Joodi ja jood tinktuuri erinevus

Peamine erinevus - jood vs joodi tinktuur
 

Jood on halogeenirühmas suurim stabiilne halogeen. Tingimustes on see läikiv, lilla-must metalliline tahkis. Joodi tinktuur on joodi lahus alkoholis. Joodi ja joodi tinktuuri peamine erinevus on see Jood on element, mis pole seotud ühegi teise elemendi või ühendiga arvestades, et Joodi tinktuur on joodi lahus alkoholis. Joodi tinktuur sisaldab ainult vähesel määral elementaarset joodi.

SISU
1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on jood
3. Mis on jood Tinktuura
4. Kõrvuti võrdlus - jood vs jood Tinktuura
5. Kokkuvõte

Mis on jood?

Jood on halogeenirühmas suurim stabiilne halogeen. Oma tahkes olekus on see tumepruuni värvi ühend. Looduses leidub joodi tahkes olekus. See on väga reageeriv ja moodustab paljude teiste elementidega hõlpsalt komplekse. Jood lahustub vees väga hästi. Seega leidub seda ohtralt ookeanis. Kuid tänapäeval on joodi ekstraheerimise peamiseks allikaks joodi mineraalid. Veel üks joodi allikas on soolvees sisalduv lahus. Soolvesi on väga kontsentreeritud lahus, milles on lahustunud suur kogus tavalist soola (naatriumkloriidi). Joodi võib leida ka merevetikatest.

Jood on inimese jaoks oluline element. Kuid seda on vaja väikestes kogustes. Tavaliselt võib toidust saada piisavalt joodi. Jood on hädavajalik, kuna see on osa türoksiinist, kilpnäärme toodetud hormoonist, mis kontrollib keha füüsilist ja vaimset arengut. Seega põhjustab joodi puudus kilpnääre turset. Seetõttu lisatakse soolale joodi, mida lisatakse enamusele toidust. Joodi käsitsemisel tuleb vältida vigastusi, kuna see võib nahka põletada. Tervislik jooditase aitab vältida selliste ainete nagu fluori ja broomi kilpnäärme talitlust.

Joonis 01: jood

Mis on jood Tinktuura?

Joodi tinktuur on lihtsalt joodi lahus alkoholis. See on antiseptik. Mõnikord nimetatakse seda nõrk joodi lahus. Selle põhjuseks on asjaolu, et selles on vähe elementaarset joodi. See sisaldab tavaliselt 2–7% elementaarset joodi. Muud komponendid on kaaliumjodaat, etanool ja vesi. See on tehtud just seetõttu, et elementaarjoodi otse nahale kandmine põhjustaks põletusi. Kuid kuna joodi saab kasutada kahjulike patogeenide eemaldamiseks nahalt või haavadest, valmistatakse joodi tinktuur, mille joodi kontsentratsioon on lahjendatud. Joodi lahustamiseks lahuses kasutatakse kaaliumjodaati. Etanooli kasutatakse paremaks aurustamiseks. Nahale kandmisel aurustub joodi tinktuur kiiresti, jättes joodi nahale, nii et puhastamine on kiire. Mõiste joodilahus tähistab üldiselt joodi tinktuuri. Seda kasutatakse desinfitseerimisvahendina ka kanalisatsioonis.

Mis vahe on joodil ja jood tinktuuril?

Jood vs jood Tinktuura
Jood on element.	Joodi tinktuur on lahendus.
Koostis
Jood pole seotud ühegi teise elemendiga.	Joodi tinktuur sisaldab kaaliumjoodi, etanooli ja vett koos elementaarse joodiga.
Füüsikaline olek
Jood on tumepruuni värvi tahke aine.	Joodi tinktuur on helepruuni värvi lahus.
Toksilisus
Jood on äärmiselt mürgine	Joodi tinktuur on mürgine, kui kehasse satub märkimisväärne kogus.
Kasutamine nahale
Joodi ei saa otse nahale kanda, kuna see võib nahka põletada.	Jood tinktuuri saab kanda otse nahale.
Kasutab
Joodil on palju kommertskasutusi; näiteks; desinfektsioonivahenditena kasutatavate jodiidsoolade tootmine.	Joodi tinktuuri kasutatakse desinfitseerimiseks.

Kokkuvõte - jood vs joodi tinktuur

Nii joodil kui ka joodi tinktuuril on desinfitseerivad omadused. Kuid jood on mürgine ja seda saab kasutada ainult objektidel, kui seda kasutatakse desinfitseerimiseks. Kuid erinevalt joodist on joodi tinktuuril kerged omadused, nii et seda saab nahale kanda haavade puhastamiseks. Kuid jood tinktuuri tuleks kasutada ainult väliste vigastuste korral. Peamine erinevus joodi ja jood Tinktuura vahel on see, et jood on element, mis pole seotud ühegi teise elemendi või ühendiga, samas kui joodi tinktuur on joodi lahus alkoholis.

Viited:
1. Eps, J. V., 2009-2016. joodiressurss. [Veebis] saadaval: http://www.iodine-resource.com/about-me.html
[Juurdepääs 26 05 2017].
2. Anon., 2016. Keemia kuninglik ühiskond. [Veebis] saadaval aadressil: http://www.rsc.org/periodic-table/element/53/iodine
[Juurdepääs 26 05 2017].

Pilt viisakalt:
1. “Joodiproov” - autor Benjah-bmm27 - Omad tööd (avalikus omanduses) Commonsi Wikimedia kaudu