Erinevus H2S ja SO2 vahel

võtme erinevus H2S ja SO2 vahel on see H2S-il on mädanenud muna lõhn, samas kui SO2-l on põlenud tiku lõhn.

Nii H2S kui ka SO2 on toatemperatuuril gaasilised ühendid. Need ühendid sisaldavad väävliaatomit. H2S on väävli hüdriid, samas kui SO2 on väävli oksiid. Lisaks on mõlemal gaasil terav lõhn.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on H2S 
3. Mis on SO2?
4. Kõrvuti võrdlus - tabelina H2S vs SO2
5. Kokkuvõte

Mis on H2S?

H2S on vesiniksulfiid. See on toatemperatuuril olev gaas, millel on mädanenud muna lõhn. Seetõttu on sellel terav ja ärritav lõhn. See gaas on väga mürgine. Lisaks on see ka söövitav ja tuleohtlik. Seetõttu peame seda hoolikalt käsitlema. H2S-i molaarmass on 38,09 g / mol. See on värvitu gaas.

H2S-gaas on tavalisest atmosfääriõhust pisut tihedam. Õhu ja H2S segu võib siiski põhjustada plahvatusohtlikke reaktsioone. Veelgi enam, see gaas põleb hapniku gaasi olemasolul õhus sinise leegiga. See reaktsioon annab SO2 ja vee. Üldiselt toimib H2S gaas redutseerijana, kuna see võib ainult oksüdeeruda, kuna selle ühendi väävliaatom on kõige vähem oksüdeerunud olekus (seda ei saa veel redutseerida).

Joonis 01: H2S gaasi struktuur

Elementaarse väävli saamiseks saame kasutada H2S-i. Reaktsioon H2S ja SO2 vahel katalüsaatori juuresolekul ja kõrgel temperatuuril annab elementaarse väävli ja vee. See on oluline meetod H2Si kõrvaldamiseks. Veelgi enam, H2S on vees vähe lahustuv ja lahustumisel võib see moodustada nõrga happe.

H2S võib reageerida metallidega ja moodustada metallisulfiide. Need metallisulfiidid on vees lahustumatud ühendid, millel on tumedad värvid. Näiteks võime proovist eralduva H2S-i tuvastamiseks kasutada plii (II) atsetaadiga kaetud paberit, kuna paberis olev pli võib reageerida H2S-ga, moodustades musta värvi pliisulfiidi.

Mis on SO2?

SO2 on vääveldioksiid. See on mürgine gaas, mis on värvitu ja millel on põletatud tikkude lõhn. Looduses on see gaas eraldunud vulkaanipursetest. Selle gaasi molaarmass on 64,8 g / mol. See on vees vähelahustuv ja lahustumisel moodustab väävelhappe. Pealegi võib see gaas läbida nii oksüdatsiooni- kui ka redutseerimisreaktsioone, kuna selles molekulis sisalduv väävliaatom on väikseima ja kõrgeima oksüdatsiooni oleku vahel, mida väävliaatom võib näidata. Seetõttu võib SO2 toimida nii redutseeriva kui ka oksüdeeriva ainena.

Joonis 02: SO2 gaasi struktuur

Kui arvestada SO2 tootmist, toodetakse seda peamiselt väävelhappe tootmisel. Veelgi enam, SO2 gaas on põleva väävli (või väävlit sisaldava materjali) toode. Lisaks on see gaas kaltsiumsilikaattsemendi tootmise kõrvalsaadus. SO2 saab toota vesilahuse reageerimisel SO2-ga.

Mis vahe on H2S ja SO2 vahel??

Nii H2S kui ka SO2 on toatemperatuuril gaasilised ühendid. Peamine erinevus H2Si ja SO2 vahel on see, et H2Sil on mädanenud muna lõhn, samas kui SO2l on põlenud tiku lõhn. Seetõttu on mõlemal gaasil terav lõhn. Lisaks võime toota H2S-i happelise gaasi eraldamise kaudu, samal ajal kui väävelhappe tootmisel saame kõrvalsaadusena SO2..

Nende gaaside kasutamise kaalumisel võime kasutada H2S-i elementaarse väävli tootmiseks, metallide kvalitatiivsel analüüsimisel, metallisulfiidide jms eellasena, samas kui SO2 on kasulik väävelhappe eelkäijana, toidulisandina , redutseerijana veinivalmistamisel jms.

Allpool on infograafik kokku võetud H2S ja SO2 erinevusest.

Kokkuvõte - H2S vs SO2

Nii H2S kui ka SO2 on toatemperatuuril gaasilised ühendid. Peamine erinevus H2Si ja SO2 vahel on see, et H2Sil on mädanenud muna lõhn, samas kui SO2l on põlenud tiku lõhn..

Viide:

1. Helmenstine, Anne Marie, “10 huvitavat väävlit puudutavat fakti”. ThoughtCo, 8. oktoober 2019, saadaval siit.

Pilt viisakalt:

1. “Vesiniksulfiid-3D-kuulid” autor Ben Mills - Enda töö (avalikus omanduses) Commonsi Wikimedia kaudu
2. “Vääveldioksiid-3D-kuulid”, autor Ben Mills - Omad tööd (avalik omand) Commonsi Wikimedia kaudu