Joodi ja resolimseeritud joodi erinevus

Peamine erinevus - jood vs resolimiseeritud jood
 

Jood on keemiline element, mille aatomnumber on 53 ja keemiline sümbol I. See keemiline element kuulub perioodiliste tabelite halogeenide rühma. Jood on tuntud oma erilise võime tõttu läbida sublimatsiooni. Sublimatsioon on joodikristallide aurustumine vedelat faasi läbimata. Kuid kui sublimatsiooni ja sadestumist tehakse korduvalt, võime saada puhta joodi vormi, mida nimetatakse resolimiseeritud joodiks. Peamine erinevus joodi ja resolimseeritud joodi vahel on see jood on keemiline element, millel on sümbol I, samas kui resolimeeritud jood on ühend valemiga I₂.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on jood 
3. Mis on resolimeeritud jood
4. Kõrvuti võrdlus - jood vs resollimiseeritud jood tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on jood?

Jood on keemiline element, mille aatomnumber on 53 ja keemiline sümbol I. See on halogeenirühma liige. Halogeenirühm on perioodilise tabeli rühm 17. Jood on suurim halogeen, kuna selle rühma teiste halogeenide seas on suurim aatomiarv. Jood on mittemetall.

Joodi sulamistemperatuur on 113,7 ° C. Seetõttu on jood toatemperatuuril ja rõhul tahke ainena. Joodi keemistemperatuur on 184,3 ° C. Joodikristallid võivad samuti läbida sublimatsiooni.

Joodi kõige stabiilsem oksüdeerumisseisund on -1. Selle põhjuseks on asjaolu, et kui ühele joodiaatomile lisatakse elektron, täidetakse kõik joodi orbitaalid elektronidega, mis on väga stabiilne olek. Joodi elektronide konfiguratsioon on [Kr] 4d¹⁰ 5 s² 5p⁵. Lisatud elektron täidab kõige kaugema 5p orbitaali. See moodustab jodiidi aniooni (I^-). Seetõttu on jood hea oksüdeeriv aine (aine, mida saab teistsuguse ühendi oksüdeerimisel redutseerida). Joodi aatomi raadius on aga suurem kui halogeeni aatomitel; seetõttu on joodil väike laengutihedus. See muudab selle vähem reageerivaks kui teised halogeenid. See muudab joodi kõige vähem reageerivaks oksüdeerivaks aineks (halogeenide hulgas).

Joonis 01: jood

Tahke jood on tume violetsete kristallidena. Vedelal joodil ja joodiaurul on särav violetne värv. Joodikristallid lahustuvad mittepolaarsetes lahustites väga hästi. Nt: heksaan. Heksaanis lahustumisel moodustab see pruuni värvi vedela lahuse.

Mis on resolimeeritud jood?

Resolimeeritud jood on jood, mida sublimeeritakse veel teist või pikemat aega. Joodi sublimatsioon on tahke joodi muundamine joodiauruks otse, ilma vedelat faasi läbimata. Seda terminit ei tohiks segi ajada delammeerimisega, mis on sublimatsiooni vastupidine protsess. Protsess hõlmab joodi sublimatsiooni, seejärel sadestamist kristallidena, millele järgneb uuesti sublimatsioon.

Joonis 2: joodi aurustumine

Resolimeeritud jood on tavalisest joodist puhtamad; puhtus on umbes 99-100%. Resolimeeritud joodi keemiline valem on I₂.

Mis vahe on joodil ja resolimseeritud joodil?

Jood vs jood uuesti
Jood on keemiline element, mille aatomnumber on 53 ja keemiline sümbol I.	Resolimeeritud jood on jood, mida sublimeeritakse veel teist või pikemat aega.
Loodus
Jood on toatemperatuuril tume violetne kristall, mis sulamisel on violetne vedelik ja aurustumisel violetne aur.	Resolimeeritud jood on jood, mis saadakse joodi sublimeerimisel, kristallidena sadestamisel, millele järgneb jälle sublimeerimine.
Sümbol või valem
Joodi keemiline sümbol on I.	Resolümeeritud joodi keemiline formaal on I2.

Kokkuvõte - jood vs resolimiseeritud jood

Jood on halogeen, mida tavaliselt kasutatakse oksüdeeriva ainena. Joodikristallidest eraldatakse uuesti liimitud jood, saades molekulaarse joodi puhta vormi. Peamine erinevus joodi ja resolimseeritud joodi vahel on see, et jood on keemiline element, millel on sümbol I, samas kui resolimseeritud jood on ühend valemiga I₂.

Viide:

1. “Jood (resolimiseeritud kristallid / USP), Fisher Chemical, saadaval siin.
2. “Mis on resublimation?” Vastused, Yahoo!, Saadaval siit.
3. “Jood”. Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 21. veebruar 2018, saadaval siin.

Pilt viisakalt:

1. LHcheMi "joodiproov" - Omad tööd (CC BY-SA 3.0) Commonsi Wikimedia kaudu
2. Jurdi “joodi aurustumine” - (CC BY 3.0) Commons Wikimedia kaudu