Vesinikperoksiidi ja karbamiidperoksiidi erinevus

Vesinikperoksiid vs karbamiidperoksiid
 

Vesinikperoksiidi ja karbamiidperoksiidi kasutatakse sarnaste tegevuste jaoks, kuna mõlemal on vesinikperoksiidi toime. Näiteks kasutatakse mõlemat hammaste valgendajana. Kuid see, kas kasutada vesinikperoksiidi või karbamiidperoksiidi, erineb vastavalt vajadusele. 

Vesinikperoksiidi

Vesinikperoksiid on peroksiidi lihtsaim vorm, mida tähistatakse H-ga₂O₂. See on selge vedelik keemistemperatuuriga 150 ^oC. See on veega segunev, kuid destilleerimisega saab selle täielikult eraldada, kuna selle keemispunkt on kõrgem kui vee keemistemperatuur. Vesinikperoksiid on tugev oksüdeeriv ja redutseeriv aine. Vesinikperoksiid on mittelineaarne, mittetasapinnaline molekul. Sellel on avatud raamatustruktuur.

Peroksiide toodetakse mitmesuguste keemiliste reaktsioonide kõrvalsaadusena või vaheühendina. Seda tüüpi reaktsioonid leiavad aset ka meie kehas. Peroksiidil on meie rakkudes toksiline toime. Seetõttu tuleb need neutraliseerida kohe, kui need on toodetud. Meie rakkudel on selleks spetsiaalne mehhanism. Meie rakkudes on katalaasi ensüümi sisaldavad peroksisoomideks nimetatud organellid. See ensüüm katalüüsib vesinikperoksiidi lagunemist veeks ja hapnikuks, täites seega võõrutusfunktsiooni.

Vesinikperoksiidil on ohtlikke omadusi, nagu näiteks lagunemine hapniks ja veeks, eraldudes soojusest, või laguneb saastumise või aktiivsete pindade kokkupuute tõttu. Hapniku moodustumise tõttu tõuseb anumates rõhk ja see võib moodustada ka plahvatusohtlikke segusid. Vesinikperoksiidi pleegitav toime tuleneb oksüdeerumisest ja hapniku eraldumisest. See hapnik reageerib värvainetega, et muuta see värvituks.

H₂O₂      → H₂O + O

O + värvained    → Clõhnatu aine

Va pleegitamiseks H₂O₂ kasutatakse rakettkütuse oksüdeerijana, epoksiidide, ravimite ja toiduainete tootmiseks, antiseptikuna jne. Vesinikperoksiidi hoitakse parafiinvahaga kaetud klaas-, plast- või teflonpudelites.

Karbamiidperoksiid

Karbamiidperoksiid on vesinikperoksiidi ja karbamiidi adukt. Seda nimetatakse ka karbamiidperoksiidiks, karbamiidvesinikperoksiidiks ja perkarbamiidiks. Karbamiidperoksiidi molekulaarse valemi võib esitada CH-na₆N₂O_3.  See on valge tahke kristall molaarmassiga 94,07 g mol⁻¹. Kui tahke aine lahustub vees, eraldub vesinikperoksiid.

Karbamiidperoksiid on oksüdeerija. Karbamiidperoksiid saadakse karbamiidi lahustamisel vesinikperoksiidis ja selle kristallimisel. Oksüdeerijana kasutatakse seda paljudes rakendustes. Hammaste valgendajana kasutatakse karbamiidperoksiidi. Vesinikperoksiidi tõttu saab seda kasutada ka pleegitusainena ja desinfektsioonivahendina. Nii et see on oluline ühend kosmeetika- ja farmaatsiatööstuses. Kuna see vabastab lahustumisel vesinikperoksiidi, kasutatakse laboris vesinikperoksiidi asendajana ka karbamiidperoksiidi. Kui aga karbamiidperoksiidi kõrgemad kontsentratsioonid võivad olla söövitavad ja võivad ärritada nahka, silmi ja hingamisteede. Seega peaksime selle ühendiga ümberkäimisel olema ettevaatlikud.