Erinevus homonukleaarsete ja heteronukleaarsete diatomiitmolekulide vahel

Peamine erinevus - homonukleaarsed vs heteronukleaarsed diatoomilised molekulid
 

Diatoommolekulid on ained, mis koosnevad kahest aatomist molekuli kohta. Need molekulid koosnevad kahest aatomist, mis on üksteisega seotud kovalentsete keemiliste sidemete kaudu. Aatomeid saab siduda üksiksidemete, kaksiksidemete või kolmiksidemete kaudu. Sõltuvalt kobediatomiidses molekulis esinevate aatomite tüüpidest on kahte tüüpi diatoomimolekule: homonukleaarsed diatoomimolekulid ja heteronukleaarsed diatomeersed molekulid. Homonukleaarsete ja heteronukleaarsete diatomomolekulide peamine erinevus on see homonukleaarsed diatomeersed molekulid sisaldavad sama elemendi kahte aatomit, samal ajal kui heteronukleaarsed diatomeersed molekulid sisaldavad kahte erineva elemendi aatomit.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on homonukleaarsed diatoomilised molekulid
3. Mis on heteronukleaarsed diatoomilised molekulid
4. Sarnasused homonukleaarsete ja heteronukleaarsete diatomiitmolekulide vahel
5. Võrdlus võrdlusega - tabeli kujul olevad homonukleaarsed ja heteronukleaarsed diatoomilised molekulid
6. Kokkuvõte

Mis on homonukleaarsed diatoomilised molekulid?

Homonukleaarsed diatomomolekulid on ained, mis koosnevad sama keemilise elemendi kahest aatomist, mis on üksteisega seotud kovalentse sideme (te) kaudu. Seetõttu on homonukleaarse diatomeerse molekuli aatomid samad. Homonukleaarset diatomimolekut tuntakse ka kui a mononukleaarne ühend. Homonukleaarsete diatomomolekulide moodustavad keemilised elemendid on sageli vesinik, lämmastik, hapnik ja halogeenid. Väärisgaasid ei moodusta diatomilisi molekule.

Joonis 1: Diatomilise homonukleaarse molekuli mudel

Homonukleaarse molekuli kaks aatomit on samad; seega on ka elektronegatiivsus võrdne. Siis jagunevad kahe aatomi vahel sideme elektronide paarid võrdselt ja keemiline side kahe aatomi vahel on mittepolaarne. Homonukleaarse kobediatomiidi molekuli aatomite vahel võivad olla üksiksidemed, kaksiksidemed või kolmiksidemed.

Näited

• Vesiniku molekul (H₂) sisaldavad üksiksidet kahe vesinikuaatomi vahel.
• Hapniku molekul (O₂) sisaldab kaksiksidet kahe hapnikuaatomi vahel.
• Lämmastiku molekul (N₂) sisaldab kolmiksidet kahe lämmastikuaatomi vahel

Mis on heteronukleaarsed diatoomilised molekulid?

Heteronukleaarsed diatomimolekulid on ained, mis koosnevad kahest erinevast keemilisest elemendist, mis on üksteisega seotud kovalentse sideme (te) kaudu. Seetõttu on heteronukleaarse kobediatomiidi molekuli aatomid üksteisest erinevad.

Joonis 2: Heteronukleaarse diatomiitmolekuli mudel

Heteronukleaarse kobediatomiidi molekuli kahe aatomi elektronegatiivsus on üksteisest erinev, kuna nad kuuluvad erinevatesse keemilistesse elementidesse (erinevatel keemilistel elementidel on erinevad elektronegatiivsuse väärtused). Siis on nende aatomite vahelised keemilised sidemed polaarsed sidemed. Seda seetõttu, et elektronegatiivne aatom tõmbab sidemeelemente (aatom, mis on teise aatomiga võrreldes rohkem elektronegatiivne).

Näited

• Vesinikfluoriidil (HF) on vesinikuaatomite ja fluori vahel üksikside
• Lämmastikoksiidil (NO) on lämmastikuaatomi ja hapnikuaatomi vahel kaksikside (ja lämmastikuaatomil on paarimata elektron).
• Süsinikoksiidil (CO) on süsiniku ja hapniku aatomite vahel kolmikside.

Millised on sarnasused homonukleaarsete ja heteronukleaarsete diatomiitmolekulide vahel?

• Mõlemat tüüpi molekulidel on molekuli kohta ainult kaks aatomit.
• Mõlemat tüüpi molekulidel on lineaarne geomeetria.
• Mõlemat tüüpi molekulid sisaldavad kovalentseid keemilisi sidemeid.

Mis vahe on homonukleaarsetel ja heteronukleaarsetel diatomaatilistel molekulidel??

Homonukleaarsed vs heteronukleaarsed diatoomilised molekulid
Homonukleaarsed diatomimolekulid on ained, mis koosnevad sama keemilise elemendi kahest aatomist, mis on üksteisega seotud kovalentsete sidemete kaudu.	Heteronukleaarsed diatomimolekulid on ained, mis koosnevad kahest erineva keemilise elemendi aatomist, mis on üksteisega seotud kovalentsete sidemete kaudu.
Keemilised elemendid
Stabiilsed isotoobid on väga stabiilsed ega läbi radioaktiivset lagunemist.	Heteronukleaarsetes diatomeemmolekulides on erinevate keemiliste elementide aatomid.
Keemiline võlakiri
Homonukleaarsetel diatomeemmolekulidel on mittepolaarsed kovalentsed sidemed.	Heteronukleaarsetel diatomeemmolekulidel on polaarsed kovalentsed sidemed.
Aatomid
Homonukleaarsetel diatomomolekulidel on identsed aatomid.	Heteronukleaarsetel diatomeemmolekulidel on erinevad aatomid.

Kokkuvõte - homonukleaarsed vs heteronukleaarsed diatoomilised molekulid

Homonukleaarsed diatomeemmolekulid koosnevad sama keemilise elemendi identsetest aatomitest, kuid heteronukleaarsed diatomeersed molekulid sisaldavad kahe erineva keemilise elemendi aatomit. Homonukleaarsete ja heteronukleaarsete kobediatomiliste molekulide peamine erinevus on see, et homonukleaarsed kobediatomiidsed molekulid sisaldavad sama elemendi kahte aatomit, samal ajal kui heteronukleaarsed diatomeersed molekulid sisaldavad kahte erineva elemendi aatomit.

Viide:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Mida teada diatoomiliste molekulide kohta." ThoughtCo, saadaval siin.
2. “Homonukleaarne molekul”. Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 28. veebruar 2018, saadaval siin.
3. Mott, Vallerie. “Keemia sissejuhatus.” Luumen, saadaval siit.

Pilt viisakalt:

1. Commons Wikimedia kaudu „Chlorine-3D-vdW“ (Public Domain)
2. „Kloor-monofluoriid-3D-kuulid“, autor Benjah-bmm27 - Enda teos (avalikus omanduses) Commons Wikimedia kaudu