H2O ja H2O2 erinevus

H2O vs H2O2 | Vesi vs vesinikperoksiidi omadused, kasutamine, erinevus
 

Vesi (H₂O) ja vesinikperoksiid (H₂O₂) on hapniku ja vesiniku elemendid.

Vesi

H₂O, mis on kõigile tuntud kui vesi, on midagi, ilma milleta me ei saaks elada. Kaks vesinikku on kovalentselt seotud hapnikuga, moodustades vee. Molekul saab painutatud kuju, et minimeerida elektronide üksiksideme tagasilööki ja H-O-H nurk on 104^o. Vesi on selge, värvitu, maitsetu, lõhnatu vedelik ja sellel võib olla mitmesuguseid vorme, näiteks udu, kaste, lumi, jää, aur jne. Vesi läheb gaasi faasi, kui seda kuumutatakse üle 100 ^oC normaalse atmosfäärirõhu juures.

Vesi on tõeliselt imeline molekul. See on elusaines kõige rikkalikum anorgaaniline ühend. Enam kui 75% meie kehast koosneb veest. See on rakkude komponent, toimib lahusti ja reagendina. Vesi on toatemperatuuril vedelik, kuigi selle madala molekulmassiga on 18 gmooli^-1. Vee võime moodustada vesiniksidemeid on selle ainulaadne omadus. Üks veemolekul võib moodustada neli vesiniksidet. Hapnik on elektronegatiivsem kui vesinik, muutes O-H sidemed vees polaarseks. Polaarsuse ja vesiniksidemete moodustamise võime tõttu on vesi võimas lahusti. Seda tuntakse universaalse lahustina tänu oma võimele lahustada suurt hulka materjale. Lisaks on vesi kõrge pindpinevusega, kõrge nakkumisvõimega, sidususjõududega. Vesi talub temperatuuri muutusi ilma gaasita või tahkes vormis. Seda tuntakse suure soojusmahtuvusega, mis on omakorda oluline elusorganismide ellujäämiseks.

Vesinikperoksiidi

Vesinikperoksiid on peroksiidi lihtsaim vorm, mida tähistatakse H-ga₂O₂. See on selge vedelik keemistemperatuuriga 150 ^oC. See on veega segunev, kuid destilleerimisega saab selle täielikult eraldada, kuna selle keemistemperatuur on kõrgem kui vee keemistemperatuur. Vesinikperoksiid on tugev oksüdeeriv ja redutseeriv aine. Vesinikperoksiid on mittelineaarne, mittetasapinnaline molekul. Sellel on avatud raamatustruktuur.

Peroksiide toodetakse mitmesuguste keemiliste reaktsioonide kõrvalsaadusena või vaheühendina. Seda tüüpi reaktsioonid leiavad aset ka meie kehas. Peroksiidil on meie rakkudes toksiline toime. Seetõttu tuleb need neutraliseerida kohe, kui need on toodetud. Meie rakkudel on selleks spetsiaalne mehhanism. Meie rakkudes on katalaasi ensüümi sisaldavad peroksisoomideks nimetatud organellid. See ensüüm katalüüsib vesinikperoksiidi lagunemist veeks ja hapnikuks; seega tehke võõrutusfunktsioon. Vesinikperoksiidil on sellised ohtlikud omadused nagu lagunemine soojuse toimel hapnikuks ja veeks, laguneb saastumise või aktiivsete pindadega kokkupuutumise tõttu, suureneb mahutite sees hapniku rõhu tekkimise tõttu ja võib moodustada ka plahvatusohtlikke segusid. Vesinikperoksiidi pleegitav toime tuleneb oksüdeerumisest ja hapniku eraldumisest. See hapnik reageerib värvainetega, et muuta see värvituks.

H₂O₂    → H₂O + O

O + värvained → värvitu aine

Va pleegitamiseks H₂O₂ kasutatakse rakettkütuse oksüdeerijana, epoksiidide, ravimite ja toiduainete tootmiseks, antiseptikuna jne. Vesinikperoksiidi hoitakse parafiinvahaga kaetud klaas-, plast- või teflonpudelites.