Vesinikperoksiidi ja bensoüülperoksiidi erinevus

võtme erinevus vesinikperoksiidi ja bensoüülperoksiidi vahel on see, et vesinikperoksiid on vees lahustuv, samas kui bensoüülperoksiid on vees lahustumatu.

Vesinikperoksiidil ja bensoüülperoksiidil on mõnevõrra sarnased nimed ja sarnased funktsionaalrühmad, kuid nad käituvad erinevalt. Lisaks ülaltoodud peamisele erinevusele vesinikperoksiidi ja bensoüülperoksiidi vahel on kahe ühendi suureks erinevuseks ka see, et vesinikperoksiid on anorgaaniline ühend, samas kui bensoüülperoksiid on orgaaniline ühend.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on vesinikperoksiid
3. Mis on bensoüülperoksiid
4. Kõrvuti võrdlus - tabeli kujul vesinikperoksiid vs bensoüülperoksiid
5. Kokkuvõte

Mis on vesinikperoksiid?

Vesinikperoksiid on anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on H₂O₂. Kui see on puhas, on sellel sama helesinine värv ja see on selge vedelik. Pealegi on see vedelik veidi viskoossem kui vesi. Samuti on see peroksiidiühendite seas kõige lihtsam peroksiid.

Joonis 01: vesinikperoksiidi struktuur

Vesinikperoksiidi kasutamisel on peamisteks rakendusteks selle kasutamine oksüdeerija, pleegitusainena ja antiseptikuna. Selles ühendis on kahe hapnikuaatomi vahel ebastabiilne peroksiidside; seega on ühend väga reaktiivne. Seetõttu laguneb see valguse käes aeglaselt. Lisaks peame seda ühendit koos stabilisaatoriga hoidma nõrgalt happelises lahuses.

Vesinikperoksiidi molaarmass on 34,014 g / mol. Vesinikperoksiidil on kergelt terav lõhn. Sulamistemperatuur on –0,43 ° C ja keemistemperatuur on 150,2 ° C. Kui aga keetame vesinikperoksiidi selle keemistemperatuurini, toimub selle praktiline plahvatuslik termiline lagunemine. Lisaks on see ühend veega segunev, kuna see võib moodustada vesiniksidemeid. Seal moodustab see veega eutektilise segu (homogeenne segu, mis sulab või tahkestub ühel temperatuuril). See segu näitab külmumistemperatuuri langust.

Mis on bensoüülperoksiid?

Bensoüülperoksiid on orgaaniline ühend keemilise valemiga C₁₄H₁₀O₄. Sellel ühendil on kaks peamist rakendust; ravimina ja tööstuskemikaalina. Molaarmass on 242,33 g / mol. Selle sulamistemperatuur on vahemikus 103 kuni 105 ° C. See kipub siiski lagunema. See on vees lahustumatu, kuna ei suuda moodustada vesimolekulidega vesiniksidemeid.

Joonis 02: Bensoüülperoksiidi struktuur

See ühend on ravimite ja kosmeetikatoodete peamine koostisosa, mida kasutame akne raviks. Me kasutame seda kergete või mõõdukate aknehaiguste raviks. Peale selle kasutame seda ühendit pleegitusjahuna, juuste pleegitamiseks, hammaste valgendamiseks, tekstiili pleegitamiseks jne. Bensoüülperoksiidi kasutamisel on mõned kõrvaltoimed, näiteks nahaärritus, kuivus, koorimine jne..

Mis vahe on vesinikperoksiidil ja bensoüülperoksiidil?

Vesinikperoksiid ja bensoüülperoksiid on kaks keemilist ühendit, mis sisaldavad peroksiidrühmi. Vesinikperoksiidi ja bensoüülperoksiidi peamine erinevus seisneb selles, et vesinikperoksiid on vees lahustuv, kuid bensoüülperoksiid on vees lahustumatu. Lisaks on vesinikperoksiid anorgaaniline ühend, bensoüülperoksiid aga orgaaniline ühend.

Veel üks oluline erinevus vesinikperoksiidi ja bensoüülperoksiidi vahel on see, et vesinikperoksiid võib -OH rühmade olemasolu tõttu moodustada vesiniksidemeid, kuid bensoüülperoksiid ei saa vesiniksidemeid moodustada, kuna puuduvad -OH rühmad ega muud vesiniksidemeid moodustavad rühmad.

Kokkuvõte - vesinikperoksiid vs bensoüülperoksiid

Nii vesinikperoksiid kui ka bensoüülperoksiid on peroksiidiühendid, kuid erinevad üksteisest. Vesinikperoksiidi ja bensoüülperoksiidi peamine erinevus seisneb selles, et vesinikperoksiid on vees lahustuv, samas kui bensoüülperoksiid on vees lahustumatu.

Viide:

1. M. Mihhail, T. Young, saastest puhastamine haiglates ja tervishoius, 2014
2. “Vesinikperoksiid.” Riiklik biotehnoloogiaalane teabekeskus. PubChem Compound Database, USA Riiklik Meditsiiniraamatukogu. Saadaval siin 

Pilt viisakalt:

1. “Vesinikperoksiid” Autor: ükski masinloetav autor. (CC BY 2.0) Commonsi Wikimedia kaudu  
2. “Bensoüülperoksiid” - autor Bryan Derksen - Omal töö, (avalik omand) Commonsi Wikimedia kaudu