Erinevus ametliku laadimise ja oksüdatsiooni oleku vahel

võtme erinevus formaalse laengu ja oksüdatsiooni oleku vahel on see formaalne laeng on molekulis oleva aatomi laeng, mille arvutame eeldades, et keemilistes sidemetes olevad elektronid on aatomite vahel võrdselt jagatud, samas kui oksüdatsiooni olek on elektronide arv, mida aatom kaotab või võidab või jagab teise aatomiga.

Formaalne laeng ja oksüdatsiooni olek on erinevad mõisted, kuigi tavaliselt eeldame, et need on samad. Formaalne laeng määrab molekuli aatomi ümber toimuvate elektronide arvu, oksüdatsiooni olek aga molekulide moodustumisel aatomite vahel vahetatud elektronide arvu.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on ametlik tasu? 
3. Mis on oksüdatsiooniseisund
4. Kõrvuti võrdlus - formaalne laeng vs oksüdatsiooni olek tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on ametlik tasu?

Formaalne laeng on molekulis oleva aatomi laeng, mille arvutame eeldades, et keemilistes sidemetes olevad elektronid on aatomite vahel võrdselt jagatud. Seetõttu võrdleme formaalse laengu määramisel elektronide arvu neutraalse aatomi ümber ja elektronide arvu selle aatomi ümber, kui see asub molekulis. Formaalse laengu määramisel peame määrama molekuli elektronid üksikutele aatomitele. Siinkohal peame arvestama ka järgmiste nõuetega;

1. Peame määrama mitteseonduvad elektronid aatomile, milles mitteseonduvad elektronid esinevad
2. Me peame ühendavad elektronid võrdselt jagama jagatud aatomite vahel

Selle arvutuse matemaatiline suhe on järgmine:

Formaalne laeng = (valentselektronite arv neutraalses aatomis) - (üksikute paaride elektronide arv) - (1/2 * sidemepaaride elektronid)

Joonis 1: Osooni ja nitraadi anioonide ametlikud tasud

Vaatleme näidet selle nähtuse mõistmiseks. Ammoniaagi molekuli jaoks on lämmastikuaatomil kolm N-H-sidet ja üksikelektronide paar. Siis millal saab arvutada järgmised;

Ametlik laeng N = 5 - 2 - 1/2 * 6 = 0

H = 1 - 0 - 1/2 * 2 = 0 ametlik laadimine

Mis on oksüdatsiooniseisund?

Oksüdatsiooni olek on elektronide arv, mida konkreetne aatom võib teise aatomiga kaotada, võita või jagada. Seda terminit rakendatakse molekulide mis tahes keemiliste elementide suhtes (terminit oksüdatsiooninumber kehtib peamiselt koordinatsioonikomplekside kesksete metalli aatomite kohta, kuigi me kasutame neid termineid vaheldumisi). Oksüdeerumisseisund annab ühendis tegelikult aatomi oksüdeerumise astme. Me peaksime oksüdatsiooniseisundi alati andma täisarvuna ja see on esindatud hindu-araabia arvudes, kaasa arvatud aatomi laeng. Näiteks raua oksüdatsiooniseisund FeO-s on +2.

Joonis 02: Aatomite oksüdatsiooni olekud erinevates molekulides

Näpunäited oksüdeerumisastme määramiseks:

1. Üksiku elemendi oksüdeerumisseisund on null (see hõlmab ka ühest elemendist koosnevaid molekule).
2. Molekuli või iooni kogulaeng on iga aatomi laengute summa.
3. Leelismetallide oksüdatsiooniseisund on alati +1 ja leelismuldmetallide puhul +2.
4. Samal ajal on fluori oksüdatsiooni olek alati -1.
5. Lisaks on vesiniku oksüdatsiooni olek tavaliselt +1. Kuid mõnikord on see -1 (kui see on seotud leeliste või leelismuldmetallidega.)
6. Samuti on hapniku oksüdatsiooni olek üldiselt -2 (peroksiidides ja superoksiidides võib see varieeruda).
7. Molekuli kõige elektronegatiivsem aatom saab negatiivse laengu ja teine ​​- positiivse laengu.

Oksüdeerumisseisund on väga kasulik produktide määramiseks redoksreaktsioonides. Redoksi reaktsioonid on keemilised reaktsioonid, mis hõlmavad elektronide vahetust aatomite vahel. Redoksreaktsioonides toimuvad kaks poolreaktsiooni samaaegselt. Üks on oksüdatsioonireaktsioon ja teine ​​redutseerimisreaktsioon. Oksüdatsioonireaktsioon hõlmab aatomi oksüdatsiooniseisundi suurenemist, redutseerimisreaktsioon aga aatomi oksüdatsiooniseisundi vähenemist..

Milline on erinevus ametliku laadimise ja oksüdeerumisseisundi vahel?

Oluline erinevus formaalse laengu ja oksüdatsiooni oleku vahel on see, et formaalne laeng on molekulis oleva aatomi laeng, mille arvutame eeldusel, et keemilistes sidemetes olevad elektronid on aatomite vahel võrdselt jagatud, samas kui oksüdatsiooni olek on elektronide arv, mille aatom kaotab või võidab või jagab teise aatomiga. Näiteks ammoniaagi molekulis on lämmastikuaatomi formaalne laeng 0, samas kui oksüdatsiooni olek on +3.

Allpool on infograafik kokku võetud formaalse laengu ja oksüdatsiooni oleku erinevusest.

Kokkuvõte - ametlik laadimine vs oksüdeerimine

Formaalne laeng ja oksüdatsiooni olek on erinevad mõisted, ehkki mõned inimesed arvavad, et need on samad. Oluline erinevus formaalse laengu ja oksüdatsiooni oleku vahel on see, et formaalne laeng on molekulis oleva aatomi laeng, mille arvutame eeldusel, et keemilistes sidemetes olevad elektronid on aatomite vahel võrdselt jagatud, samas kui oksüdatsiooni olek on elektronide arv, mille aatom kaotab või võidab või jagab teise aatomiga.

Viide:

1. “2.3: ametlikud tasud.” Keemia LibreTexts, Libretexts, 25. juuli 2019, saadaval siit.

Pilt viisakalt:

1. Jü „Ametliku tasu põhimõte V.1” - Omad tööd (üldkasutatav) Commonsi Wikimedia kaudu
2. SARANPHONG YIMKLAN “Oksüdatsiooniriigi määramine” - Omad tööd (avalik omand) Commonsi Wikimedia kaudu