Valemi ja molekulmassi erinevus

Valemkaal vs molekulmass

Aatomid ühinevad ja moodustavad molekule. Aatomid võivad molekulide moodustamiseks liituda erinevates kombinatsioonides ja meie uurimise eesmärkidel on meil molekulide tähistamiseks teatud viisid. Molekulaarvalemid on erinevat tüüpi. Enne valemimassist või molekulmassist rääkimist on vaja teada, mis on molekulvalem ja empiiriline valem. Molekulvalem on valem, mis näitab kõiki molekuli aatomeid. Näiteks on glükoosi molekulvalem C₆H₁₂O₆. Nii sisaldab glükoosimolekul kuut süsiniku- ja hapnikuaatomit ning kaksteist vesinikuaatomit. Empiiriline valem näitab molekulis kõige lihtsamat aatomite arvu suhet. Näiteks CH₂O on glükoosi empiiriline valem. Mõne molekuli, näiteks vee (H₂O), empiiriline valem ja molekulvalem on samad.

Mis on valemi kaal?

Valemi kaal on kõigi aatomite masside summa molekuli empiirilises valemis. Kuna empiiriline valem näitab ainult molekuli aatomite tüüpi ja nende kõige lihtsamat suhet, ei anna see molekuli õiget valemit. Seega valemi kaalu järgi ei anta molekuli õiget massi. Polümeerides ja suurtes ioonsetes ühendites antakse molekuli tähistamiseks empiiriline valem. Sel juhul on valemi kaal oluline.

Molekulide nagu vesi korral on valemi kaal ja molekulmass sarnased, kuna nende empiiriline valem ja molekulvalem on samad.

Mis on molekulmass?

Molekulmass on molekulis olevate kõigi aatomite raskuste kogum. Molekulmassi SI ühik on g mol^-1. See annab aine ühes moolis sisalduvate aatomite / molekulide / ühendite koguse. Teisisõnu, see on Avogadro aatomite / molekulide või ühendite mass.

Praktilises stsenaariumis on oluline mõõta aatomite ja molekulide kaalu. Neid on siiski raske üksikute osakestena kaaluda, kuna nende massid on tavapäraste kaalumisparameetrite (grammi või kilogrammi) järgi äärmiselt väikesed. Seetõttu on selle lünga täitmiseks ja osakeste mõõtmiseks makroskoopilisel tasemel molaarmassi kontseptsioon. Molekulmassi määratlus on otseselt seotud süsiniku-12 isotoobiga. 12 mootori süsiniku ühe mooli mass on täpselt 12 grammi, mille molaarmass on täpselt 12 grammi mooli kohta.

O-ga samu aatomeid sisaldavate molekulide molekulmass₂ või N₂ arvutatakse aatomite arvu korrutamisel aatomite aatommassiga. Ühendite nagu NaCl või CuSO molekulmass₄ arvutatakse, lisades iga aatomi aatommassid.

Mis vahe on valemi ja molekulmassi vahel??

• Valemi kaal on kõigi aatomite masside summa molekuli empiirilises valemis. Molekulmass on kõigi aatomite kaalude kogumine molekulvalemis.

• Molekulmass annab õige hulga molekulide, milles on palju aatomeid, kaalu. Valemi põhjal ei saa molekulis näidata tegelikku aatomite arvu.