Erinevus molekulidevaheliste ja intra-molekulaarsete jõudude vahel

Molekulidevahelised jõud vs intra-molekulaarsed jõud

Molekulidevahelised jõud

Molekulidevahelised jõud on jõud, mis asuvad naabermolekulide, aatomite või muude osakeste vahel. Need võivad olla atraktiivsed või tõrjuvad jõud. Atraktiivsed molekulidevahelised jõud hoiavad aineid koos ja seetõttu on need olulised puistematerjali valmistamiseks. Kõigil molekulidel on nende vahel molekulidevahelised jõud ja mõned neist jõududest on nõrgad ja mõned tugevad. Molekulidevahelisi jõude on erinevaid:.

• vesinikside

• Ioondipoolsed jõud

• dipooldipool

• Ioonide indutseeritud dipool

• Dipooliga indutseeritud dipool

• London / hajuvusjõud

Kui vesinik on kinnitatud elektronegatiivse aatomi külge, näiteks fluori, hapniku või lämmastiku külge, tekib polaarne sidumine. Elektronegatiivsuse tõttu köidavad sidemes olevad elektronid rohkem elektronegatiivset aatomit kui vesinikuaatomit. Seetõttu saab vesinikuaatom osalise positiivse laengu, elektronegatiivsem aatom aga osalise negatiivse laengu. Kui kaks selle laenguga eraldumisega molekuli on lähedal, tekib vesiniku ja negatiivselt laetud aatomi vahel tõmbejõud. Seda atraktsiooni nimetatakse vesiniksidemeks. Mõnes molekulis võivad elektronegatiivsuse erinevuste tõttu olla laengu eraldumised. Seetõttu on nendel molekulidel dipool. Kui ioon asub iooni ja molekuli vastasküljel laetud otsa vahel, moodustuvad elektrostaatilised vastastikmõjud, mida nimetatakse ioon-dipooljõududeks. Mõnikord, kui ühe molekuli positiivne ots ja teise molekuli negatiivne ots on lähedal, moodustub kahe molekuli vahel elektrostaatiline interaktsioon. Seda nimetatakse dipooldipooli koostoimeks. Leidub sümmeetrilisi molekule nagu H₂, Kl₂ kus puuduvad laenude eraldamised. Kuid nendes molekulides liiguvad elektronid pidevalt. Niisiis võib molekulis toimuda kohene laengu lahutamine, kui elektron liigub molekuli ühe otsa poole. Elektroni otsal on ajutiselt negatiivne laeng, teises otsas aga positiivne laeng. Need ajutised dipoolid võivad indutseerida naabermolekulis dipooli ja seejärel võib vastandlike pooluste vastastikmõju tekkida. Sellist koostoimet tuntakse dipoolide poolt esile kutsutud dipoolide vahetu interaktsioonina. Ja see on Van der Waalsi vägede tüüp, mida eraldi nimetatakse Londoni hajutamisjõududeks.

Intra-molekulaarsed jõud

Need on molekuli või ühendi aatomite vahelised jõud. Nad seovad aatomid üksteisega ja hoiavad molekuli purustamata. Kovalentse, ioonse ja metallilise sidemena on kolme tüüpi molekulisiseseid jõude.

Kui kaks aatomit, millel on sarnane või väga madal elektronegatiivsuse erinevus, reageerivad koos, moodustavad nad elektronide jagamise kaudu kovalentse sideme. Veelgi enam, aatomid võivad võita või kaotada elektrone ja moodustada vastavalt negatiivseid või positiivselt laetud osakesi. Neid osakesi nimetatakse ioonideks. Ioonide vahel on elektrostaatilised vastastikmõjud. Iooniline side on atraktiivseks jõuks nende vastassuunas laetud ioonide vahel. Metallid vabastavad välimistes kestades elektronid ja need elektronid hajuvad metalli katioonide vahel. Seetõttu tuntakse neid kui delokaliseeritud elektronide merd. Elektronide ja katioonide vahelist elektrostaatilist interaktsiooni nimetatakse metalliliseks sidemeks.