Homolüütilise ja heterolüütilise sideme dissotsiatsioonienergia erinevus

Peamine erinevus - homolüütiline vs heterolüütiline sideme dissotsiatsioonienergia
 

Sidemete dissotsiatsioonienergia on keemilise sideme tugevuse mõõt. Sidet saab eraldada homolüütiliselt või heterolüütiliselt. Sidemete dissotsiatsioonienergia on standardne entalpia muutus, kui keemiline side lõhustatakse homolüüsi teel. Homolüütilise sideme dissotsiatsioonienergia on energiakogus, mis on vajalik keemilise sideme dissotsieerumiseks hemolüüsi kaudu, samas kui heterolüütilise sideme dissotsiatsioonienergia on energiakogus, mis on vajalik keemilise sideme eraldamiseks heterolüüsi teel. Homolüütilise sideme dissotsiatsioonienergia väärtus erineb sama ühendi heterolüütilise sideme dissotsiatsioonienergia väärtusest. See on peamine erinevus homolüütilise ja heterolüütilise sideme dissotsiatsioonienergia vahel.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on homolüütilise sideme dissotsiatsiooni energia
3. Mis on heterolüütilise sideme dissotsiatsiooni energia
4. Kõrvuti võrdlus - tabeli kujul homolüütiline vs heterolüütiline sideme dissotsiatsioonienergia
5. Kokkuvõte

Mis on homolüütilise sideme dissotsiatsiooni energia?

Homolüütilise sideme dissotsiatsioonienergia on energia kogus, mis on vajalik keemilise sideme dissotsieerumiseks hemolüüsi kaudu. Keemilise sideme hemolüüs on sideme sümmeetriline lõhustamine, mis moodustab kaks radikaali, mitte kahte iooni. Siin jagatakse aatomite vahelised sidemeelektronid kaheks pooleks ja võetakse kahe aatomi poolt. Näiteks moodustab sigma-sideme homolüütiline lõhustamine kaks radikaali, millel on iga radikaali kohta üks paarimata elektron.

Joonis 1: Homolüüs

Sidemete dissotsiatsioonienergia määratletakse kui energiakogus, mis on vajalik keemiliste sidemete lõhustamiseks hemolüüsi kaudu standardtingimustel. Homolüütilise sideme dissotsiatsioonienergia määrab, kas keemiline side on tugev või nõrk. Kui homolüütilise sideme dissotsiatsioonienergia väärtus on suurem, näitab see, et selle sideme lõhustamiseks tuleks varuda suurt kogust energiat; seega on see tugev side.

Mis on heterolüütilise sideme dissotsiatsiooni energia?

Heterolüütilise sideme dissotsiatsioonienergia on energiakogus, mis on vajalik keemilise sideme eraldamiseks heterolüüsi teel. Heterolüüs on keemilise sideme lõhustamine asümmeetrilisel viisil. Heterolüüs moodustab katioone ja anioone. Selle põhjuseks on asjaolu, et heterolüüsil võtab sideme elektronide paar elektronegatiivse aatomi (see muundatakse aniooniks), samas kui teine ​​aatom ei võta elektrone (see moodustab katiooni).

Joonis 2: Keemiliste sidemete heterolüüs

Võrreldes molekuli homolüüsiga, on sama molekuli heterolüüs erinev homolüüsi väärtusest. See tähendab, et ühendi homolüütilise sideme dissotsiatsiooni energia erineb sama molekuli heterolüütilise sideme dissotsiatsiooni energiast.

Näide: Vaatleme H-H sideme lõhustumist vesiniku molekulis.

Homolüütilise sideme dissotsiatsioon: H₂      → H ● + H ● (sideme dissotsiatsioonienergia on 104 kcal / mol)

Heterolüütilise sideme dissotsiatsioon: H₂     → H⁺   +   H^-  (sideme dissotsiatsioonienergia on 66 kcal / mol)

Mis vahe on homolüütilise ja heterolüütilise sideme dissotsiatsioonienergia vahel?

Homolüütiline vs heterolüütiline sideme dissotsiatsioonienergia
Homolüütilise sideme dissotsiatsioonienergia on energia kogus, mis on vajalik keemilise sideme dissotsieerumiseks hemolüüsi kaudu.	Heterolüütilise sideme dissotsiatsioonienergia on energiakogus, mis on vajalik keemilise sideme eraldamiseks heterolüüsi teel.
Toode
Homolüütilise sideme dissotsiatsioonienergia on seotud radikaalide moodustumisega keemiliste sidemete lõhustumisel.	Heterolüütilise sideme dissotsiatsioonienergia on seotud katioonide ja anioonide moodustumisega keemiliste sidemete lõhustumisel.

Kokkuvõte - homolüütiline vs heterolüütiline sideme dissotsiatsioonienergia

Sidemete dissotsiatsioonienergia on energia, mis on vajalik keemiliste sidemete lõhustamiseks homolüüsi teel standardtingimustes. Sidemeid lõhustatakse kahte tüüpi kui homolüüs ja heterolüüs. Homolüütiline sideme lõhustamine moodustab radikaale, heterolüütiline side aga lõhustab katioone ja anioone. Peamine erinevus homolüütilise ja heterolüütilise sideme dissotsiatsioonienergia vahel on see, et homolüütilise sideme dissotsiatsioonienergia väärtus erineb sama ühendi heterolüütilise sideme dissotsiatsioonienergia väärtusest.

Viide:

1. “Bond-dissotsiatsiooni energia”. Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 28. veebruar 2018, saadaval siin.
2. “Heterolüüs (keemia).” Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 19. veebruar 2018, saadaval siin.
3. “Võlakirjade dissotsiatsiooni energiad = homolüütiline lõhustumine.” Orgaanilise keemia kapten RSS, saadaval siin.

Pilt viisakalt:

1. “Homolüüs (keemia)” autor Jürgen Martens - Jürgen Martens (üldkasutatav) Commons Wikimedia kaudu
2. “Heterolüüs (keemia)” autor: Jürgen Martens - Jürgen Martens (CC BY-SA 3.0) Commonsi Wikimedia kaudu