Jodomeetria ja jodimeetria erinevus

võtme erinevus jodomeetria ja jodimeetria vahel on see oksüdeerivate ainete kvantifitseerimiseks saame kasutada jodomeetriat, redutseerijate kvantifitseerimiseks aga jodimeetriat.

Jodomeetria ja jodimeetria on analüütilises keemias kasulikud kaks tavalist tiitrimismeetodit. Nende kahe tüüpi tiitrimise aluseks on oksüdeerimine-redutseerimine ja me saame seda kasutada redoksliikide kvantitatiivseks määramiseks. Tiitrimise aluseks on reaktsioon analüüdi ja titrandina tuntud standardreaktiivi vahel. Analüüdi koguse saame kindlaks teha, kui teame reaktsiooni, stöhhiomeetriat ja titrandi mahtu / massi, mis on vajalik analüüdi täielikuks reageerimiseks. Lisaks võime selle redokstiitrimise jaoks kasutada joodi, kuna see suudab kiiresti reageerida paljudele liikidele. Joodi / jodiidi pöörduvus, reaktsioon on eeliseks ka nende kasutamisel jodomeetrilistes reaktsioonides.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on jodomeetria
3. Mis on jodimeetria
4. Kõrvuti võrdlus - jodomeetria vs jodimeetria tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on jodomeetria?

Jodomeetrias reageerivad jodiidid hapnikus või neutraalses keskkonnas mõne teise oksüdeeriva ainega. Selle reaktsiooni toimumisel oksüdeerub jodiid (lisame jodiidi KI kujul) joodiks ja teised liigid redutseeritakse jodiidiga. Siis saame eraldatud joodi tiitrida mõne teise liigiga. See tiitrimisliik on redutseerija standardlahus, mis on võimeline redutseerima joodi jodiidvormiks. Tavaliselt kasutame selleks standardset tiosulfaadi lahust. Näiteks kui soovime kvantifitseerida segus lahustunud kloori kogust, on jodomeetriline tiitrimine järgmine meetod.

Esiteks peaksime tiitrimiskolbi võtma teada oleva koguse segu (milles lahustatakse kloori) kogus. Siis saame seda tiitrida teadaoleva KI lahusega ja leiame tarbitud mahu.

Pärast redoksreaktsiooni toimub reaktsioonikolvis;

Kl₂ + 2I^- -> 2 kl^- + Mina₂

Joonis 01: värvimuutus jodomeetrias

Siis peaksime sama seguga läbi viima veel ühe tiitrimise, et määrata eraldatud joodikogus. Selleks saame segu tiitrida tavalise tiosulfaadi lahusega. Selle reaktsiooni lõpppunkti määramiseks peame indikaatorina lisama tärklise. Segus sisalduva joodi ja tärklise korral ilmub see tumesiniseks, kuid kui kogu jood on valmis, siis kaob tume värv.

Mina₂ + 2 S₂O₃²⁻ → S₄O₆²⁻ + 2 I^-

Ülaltoodud kahe tiitrimise põhjal saame määrata Cl koguse₂.

Mis on jodimeetria?

Jodimeetrias tiitritakse redutseerija abil vaba joodi. Seetõttu redutseeritakse jood jodiidiks ja jood oksüdeerib teisi liike.

Joonis 02: Tiitrimise teostamine

Kuna me ei saa hõlpsalt tasuta joodi lahust valmistada, peame segama joodi kaaliumjodiidi ja KI-ga₃ lahus vajaliku lahuse valmistamiseks. Ja seda kasutatakse jodomeetrilisel tiitrimisel.

KI + I₂    → KI₃

Tiitrimisel toimub järgmine reaktsioon. Saame kasutada tärklist ka jodomeetriliste tiitrimisnäitajatena.

Mina₂ + redutseerija → 2 I^-

Mis vahe on jodomeetrial ja jodimeetril?

Jodomeetria on oksüdeeriva aine lahuse kvantitatiivne analüüs, lisades joodi moodustamiseks reageeriva jodiidi, mis seejärel tiitritakse, samas kui jodimeetria on mahuline analüüs, mis hõlmab kas tiitrimist joodi standardlahusega või uuritava aine eraldumist joodi lahustuvas vormis, et saaksime selle kontsentratsiooni määrata tiitrimise teel. See on üks erinevus jodomeetria ja jodimeetria vahel.

Veel üks erinevus jodomeetria ja jodimeetria vahel on see, et jodomeetrias reageerivad jodiidid happelises keskkonnas või neutraalses keskkonnas mõne teise oksüdeeriva ainega, jodimeetrias tiitrimisel redutseerijaga aga kasutatakse vaba joodi..

Allpool toodud infograafik näitab jodomeetria ja jodimeetria erinevusi tabelina.

Kokkuvõte - jodomeetria vs jodimeetria

Ehkki kaks terminit jodomeetria ja jodimeetria kõlavad sarnaselt, on need kaks erinevat tehnikat, mida me kasutame analüütilises keemias. Peamine erinevus jodomeetria ja jodimeetria vahel on see, et oksüdeerivate ainete kvantifitseerimiseks saame kasutada jodomeetriat, samas kui redutseerivate ainete kvantifitseerimiseks võime kasutada jodimeetriat.

Viide:

1. “Jodomeetria”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 9. september 2018. Saadaval siin 
2. Naviglio, Daniele. “Jodomeetria ja jodimeetria, Daniele Naviglio" Analüütiline keemia "Agraria" Federica e-õpe. " Federica, Federica veebiõpe, Università Di Napoli Federico II, 20. märts 2012. Saadaval siin 

Pilt viisakalt:

1. “Jodomeetriline tiitrimissegu”, autor LHcheM - Oma töö, (CC BY-SA 3.0) Commonsi Wikimedia kaudu  
2. UCL - koolitaseme määramise demonstratsioon - Flickr, (CC BY 2.0) Commonsi Wikimedia kaudu