Erinevus indutseeritud dipooli ja püsiva dipooli vahel

võtme erinevus indutseeritud dipooli ja püsiva dipooli vahel on see indutseeritud dipoolmoment võib muutuda, kui muutuvad dipoolmomenti mõjutavad tegurid, samas kui muutuvad välistegurid ei mõjuta püsivat dipoolmomenti.

Molekulidevahelised jõud on molekulide vastastikmõjud. Need koostoimed võivad sisaldada nii atraktsioone kui ka tõrjumisi. Atraktiivsed molekulidevahelised jõud põhjustavad selliste ühendite nagu kristallid moodustumist. Kõige tavalisemad atraktiivsed molekulidevahelised jõud hõlmavad vesiniksidemeid, ioonsidemeid, ioonide indutseeritud dipoolide interaktsioone, ioonide püsivate dipoolide interaktsioone ja Van der Waali jõude.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on indutseeritud dipool 
3. Mis on püsiv dipool
4. Kõrvuti võrdlus - indutseeritud dipool vs püsiv dipool tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on indutseeritud dipool?

Indutseeritud dipool tähistab dipoolmomenti, mis tekib mittepolaarses ühendis läheduses asuva iooni mõju tõttu. Ioon- ja mittepolaarne ühend moodustavad siin interaktsiooni, mida nimetatakse ioonide poolt indutseeritud dipoolide interaktsiooniks. Iooni laeng indutseerib dipooli (polarisatsiooniga keemiline liik) tekke. Lisaks võib ioon tõrjuda mittepolaarse ühendi elektronpilve, lähenedes mittepolaarsele ühendile.

Joonis 01: Indutseeritud dipooli moodustumine tasuliste liikide juuresolekul

Seda tüüpi dipoolmomente võivad põhjustada nii negatiivsed kui ka positiivselt laetud ioonid. Võtame näiteks negatiivselt laetud iooni, mis indutseerib mittepolaarses ühendis dipoolmomendi. Mittepolaarse ühendi külg, mis on ioonile lähemal, saab osalise positiivse laengu, kuna elektronide pilve tõrjuvad ioonide negatiivsed elektronid. See omakorda annab mittepolaarse ühendi teisele küljele osalise negatiivse laengu. Seetõttu luuakse mittepolaarses ühendis indutseeritud dipool.

Samuti tõmbab positiivse laengu ioon elektronpilve, andes osalise negatiivse laengu mittepolaarse ühendi küljele, mis on positiivsele ioonile lähemal.

Mis on püsiv dipool?

Püsiv dipool tähistab dipoolmomenti, mis ilmneb ühendis algselt elektronide ebaühtlase jaotuse tõttu. Seetõttu sisaldab polaarne ühend püsivat dipoolmomenti.

Joonis 02: Püsivate dipoolide ligimeelitamine ja tõrjumine

Siin sisaldab polaarne ühend kahte erinevat aatomit, millel on erinevad elektronegatiivsuse väärtused. Sellel põhjusel tõmbab polaarses ühendis olevad rohkem elektronegatiivsed aatomid sidemeelemente kui vähem elektronegatiivsed aatomid. See loob seisundi, kus elektronegatiivsem aatom saab osalise negatiivse laengu, vähem elektronegatiivne aatom aga osalise positiivse laengu. See loob molekulis püsiva dipooli.

Mis vahe on indutseeritud dipooli ja püsiva dipooli vahel?

Indutseeritud dipool tähistab dipoolmomenti, mis tekitab mittepolaarses ühendis läheduses asuva iooni mõju tõttu. Seevastu tähendab püsiv dipool dipoolmomenti, mis ühendis algselt ilmneb elektronide ebaühtlase jaotuse tõttu. Lisaks ilmneb indutseeritud diploe mittepolaarsetes ühendites, samas kui püsiv dipool toimub polaarsetes ühendites. Seetõttu on peamiseks erinevuseks indutseeritud dipooli ja püsiva dipooli vahel see, et indutseeritud dipoolmoment võib dipoolmomenti mõjutavate tegurite muutumisel muutuda, samas kui muutuvad välistegurid ei mõjuta püsivat dipoolmomenti.

Allpool toodud infograafiline tabel näitab indutseeritud dipooli ja püsiva dipooli erinevust.

Kokkuvõte - indutseeritud dipool vs püsiv dipool

Indutseeritud dipool tähistab dipoolmomenti, mis tekitab mittepolaarses ühendis läheduses asuva iooni mõju tõttu. Seevastu tähendab püsiv dipool dipoolmomenti, mis ühendis algselt ilmneb elektronide ebaühtlase jaotuse tõttu. Niisiis, peamiseks erinevuseks indutseeritud dipooli ja püsiva dipooli vahel on see, et indutseeritud dipoolmoment võib dipoolmomenti mõjutavate tegurite muutumisel muutuda, samas kui muutuvad välistegurid ei mõjuta püsivat dipoolmomenti.

Viide:

1. “Ioon - indutseeritud dipoolide interaktsioonid.” Keemia LibreTexts, Libretexts, 5. juuni 2019, saadaval siin.
2. “Molekulidevaheline jõud”. Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 29. jaanuar 2020, saadaval siin.

Pilt viisakalt:

1. “Hetkese dipooli - indutseeritud dipooli interaktsiooni skeem” - autor Christopher Rowley - Oma töö (CC BY-SA 4.0) Commonsi Wikimedia kaudu
2. Kahe dipolaarse molekuli elektrostaatilise koostoime skeem. Autor: Cnrowley - Oma töö (CC BY-SA 4.0) Commonsi Wikimedia kaudu