Hüdrolüüsi ja dehüdratsiooni sünteesi erinevus

Hüdrolüüs vs dehüdratsiooni süntees

Hüdrolüüs ja dehüdratsiooni süntees on kaks peamist reaktsiooni, mida kasutatakse orgaanilise sünteesi protseduurides. Lisaks nende tööstuslikule ja katselisele kasutamisele on need kaks reaktsiooni eriti olulised bioloogilistes süsteemides. Nad mängivad üsna suurt rolli meie metaboolses tegevuses ja neid vahendavad alati ensüümid, et viia läbi selektiivset hüdrolüüsi või dehüdratsiooni sünteesi.

Hüdrolüüs

Hüdrolüüs on Kreeka päritolu termin. Hüdro tähendab vett ja lüüs tähendab eraldamist; mis annab meile tähenduse “eraldamine vee kasutamisega”. Kui molekul saab veemolekuli ja laguneb osadeks, nimetatakse seda protsessi hüdrolüüsiks. Sidemete purunemine, nagu me kõik teame, on lagunev protsess ja seetõttu puutub see reaktsioon bioloogiliste süsteemide rakendamisel läbi katabolismi. Kõiki sidemeid ei saa hüdrolüüsida. Mõned sagedased näited on nõrkade hapete ja nõrkade aluste soolade hüdrolüüs, estrite ja amiidide hüdrolüüs ning biomolekulide nagu polüsahhariidid ja valgud hüdrolüüs. Kui veele lisatakse nõrga happe või aluse soola, laguneb vesi spontaanselt H + ja OH-sid ning moodustab konjugeeritud aluse või happe, muutes keskmise sõltuvalt ainest happeliseks või aluseliseks. Estri ja amiidi sidemed hüdrolüüsitakse nii sünteetilistes orgaanilistes reaktsioonides kui ka bioloogilistes süsteemides.

Hüdrolüüs on sideme purunemisprotsess, seega viis energia vabanemiseks. See on peamine reaktsioon, mis kaasneb energia vabanemisega meie kehas. Keerulised molekulid, mida sööme toiduna, lagundatakse erinevate ensüümide abil lihtsateks molekulideks ja vabanenud energia salvestub ATP-s; keha energiavaluuta. Kui energiat on vaja ainete biosünteesiks või aktiivseks transportimiseks läbi rakumembraanide, hüdrolüüsitakse ATP ja salvestatud energia vabaneb.

Dehüdratsiooni süntees

Dehüdratsiooni süntees, nagu nimigi viitab, on protsess, mis sünteesib molekule veemolekulide eemaldamise teel. Selleks on kaks peamist viisi. Üks eesmärk on eemaldada veemolekul ühest ainest, saades küllastumata sideme. See toimub protoneerides OH-i OH2 + -ks ja tehes sellest hea lahkuva rühma. Dehüdreerivad ained, näiteks konts. Väävelhape, konts. Selle reaktsiooni jaoks on väga populaarsed fosfor- ja alumiiniumoksiid. Teine meetod on tuua kaks eraldi molekuli ja kondenseerides need üheks suureks molekuliks, eemaldades ühelt OH- ja H +. Seda kasutatakse orgaanilistes reaktsioonides nagu aldooli kondensatsioon, estri süntees ja amiidi süntees. Tüüpi 2 kasutatakse bioloogilistes süsteemides molekulide biosünteesi jaoks.

Polüsahhariidi süntees mono- ja disahhariidide abil, valkude süntees aminohapete abil on kaks peamist näidet. Kuna siinne reaktsioon on seotud sidemete moodustamisega, on see anaboolne reaktsioon. Erinevalt hüdrolüüsist vajavad need kondensatsioonireaktsioonid energiat. Sünteetilises orgaanilises keemias saadakse see soojusenergia, rõhuna jne ja bioloogilistes süsteemides ATP hüdrolüüsi teel.

Mis vahe on hüdrolüüsil ja dehüdratsiooni sünteesil??

• Hüdrolüüs on protsess, kus süsteemile lisatakse veemolekul, kuid dehüdratsiooni süntees on protsess, kus veemolekul eemaldatakse süsteemist..

• Hüdrolüüs eraldab molekulid osadeks (enamasti) ja dehüdratsiooni süntees kondenseerib molekulid suuremaks molekuliks.