Erinevus hüdrooniumioonide ja vesinikuioonide vahel

Hüdrooniumiioon vs vesinikioon

Vesinikku, mis on perioodilisustabelis esimene ja väikseim element, tähistatakse H. See on elektronide konfiguratsiooni tõttu liigitatud periooditabeli rühma 1 ja perioodi 1 alla: 1 s¹. Vesinik võib võtta negatiivselt laetud iooni moodustamiseks elektroni või kergesti annetada selle positiivse laenguga prootoni saamiseks või jagada elektroni kovalentsete sidemete moodustamiseks. Selle võime tõttu on vesinik paljudes molekulides ja see on maakeral väga rikkalik element. Vesinikul on kolm isotoopi, mida nimetatakse protiumiks-¹H (neutroniteta), deuteerium-²H (üks neutron) ja triitium- ³H (kaks neutronit). Protium on kõige arvukam kolme hulgas, mille suhteline arvukus on umbes 99%. Vesinik eksisteerib diatomilise molekulina (H₂) gaasifaasis ja see on värvitu lõhnatu gaas. Lisaks on vesinik eriti tuleohtlik gaas ja põleb kahvatusinise leegiga. Normaalsel toatemperatuuril ei ole vesinik eriti reaktiivne. Kuid kõrgetel temperatuuridel võib see kiiresti reageerida. H₂ on null oksüdatsiooni olekus; seetõttu võib see toimida redutseerijana metallioksiidide või kloriidide redutseerimiseks ja metallide vabastamiseks. Vesinikku kasutatakse keemiatööstuses, näiteks ammoniaagi tootmiseks Haberi protsessis. Vedel vesinikku kasutatakse kütusena rakettides ja sõidukites.

Perioodilise tabeli elemendid, välja arvatud väärisgaasid, pole stabiilsed. Seetõttu üritavad elemendid reageerida teiste elementidega, et saavutada väärisgaasi elektronide konfiguratsioon stabiilsuse saavutamiseks. Samuti peab vesinik saama väärisgaasi heeliumi elektronide konfiguratsiooni saavutamiseks elektroni. Kõik mittemetallid reageerivad vesinikuga, moodustades vesinikuioone. Ioonid on olulised mitmel viisil. Nad juhivad lahendustes elektrit. Erinevate ioonide kombineerimisel tekivad uute omadustega ühendid. Happesuse säilitamiseks on eriti olulised vesinikioonid.

Vesinikioon

Vesinikuiooni nimetatakse ka hüdroniks. Selle valmistamiseks eemaldatakse aatomvesinikust üks elektron. Vesinikioonil on +1 laeng (monovalentne). Promiumi katiooni tuntakse täpsemalt kui prootonit ja need on vesinikuaatomite tüübid, mida peame peamiselt prioonideks, mille looduslik arvukus on teiste isotoopidega võrreldes väga kõrge. See on vesilahustes hüdrooniumiioonidena (H₃O⁺). Happesuse eest vastutavad vesinikioonid ja pH väärtuste arvutamiseks võetakse vesinikioonide kontsentratsioon. Vesinikuaatomite reageerimisel teiste mittemetallidega moodustuvad vesinikuioonid ja molekuli lahustumisel eralduvad need vesikeskkonda täielikult või osaliselt.

Hüdrooniumiioon

Hüdrooniumiiooni tähistatakse sümboliga H₃O⁺. See on positiivne ioon, mis tekib vee protoneerimisel. Kahe veemolekuli reageerimisel võib tekkida hüdrooniumiioon ja hüdroksiidioon (vee automaatne dissotsiatsioon). Puhas vees on hüdrooniumiioonide ja hüdroksiidioonide arv võrdne, andes pH väärtuseks 7.