Ioonsete ja kovalentsete ühendite erinevus

Peamine erinevus - ioonsed vs kovalentsed ühendid

Ioonsete ja kovalentsete ühendite vahel võib täheldada palju erinevusi, lähtudes nende makroskoopilistest omadustest, nagu vees lahustuvus, elektrijuhtivus, sulamis- ja keemispunktid. Nende erinevuste peamine põhjus on erinev nende sidememuster. Seetõttu on nende liimimismuster võib pidada võtme erinevus ioon- ja kovalentsed ühendid. (Erinevus ioonsete ja kovalentsete sidemete vahel) Iooniliste sidemete moodustumisel annetab elektron (id) metalli ja annetatud elektronid võetakse vastu mittemetallide poolt. Need moodustavad elektrostaatilise külgetõmbe tõttu tugeva sideme. Kovalentsed sidemed moodustuvad kahe mittemetalli vahel. Kovalentses sidemetes jagavad kaks või enam aatomit okteti reegli täitmiseks elektrone. Üldiselt on ioonilised sidemed tugevamad kui kovalentsed sidemed. See toob kaasa erinevused nende füüsikalistes omadustes.

Mis on ioonilised ühendid??

Ioonilised sidemed tekivad siis, kui kahel aatomil on nende elektronegatiivsuse väärtustes suur erinevus. Sidemete moodustumise protsessis kaob vähem elektronegatiivsed aatomikaod elektronid ja rohkem elektronegatiivsed aatomid võidavad need elektronid. Seetõttu on saadud liikidel vastassuunaliselt laetud ioonid ja tugeva elektrostaatilise külgetõmbe tõttu moodustavad nad sideme.

Ioonsidemed moodustuvad metallide ja mittemetallide vahel. Üldiselt pole metallidel välimises kestades palju valentselektrone; kuid mittemetallidel on valentsuskehas lähemal kaheksale elektronile. Seetõttu kipuvad mittemetallid okteeti reegli täitmiseks elektronid vastu võtma.

Ioonse ühendi näide on Na⁺ + Kl^- à NaCl

Naatriumil (metallil) on ainult üks valentselektron ja klooril (mittemetall) on seitse valentselektroni.

Mis on kovalentsed ühendid??

Kovalentsed ühendid moodustatakse kahe või enama aatomi vahel elektronide jagamise teel, et täita okteetireeglit. Seda sidetüüpi leidub perioodilisustabelis tavaliselt mittemetallühendites, sama ühendi aatomites või läheduses asuvates elementides. Kaks aatomit, millel on peaaegu samad elektronegatiivsuse väärtused, ei vaheta (anneta / võta vastu) elektrone oma valentskestast. Selle asemel jagavad nad okteti konfiguratsiooni saavutamiseks elektrone.

Kovalentsete ühendite näited on metaan (CH₄), Vingugaas (CO), joodmonobromiid (IBr)

Kovalentne liimimine

Mis vahe on ioonilistel ja kovalentsetel ühenditel??

Ioonsete ühendite ja kovalentsete ühendite määratlus

Ioonne ühend: Ioonne ühend on katioonide ja anioonide keemiline ühend, mida hoiavad võrestruktuuris ioonilised sidemed.

Kovalentne ühend: Kovalentne ühend on keemiline side, mis moodustub aatomite vahel ühe või mitme elektroni, eriti elektronide paari, jagamisel.

Ioonsete ja kovalentsete ühendite omadused

Füüsikalised omadused

Ioonühendid:

Kõik ioonühendid esinevad toatemperatuuril kuivainena.

Ioonsetel ühenditel on stabiilne kristallstruktuur. Seetõttu on neil kõrgemad sulamis- ja keemispunktid. Positiivsete ja negatiivsete ioonide vahelised tõmbejõud on väga tugevad.

Ioonne ühend	Välimus	Sulamispunkt
NaCl - naatriumkloriid	Valge kristalne tahke aine	801 ° C
KCl - kaaliumkloriid	Valge või värvitu klaasjas kristall	770 ° C
MgCl₂- Magneesiumkloriid	Valge või värvitu kristalne tahke aine	1412 ° C

Kovalentsed ühendid:

Kovalentsed ühendid esinevad kõigil kolmel kujul; kuivainete, vedelike ja gaasidena toatemperatuuril.

Nende sulamis- ja keemistemperatuur on ioonühenditega võrreldes suhteliselt madal.

Kovalentne ühend	Välimus	Sulamispunkt
HCl-vesinikkloriid	Värvitu gaas	-114,2 ° C
CH₄-Metaan	Värvitu gaas	-182 ° C
CCl₄- Süsiniktetrakloriid	Värvitu vedelik	-23 ° C

Juhtivus

Ioonühendid: Tahketel ioonsetel ühenditel puuduvad vabad elektronid; seetõttu ei juhita nad tahkel kujul elektrit. Kuid kui ioonilised ühendid lahustatakse vees, saadakse neist lahus, mis juhib elektrit. Teisisõnu, ioonühendite vesilahused on head elektrijuhid.

Kovalentsed ühendid: Puhtad kovalentsed ühendid ega vees lahustunud vormid ei juhita elektrit. Seetõttu on kovalentsed ühendid kõigis faasides halvad elektrijuhid.

Lahustuvus

Ioonühendid: Enamik ioonilisi ühendeid on vees lahustuvad, kuid mittepolaarsetes lahustites nad ei lahustu.

Kovalentsed ühendid: Enamik kovalentseid ühendeid lahustuvad mittepolaarsetes lahustites, kuid mitte vees.

Kõvadus

Ioonühendid: Ioonilised tahked ained on kõvemad ja haprad ühendid.

Kovalentsed ühendid: Üldiselt on kovalentsed ühendid pehmemad kui ioonsed tahked ained.

Pilt viisakalt: Jacek FH “Vesine kovalentne side” - Oma töö. (CC BY-SA 3.0) Rhannoshi Commons “IonicBondingRH11” kaudu - Oma töö. (CC BY-SA 3.0) Wikimedia Commonsi kaudu

Teadus ja loodus