Ioonsete ja kovalentsete ühendite erinevus

Ioonilised vs kovalentsed ühendid

Iooniliste ja kovalentsete ühendite erinevus võib olla segane. Ioonse ühendi põhimääratlus on, et need on molekulid, mis koosnevad laetud ioonidest. Nendel ioonidel on vastupidised (nii negatiivsed kui ka positiivsed) laengud. Teisest küljest on kovalentsed ühendid mittemetallid, mis on omavahel seotud ja koosnevad kahest aatomite vahel jagatud elektronist.

Ioonse ühendi molekulid on seotud kahe või enama iooni elektrilise külgetõmbe abil. Need ioonid võivad olla kahte tüüpi katioonid ja anioonid. Katioon tähistab positiivse laenguga ioone, anioon aga negatiivse laenguga ioone. Katioonid on tavaliselt metallid, anioonid aga tavaliselt mittemetallid või polüatomsed. Teisest küljest moodustub kovalentne ühend tavaliselt siis, kui kaks mittemetalli on omavahel seotud. Seda tüüpi ühendites on elektronid jagatud (ja mitte üle kantud) ja see põhjustab nende vahelise sideme.

Ioonilistel ühenditel on kõrge sulamis- ja keemistemperatuur, samas kui kovalentsetel ühenditel on suhteliselt madalam sulamis- ja keemistemperatuur. Selle fakti põhjuseks on see, et ioonühendid vajavad iooniliste sidemete purunemiseks ning positiivsete ja negatiivsete laengute lahkamiseks tohutult energiat. Kovalentsed ühendid eraldatakse palju kergemini, kuna need moodustuvad eraldiseisvatest molekulidest, mis ei interakteeru üksteisega.

Ioonsete ühendite sidemed on rohkem kristallsarnased kui kovalentse ühendi sidemed. Seetõttu on kovalentsed ühendid pehmemad ja paindlikumad. Kovalentsed ühendid on ka kergemini süttivad kui ioonilised ühendid, kuna nad sisaldavad sageli süsinikku ja vesinikku.

Ioonilised ühendid aitavad vees elektrit juhtida, kuna need on laengukandjad. Kovalentsetel ühenditel seda võimalust pole, kuna need ei sisalda ioone. Ioonilised ühendid lahustuvad ka vees paremini kui kovalentsed ühendid. Selle põhjuseks on asjaolu, et vesi lahustab polaarseid aineid, mis on ioonse ühendi konsistents, samas kui kovalentsed ühendid on mittepolaarsed.

Kokkuvõte:

1.Ioonilised ühendid tekivad positiivselt ja negatiivselt laetud elektronide ülekandmisel, samas kui kovalentsed ühendid tekivad elektronide jagamisel.

2.Ioonsete ühendite sulamis- ja keemistemperatuur on võrreldes kovalentsete ühenditega palju kõrgem.

3.Ioonilised ühendid on kõvad ja kristallsarnased, samas kui kovalentsed ühendid on pehmemad ja paindlikumad.

4.Covalentsed ühendid on ioonsete ühenditega võrreldes tuleohtlikumad.

5.Ioonilised ühendid lahustuvad vees paremini kui kovalentsed ühendid.