Molekulidevahelise ja intramolekulaarse vesiniku sidumise erinevus

Peamine erinevus - molekulidevaheline vs intramolekulaarne vesiniku sidumine
 

Vesinikside on teatud polaarsete molekulide vahelise tõmbejõu vorm. see on teatud tüüpi nõrk sidumine kui ioonilised või kovalentsed sidemed, kuid need on tugevad tõmbejõud, võrreldes dipool-dipooljõudude ja Van der Waali jõududega. Vesinikside moodustub siis, kui polaarsel molekulil on tugevalt elektronegatiivne aatom, millel on vesine aatomiga (elektronaktseptor) ühendatud üksik elektronide paar (mis võib toimida elektronide doonorina). kuna tugevalt elektronegatiivne aatom võib meelitada sidemeelektri enda poole kui vesinikuaatomi oma, saab vesinikuaatom osalise positiivse laengu, mille tulemuseks on tugev laengu eraldumine. Seega on tavalisteks keemilisteks sidemeteks vesiniksideme moodustamisel O-H side, N-H side ja F-H side. Vesiniksidemeid saab moodustada kahel kujul; molekulidevaheline vesinikside, mis toimub polaarsete molekulide vahel, ja molekulidevaheline vesinikside, mis toimub samas molekulis. võtme erinevus molekulidevahelise ja molekulisisese vesiniksideme vahel on see molekulidevaheline vesinikside toimub kahe molekuli vahel, samas kui molekulidevaheline vesinikside toimub ühes molekulis.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on molekulidevaheline vesiniku sidumine
3. Mis on intramolekulaarne vesiniku sidumine
4. Kõrvuti võrdlus - molekulidevaheline vs molekulidevaheline vesiniku sidumine tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on molekulidevaheline vesiniku sidumine?

Molekulidevahelised vesiniksidemed esinevad aine eraldi molekulide vahel. Seetõttu peaksid elektronidoonor ja elektronaktseptor olema kahes eraldi molekulis. Kui korralikud elektrondoonorid ja aktseptorid on olemas, võib iga molekul moodustada vesiniksidemeid.

Joonis 01: Molekulidevaheline vesiniku sidumine veemolekulides

Molekulidevaheliste vesiniksidemeid moodustavate molekulide tavaliseks näiteks on veemolekulid (H₂O) .Veemolekulide vahelised vesiniksidemed põhjustavad jäiga struktuuri moodustumist vedela vee muutumisel tahkeks jääks.

Mis on intramolekulaarne vesiniku sidumine?

Intramolekulaarsed vesiniksidemed on need, mis esinevad ühe molekuli sees. Seda tüüpi vesiniksidemed tekivad siis, kui ühes ja samas molekulis on kaks funktsionaalset rühma, mis on võimelised moodustama üksteisega vesiniksidemeid. See tähendab, et nii elektronidoonor kui ka elektronaktseptor peaksid olema ühes ja samas molekulis.

Joonis 02: molekulisisene vesiniku sidumine salitsüülaldehüüdis

Pealegi peaksid need kaks funktsionaalset rühma olema selle vesiniksideme jaoks piisavalt lähedal. Seda tüüpi vesiniksidet näitava molekuli kõige tavalisem näide on salitsüülaldehüüd (C₇H₆O₂).

Mis vahe on molekulidevahelise ja molekulidevahelise vesiniku sidumisel?

Molekulidevaheline vs molekulidevaheline vesiniku sidumine
Molekulidevahelised vesiniksidemed esinevad aine eraldi molekulide vahel.	Intramolekulaarsed vesiniksidemed on need, mis esinevad ühe molekuli sees.
Komponendid
Kahe molekuli vahel moodustuvad molekulidevahelised vesiniksidemed.	Erinevate molekulide vahel moodustuvad intramolekulaarsed vesiniksidemed.

Kokkuvõte - molekulidevaheline vs intramolekulaarne vesiniku sidumine

Vesinikside on dipooli ja dipooli koostoime vorm. Kuid see on nõrga võlakirja tüüp. Vesiniksidemeid on molekulidevahelise ja molekulidevahelise vesiniksidemena kahel kujul. Erinevus molekulidevahelise ja molekulisisese vesiniksideme vahel on see, et molekulidevaheline vesiniksidemine toimub kahe molekuli vahel, samas kui molekulidevaheline vesiniksidemine toimub ühes molekulis..

Viide:

1. “Vesiniku sidumine”. Keemia LibreTexts, Libretexts, 21. juuli 2016. Saadaval siin 
2. “Vesiniku side”. Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 14. märts 2018. Saadaval siin

Pilt viisakalt:

1. Vesiniku sidumine vees-2D (üldkasutatav) Commonsi Wikimedia kaudu 
2.'Salicylaldehyd Wasserstoffbrücke'By NEUROtiker ⇌ - Enda töö, (avalikus omanduses), Commonsis Wikimedia