Erinevus raske ja raske vee vahel

Peamine erinevus - kõva vesi vs raske vesi
 

Peamine erinevus kõva vee ja raske vee vahel on nende koostis, kuna mõlemad tüübid, “kõva vesi” ja “raske vesi” tähistavad vett, mille veemolekulis on kaks vesinikuaatomit ja üks hapnikuaatom. Kui arvestame: raske vee molekulaarne koostis, seda sisaldab rohkem deuteeriumi aatomeid kui vesiniku aatomid. Molekuli koostis kõva vesi on sama mis tavaline vesi, kuid oma mineraalide koostis (Magneesium-Mg ja kaltsium - Ca) on suhteliselt kõrgem kui pehme vesi.

Mis on raske vesi?

Veemolekul sisaldab kahte vesinikuaatomit ja hapnikuaatomit. Vesinikul on kolm isotoopi; protium (99,98%), deuteerium ja triitium. Protiumil on üks elektron ja üks neutron. Deuteeriumil on tuumas lisaks elektronile ja prootonile ka neutron. Deuteerium on kaks korda raskem kui kõige rikkalikum vesinikuaatom.

Raske vesi sisaldab suurel hulgal deuteeriumi aatomeid kui tavaliselt vesiniku aatom. Seetõttu on selle molekulmass ja tihedus tavalisest veest kõrgem. Öeldakse, et raske vee tihedus on 11 korda suurem kui tavalise vee tihedus.

Suletud kapslisse pakendatud “raske vee” ajalooline proov.

Mis on kõva vesi?

Üldiselt sisaldab vesi teatud koguses mineraale nagu magneesium, kaltsium ja kaalium. Kuid kare vesi sisaldab rohkem mineraale, eriti magneesiumi (Mg) ja kaltsiumi (Ca) kui tavaline vesi (pehme vesi). Selle asjaolu tõttu on kareda vee karedus suurem kui tavalise vee karedus. See juhtub siis, kui pinnavesi voolab läbi pinnase põhjaveekihti mineraalide lahustamisel vabalt voolavas vees.

Kare vesi ei põhjusta kahjulikku mõju inimeste tervisele, kuid tekitab nii palju lisaprobleeme, nagu näiteks valgete sadestiste jätmine toiduvalmistamis- või keetmisseadmetele, vannitoa põrandatele ja veetorudele.  

Mis vahe on kõva vesi ja raske vesi?

Kõva ja raske vee määratlus

Raske vesi: Raske vesi on tuumareaktorites kasutatav vesi, mis sisaldab olulist osa deuteeriumi aatomeid

Kare vesi: Kõva vesi on vesi, mis sisaldab märkimisväärses koguses lahustunud kaltsiumi ja magneesiumi sooli.

Kareda ja raske vee omadused

Koostis

Raske vesi: Raske vesi sisaldab suurt osa deuteeriumi (sisaldab tuumas täiendavat neutronit) aatomeid kui tavaline vesi. See sisaldab nii vesiniku kui ka deuteeriumi aatomeid, moodustades veemolekulid, mille molekulvalem on D₂O (deuteeriumoksiid) ja HDO (vesinik-deuteeriumoksiid).

Kare vesi: Molekulaarsel tasemel on kõva vee koostis sarnane tavalise veega (H₂O). Kuid see sisaldab rohkem mineraale; Magneesium ja kaltsium kui tavalises joogivees.

Füüsilised ja keemilised omadused

Raske vesi: Raske vee füüsikalised ja keemilised omadused on sarnased tavalise veega, kuid sellel on kõrge tihedusega väärtus. Raske vee molekulmass ei näita olulist muutust, kuna ühe hapniku aatom moodustab molekulmassist umbes 89%. Raske vee bioloogilised omadused erinevad tavalisest veest.

Kare vesi: Karedus on peamine omadus, mis erineb tavalisest veest märkimisväärselt.

Vee kareduse klassifikatsioon USGS

Kõvadus / mgl-1	Vee iseloom
0-60	Pehme vesi
61-120	Mõõdukalt kare vesi
121-180	Kõva vesi
< 180	Väga kõva vesi

Joogivee soovitatav kareduspiir on 80–100 mg^-1

 Mõju tervisele

Raske vesi: Inimorganismis on osa deuteeriumist, kuid suur osa deuteeriumist põhjustab inimkehas tervisele kahjulikke mõjusid, see võib põhjustada isegi surma.

Kare vesi: Kare vesi ei põhjusta inimkehas tervisemõjusid, kuid põhjustab muid probleeme, näiteks veetorude blokeerimine ja mineraalide ladestumise jätmine küttekehadele, toiduvalmistamise seadmetele ja vannitoa põrandatele. Kõva vee põhjustatud probleemidest ülesaamiseks eemaldatakse mineraalid. Seda nimetatakse pehmendamiseks. Kõige sagedamini kasutatav efektiivne meetod on ioonvahetusvaigud pehmendajana.

Pilt viisakalt: Kasutaja “tilkuva kraan 1”: Dschwen - oma töö. (CC BY-SA 2.5) Wikimedia Commonsi kaudu  Alchemist-hp (deuteeriumoksiid Norsk) (jutt) (www.pse-mendelejew.de) - oma töö. (FAL) Commonsi kaudu