Termotuumasünteesi ja aurustumise erinevus

võtme erinevus sulandumise ja aurumise vahel on see liitmine on tahke aine muutmine vedelikuks, aurustamine aga vedeliku muundamine selle auruks.

Mõistel termotuumasüntees on erinevates valdkondades erinevad määratlused, kuid füüsikalises keemias kirjeldame seda sulamisprotsessi kirjeldamisel. See on; liitmine on tahke faasi muundamine vedelaks faasiks. Teisest küljest nimetatakse vedeliku muundamist tahkeks aineks külmutamisel või tahkumisel. Kui aine vedelfaas muundub gaasiliseks faasiks, siis nimetatakse seda aurustumiseks. Lisaks sellele nimetatakse igaks muundamiseks vajalikke energiaid termotuumasünteesiks ja aurustumissoojuseks..

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on termotuumasüntees
3. Mis on aurutamine
4. Kõrvuti võrdlus - termotuumasünteesi ja aurustamise tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on termotuumasüntees?

Fusioon on sulamisprotsess, kus tahke faas muutub vedelaks faasiks. Seetõttu tähistab see termin faasisiiret. See toimub aine sulamispunktis. Selle protsessi jaoks vajalikku energiat nimetatakse termotuumasünteesiks. Sulandumise ajal süsteemi entroopia suureneb, kuna tahkes tahkises kindlates kohtades olevad osakesed kipuvad saama võimaluse liikuda vedelas faasis (see suurendab juhuslikkust, suurendades entroopiat).

Joonis 01: Faasimuutus vees

Sulandumissoojus või sulandumise entalpia on entalpia muutus. Ainele soojusenergia pakkumine muutmaks selle faasi tahkest faasist vedelaks faasiks püsival rõhul põhjustab entalpia muutumist. Tahkumise entalpia on vastupidised nähtused ja sellel on nõutava energiakoguse puhul sama väärtus. Põhimõtteliselt,

Termotuumasüntees = soojusenergia / mass

Mis on aurutamine?

Aurutamine on vedela faasi muundamine selle aurufaasiks. Süsteemi entroopia suureneb veelgi, kuna vedelas faasis olevad osakesed saavad aurufaasis vabalt liikuda. Aurustumissoojus või aurustumise entalpia on entalpia muutus, kui vedelik muutub auruks ja see on rõhu funktsioon.

Joonis 02: Veeaur kondenseerub veetsükli vältel pilvede moodustamiseks

Aurumine võib toimuda kahel peamisel viisil:

Aurustumine

Aurustumine toimub vedeliku pinnal. See toimub temperatuuril, mis on madalam vedeliku keemistemperatuurist samal rõhul. Pealegi ilmneb see ainult siis, kui osaline aururõhk on madalam kui tasakaaluline aururõhk.

Keeb

Keetmine on auru moodustumine vedeliku sees mullidena. Erinevalt aurustumisest moodustab keemistemperatuur vedeliku pinna alt auru. See ilmneb siis, kui tasakaaluline aururõhk on keskkonnasurvega võrdne või sellest suurem.

Mis vahe on termotuumasünteesi ja aurustumise vahel??

Sulamine on sulamise protsessi teine ​​termin. Aurutamine on vedelikust aurude moodustumise protsess, mis võib toimuda kahel viisil: aurustumisel ja keetmisel. Peamine erinevus sulandumise ja aurustamise vahel on see, et sulandumine on tahke aine muutmine vedelikuks, aurustamine on aga vedeliku muundamine selle auruks. Entalpia muutuse kaalumisel nimetatakse entalpia muutust termotuumasünteesi käigus termotuumasünteesiks, samas kui entalpia muutus aurustumise ajal on aurustumise kuumus..

Kokkuvõte - sulandumine vs aurumine

Sulandumine ja aurustamine on kaks olulist keemilist mõistet, mis kirjeldavad kahte faasimuutust. Peamine erinevus sulamise ja aurustamise vahel on see, et sulamine on tahke aine muutmine vedelikuks, aurustamine on aga vedeliku muundamine selle auruks.

Viide:

1. Helmenstine, Anne Marie, “Termotuumasünteesi määratlus (füüsika ja keemia).” ThoughtCo, 9. märts 2019, saadaval siit.
2. „Termotuumasünteesi entalpia”. Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 5. aprill 2019, saadaval siin.

Pilt viisakalt:

1. Cawangi “Veefaasi muutuste skeem” - Enda töö (CC BY-SA 3.0) Commonsi Wikimedia kaudu
2. AIRSi (CC BY 2.0) Flickri kaudu “veetsükkel”