Joodi ja kaaliumjodiidi erinevus

võtme erinevus joodi ja kaaliumjodiidi vahel on see jood on keemiline element, kaaliumjodiid aga keemiline ühend.

Jood on halogeen, mis paikneb elementide perioodilise tabeli rühmas 17. Teisest küljest on kaaliumjodiid keemiline ühend, mis moodustub joodi ja kaaliumi kombinatsioonist. Selle tulemusel on kaaliumjodiid joodi allikana paljudes tööstusharudes väga kasulik.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on jood
3. Mis on kaaliumjodiid
4. Kõrvuti võrdlus - jood vs kaaliumjodiid tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on jood?

Jood on keemiline element, mille aatomnumber on 53 ja keemiline sümbol I. See on teiste halogeenide hulgas kõige raskem halogeen. Halogeenid on perioodilise tabeli 17. rühma keemilised elemendid. Lisaks on jood toatemperatuuril läikiv, metall-hall tahkis. Joodi violetse gaasi moodustamiseks võib see hõlpsasti sublimeeruda. Veelgi enam, oksüdeerumisseisundite hulgas, kus võib esineda joodi, on nende hulgas kõige levinum -1 oksüdatsioon, mille tulemuseks on jodiidi anioon. Selle põhjuseks on asjaolu, et joodil on ebatäielik oktett selle konfiguratsioonis, milles see vajab okteti täitmiseks elektroni. Siis, kui ta saab väljastpoolt elektroni, moodustab see -1 oksüdatsiooni oleku.

Mõned olulised faktid joodi kohta on järgmised:

• Aatomnumber - 53
• Standardne aatommass - 126,9
• Välimus - läikiv, metallik-hall tahke aine
• Elektroni konfiguratsioon - [Kr] 4d¹⁰ 5 s² 5p⁵
• Grupp - 17
• Periood - 5
• Keemiline kategooria - mittemetall
• Sulamistemperatuur on 113,7 ° C
• Keemispunkt on 184,3 ° C

Joonis 01: tahke joodi proov

Lisaks on jood tugev oksüdeerija. Peamiselt on see tingitud selle mittetäielikust elektronide konfiguratsiooni oktettist, milles tal puudub üks elektron, et täita välimine p orbitaal. Seega otsib see elektroni teiste keemiliste liikide oksüdeerimise teel. Siiski on see oma suure aatomi suuruse tõttu teiste halogeenide seas kõige nõrgem oksüdeerija.

Mis on kaaliumjodiid?

Kaaliumjodiid on anorgaaniline ühend, mis on valge tahke aine ja mida toodetakse kaubanduslikult suurtes kogustes. See on kõige olulisem jodiidiühend, kuna see on vähem hügroskoopne kui ükski teine ​​jodiidi ühend. Selle ühendi keemiline valem on KI.

Mõned olulised keemilised faktid selle ühendi kohta on järgmised:

• Keemiline valem - KI
• Molaarmass - 166 g / mol.
• Sulamistemperatuur on 681 ° C.
• Keemispunkt on 1330 ° C.
• Sellel on naatriumkloriidi kristallstruktuur.
• Kerge redutseerija.
• Tootmine toimub tööstuslikult KOH töötlemisel joodiga.

Joonis 02: tahke kaaliumjodiidi proov

KI kõige olulisem rakendus on SSKI (ka kaaliumjodiidi küllastunud lahus) tablettide kujul. Neid tablette võetakse mitme tervisehäda vältimiseks. Samuti on SSKI kasulik ravis tuumaõnnetustega kokkupuute korral. Lisaks on KI toidulisandiks joodipuuduse korral, kui seda lisatakse lauasoolale. Lisaks võime seda kasutada fotograafiatööstuses ja biomeditsiiniliste uuringute valdkonnas.

Mis vahe on joodil ja kaaliumjodiidil?

Jood on keemiline element, mille aatomnumber on 53 ja keemiline sümbol I, samas kui kaaliumjodiid on anorgaaniline ühend, mis on valge tahke aine ja mida toodetakse kaubanduslikult suurtes kogustes. Seetõttu on joodi ja kaaliumjodiidi peamine erinevus selles, et jood on keemiline element, kaaliumjodiid on aga keemiline ühend. Lühidalt - jood ühendab kaaliumiga (nt KOH) kaaliumjodiidi ühendi saamiseks. Teise olulise erinevusena joodi ja kaaliumjodiidi vahel võime öelda, et joodil on läikiv, metallhall-välimus, kaaliumjodiidil aga valge tahke ühend..

Lisaks on joodi ja kaaliumjodiidi vahel erinevus ka nende kasutamisel. Ka nende keemilistes omadustes on vähe muid erinevusi. Allpool toodud infograafik võtab kokku joodi ja kaaliumjodiidi erinevuse tabelina.

Kokkuvõte - jood vs kaaliumjodiid

Jood, mis on halogeen, ei saa jääda normaalse temperatuuri ja rõhu all elemendiks, vaid kombineerub teiste elementidega, moodustades kergesti ühendeid. Seetõttu muudavad selle omaduse ühendid väga oluliseks elemendiks. Seetõttu on joodi ja kaaliumjodiidi peamine erinevus selles, et jood on keemiline element, kaaliumjodiid on aga keemiline ühend. Jood kombineerub kaaliumiga, moodustades kaaliumjodiidi, mis on väga oluline ühend, mis on kaubanduslikult kasulik erinevates tööstusharudes. Joodi isotoobid on inimestele siiski ohtlikud, kuid kui see jood võetakse KI kujul, muutub see inimestele kasulikuks. Lisaks põhjustab joodipuudus vaimset alaarengut ja struuma, see puudus täidetakse joodi manustamisega KI kujul.

Viide:

1. “Jood”. Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 20. oktoober 2018. Saadaval siin  
2. “Kaaliumjodiid.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 26. september 2018. Saadaval siin

Pilt viisakalt:

1. LHcheMi "joodiproov" - Oma töö, (CC BY-SA 3.0) Commonsi Wikimedia kaudu  
2. “Kaaliumjodiid” (üldkasutatav) Commons Wikimedia kaudu