeeritud pi süsteemil on üksiksidemed ja kaksiksidemed vahelduva mustriga. Need süsteemid esinevad sageli aromaatsetes ühendites.

Mis vahe on fluorofooril ja kromofooril??

Fluorofoor on fluorestsentskeemiline ühend, mis võib valgusallikast põhjustatud ergastuste korral valgust uuesti kiirgata. Kromofoor on molekuli osa, mis vastutab selle molekuli värvuse eest. See on peamine erinevus fluorofori ja kromofori vahel.

Kokkuvõte - fluorofoor vs kromofoor

Fluorofoorid ja kromofoorid on keemilised liigid, mis vastutavad ühendite nähtava mõju eest. Fluorofori ja kromofori erinevus seisneb selles, et fluorofoor on fluorestsentskeemiline ühend, samas kui kromofoor ei ole fluorestsentsühend.

Viide:

1. “Fluorofoor”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 10. juuni 2018. Saadaval siin  
2. “Kromofoor”. Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 10. aprill 2018. Saadaval siin

Pilt viisakalt:

1.'PaperAutofluorestsents'By Richard Wheeler (Zephyris) - Oma töö, (CC BY-SA 3.0) Commonsi Wikimedia kaudu