Homolüütilise ja heterolüütilise lõhustumise erinevus

võtme erinevus homolüütilise ja heterolüütilise lõhustumise vahel on see, et homolüütiline lõhustumine annab igale fragmendile ühe sidemeelektroni, samal ajal kui heterolüütiline lõhustumine annab ühele fragmendile kaks sidemeelektroni ja teise fragmendi külge mitte ükski sidemeelektron.

Lõhustumine on kovalentse keemilise sideme hävitamine. Teisisõnu, see jagab ühe molekuli kaheks osaks. Lõhustumine toimub kahel kujul: homolüütiline lõhustumine, mis moodustab kaks võrdset osa, ja heterolüütiline lõhustumine, mis moodustab kaks ebavõrdset rühma.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on homolüütiline lõhustumine
3. Mis on heterolüütiline lõhustumine
4. Kõrvuti võrdlus - tabeli kujul homolüütiline vs heterolüütiline lõhustumine
5. Kokkuvõte

Mis on homolüütiline lõhustumine?

Homolüütiline lõhustumine on keemilise sideme dissotsieerumine ja kahe võrdse fragmendi moodustamine. Keemiline side (kovalentne side) sisaldab kahte elektroni. Selles lõhustumise vormis saab iga fragment ühe paarimata elektroni. Kui see sideme dissotsiatsioon toimub neutraalses molekulis, milles on paarisarv elektrone, moodustab see kaks võrdset vaba radikaali.

Joonis 01: Homolüütiline lõhustumine

Homolüütilise sideme dissotsiatsioonienergia tähistab energiat, mis selle protsessi käigus kas neeldub või vabaneb. See lõhustumine toimub siiski ainult eritingimustel;

• UV-kiirgus
• Kuumus

Lisaks sellele on mõned teatavad keemilised sidemed, näiteks peroksiidside, piisavalt nõrgad, et kerge kuumuse korral spontaanselt hajuda.

Mis on heterolüütiline lõhustumine?

Heterolüütiline lõhustumine on keemilise sideme dissotsiatsioon ja kahe ebavõrdse fragmendi moodustamine. Keemiline side (kovalentne side) sisaldab kahte elektroni. Selles lõhustumise vormis saab üks fragment mõlemad sideme elektronide paarid, teine ​​fragment aga mitte ükski sideme elektronidest.

Joonis 02: Heterolüütiline lõhustumine

Fragment, mis saab mõlemad sidemeelektronid, moodustavad aniooni. Teine fragment moodustab katiooni. Seal on fragment, mis saab mõlemad elektronid, rohkem elektronegatiivseid kui teine ​​fragment. See lõhustumine toimub ühevalentsetes sidemetes. Selle sideme lõhustumise ajal kas neeldunud või vabanenud energiat nimetatakse heterolüütiliseks sideme dissotsiatsioonienergiaks..

Mis vahe on homolüütilisel ja heterolüütilisel lõhustumisel?

Homolüütiline lõhustumine on keemilise sideme dissotsieerumine ja kahe võrdse fragmendi moodustamine. See annab igale fragmendile ühe sidemeelektroni. Energiat, mis kas neeldub või vabaneb homolüütilise lõhustumise ajal, nimetatakse “homolüütilise sideme dissotsiatsioonienergiaks”. Heterolüütiline lõhustumine on keemilise sideme dissotsiatsioon ja kahe ebavõrdse fragmendi moodustamine. See annab ühele fragmendile kaks sidemeelektroni ja teisele fragmendile mitte ükski sidemeelektron. See on peamine erinevus homolüütilise ja heterolüütilise lõhustumise vahel. Energiat, mis kas neeldub või vabaneb heterolüütilise lõhustumise ajal, nimetatakse heterolüütilise sideme dissotsiatsioonienergiaks..

Kokkuvõte - homolüütiline vs heterolüütiline lõhustumine

Fissioon on sidemete dissotsiatsioon. See on kahes vormis homolüütiline ja heterolüütiline lõhustumine. Homolüütilise ja heterolüütilise lõhustumise erinevus seisneb selles, et homolüütiline lõhustumine annab igale fragmendile ühe sidemeelektroni, samal ajal kui heterolüütiline lõhustumine annab ühele fragmendile kaks sidemeelektroni ja teise fragmendi külge mitte ükski sidemeelektron..

Viide:

1. “Homolüüs (keemia).” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17. juuli 2018. Saadaval siin 
2. “Ensüümi aktiveerija”. Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 15. juuli 2018. Saadaval siin 

Pilt viisakalt:

1.'Arrow Pushing Homolytic'By Shoy - Enda töö, (avalikus omanduses), Commonsis Wikimedia  

2.'Herolüüs (keemia) 'autorid Jürgen Martens - Jürgen Martens, (CC BY-SA 3.0) Commonsi Wikimedia kaudu