Erinevus ioonse ja elektrostaatilise interaktsiooni vahel

võtme erinevus ioonse ja elektrostaatilise vastastikmõju vahel on see ioonilised interaktsioonid kirjeldavad kahe vastassuunalise ioonilise liigi vahelist tõmbejõudu. Samal ajal kirjeldavad elektrostaatilised interaktsioonid tõmbejõudu kahe täielikult või osaliselt ioniseeritud liikide vahel, mille laengud on vastupidised.

Ioonne ja elektrostaatiline koostoime on väga olulised keemilised mõisted, mis on abiks molekulide kogunemise määramisel. Neid nimetatakse ka mittekovalentseteks sidemeteks. Kovalentsed keemilised sidemed moodustuvad tänu aatomite vahelisele elektronide jagamisele. Kuid mittekovalentsed sidemed tekivad tänu laetud liikide ligitõmbumisele, millel on vastupidised elektrilaengud.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on ioonilised interaktsioonid
3. Mis on elektrostaatilised interaktsioonid
4. Kõrvuti võrdlus - ioonne vs elektrostaatiline interaktsioon tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on ioonilised interaktsioonid?

Ioonilised interaktsioonid on ioonilised sidemed, kus kaks vastassuunas laetud ioonilist liiki meelitavad üksteist elektrostaatiliselt kokku. See on mittekovalentse sideme tüüp. Lisaks hõlmab see täielikult laetud keemilisi liike (mitte osaliselt laetud liike). See on ioonsetes ühendites esineva keemilise sideme peamine tüüp.

Ioonid on aatomid või aatomite rühmad, mis on kas omandanud või eemaldanud elektronid; see teeb neist elektrilaenguga liigid. Anioonid ja katioonid on kahte tüüpi ioonid. Anioonid, mis moodustuvad elektronide suurenemise tõttu, samas kui elektronide eemaldamise tagajärjel moodustuvad katioonid. Seetõttu on anioonid negatiivse laenguga liigsete elektronide olemasolu tõttu, samas kui katioonid on positiivselt laetud, kuna puuduvad elektronid prootonite laengu neutraliseerimiseks.

 Iooniline side moodustub siis, kui katiooni moodustamiseks aatomist (või aatomite rühmast) eemaldatakse elektron, mille saab teine ​​aatom (või aatomite rühm), mis viib aniooni moodustumiseni. Lihtsaimas mõttes moodustub iooniline side, kui metall eemaldatakse metallist, ja mittemetall püüab selle elektroni aniooni moodustamiseks.

Joonis 01: ioonse võlakirja moodustumine

Kõigil ioonilistel sidemetel on siiski teatud määral kovalentsed omadused, kuna ükski aatom ei suuda elektronit täielikult eemaldada. Seetõttu peaksime mõistma, et mõiste iooniline interaktsioon tähistab hetke, kus iooniline märk on suurem kui kovalentne märk.

Peaaegu kõik ioonilised ühendid on tahked ühendid, kuna ioonide interaktsioonid on piisavalt tugevad, et hoida anioone ja katioone tihedalt seotud. Sulatud ioonilised ühendid võivad elektrit juhtida, kuna sellel on ioone, mis võivad kanda laengut. Lisaks põhjustab ioonsete interaktsioonide suur tugevus ioonsete ühendite väga kõrge sulamistemperatuuri.

Mis on elektrostaatilised interaktsioonid?

Elektrostaatilised interaktsioonid on teatud tüüpi tõmbejõud, milles täielikud või osaliselt ioonilised liigid on üksteisega ligitõmbavad. Lisaks hõlmab see termin iooniliste liikide vahel nii atraktiivseid kui ka tõrjuvaid jõude, st vastassuunas laetud ioonid tõmbavad üksteist ligi, samas kui samad laengud tõrjuvad üksteisest. Neid nimetatakse ka mittekovalentseteks sidemeteks, kuna külgetõmbejõud ei hõlma elektronide jaotust aatomite vahel. Elektrostaatilist interaktsiooni on kolme erinevat tüüpi: ioonne interaktsioon, vesinikside ja halogeen.

Joonis 02: vesiniku sidumine on elektrostaatilise koostoime tüüp

Iooniline interaktsioon hõlmab külgetõmbejõudu täielikult ioniseeritud keemiliste liikide vahel, millel on vastupidised laengud, nt. anioonid meelitavad katioone. Need koostoimed põhjustavad ioonsete ühendite moodustumist. Need koostoimimisjõud on väga tugevad; seetõttu on ioonseid ühendeid tahkes olekus. Vesinikside on veel üks elektrostaatilise interaktsiooni tüüp, kus saame jälgida dipooli-dipooli interaktsiooni. See atraktsioon eksisteerib vesinikuaatomi (mis on osaliselt positiivne) ja tugevalt elektronegatiivse aatomi (mis on osaliselt negatiivne) vahel. Lisaks on halogeensideme sarnane ka vesiniksidemega, kuid erinevus seisneb interaktsioonis, mis toimub halogeeni ja elektrofiili vahel.

Mis vahe on ioonsetel ja elektrostaatilistel interaktsioonidel??

Ioonilised ja elektrostaatilised koostoimed on mittekovalentsed keemilised sidemed. Need on väga olulised erinevate molekulide moodustumise kirjeldamisel. Peamine erinevus ioonsete ja elektrostaatiliste interaktsioonide vahel on see, et ioonilised interaktsioonid kirjeldavad kahe vastassuunalise ioonilise liigi vahelist tõmbejõudu, samas kui elektrostaatilised vastastikmõjud kirjeldavad tõmbejõudu kahe vastassuunaliste laengutega täielikult või osaliselt ioniseeritud liikide vahel..

Allpool on infograafik kokku võetud ioonse ja elektrostaatilise vastasmõju erinevusest.

Kokkuvõte - ioonne vs elektrostaatiline koostoime

Ioonilised ja elektrostaatilised koostoimed on mittekovalentsed keemilised sidemed. Need on väga olulised erinevate molekulide moodustumise kirjeldamisel. Peamine erinevus ioonsete ja elektrostaatiliste interaktsioonide vahel on see, et ioonilised interaktsioonid kirjeldavad kahe vastassuunalise ioonilise liigi vahelist tõmbejõudu, samas kui elektrostaatilised vastastikmõjud kirjeldavad tõmbejõudu kahe vastassuunaliste laengutega täielikult või osaliselt ioniseeritud liikide vahel..

Viide:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Ioonilise võlakirja määratlus." ThoughtCo, 26. jaanuar 2019, saadaval siit.
2. Helmenstine, Anne Marie. “Keemia mõisted: mis on elektrostaatilised jõud?” ThoughtCo, 5. oktoober 2019, saadaval siit.

Pilt viisakalt:

1. „Iooniline liimimine“, autor EliseEtc / vektoriseeritud saidilt Ionic bonding.png - Omad tööd (CC BY-SA 3.0) Commonsi Wikimedia kaudu
2. “Vesinikside vees-2D” (üldkasutatav) Commonsi Wikimedia kaudu