Erinevus ioonilise ja metallilise liimimise vahel

võtme erinevus ioonse ja metallilise sideme vahel on see, et iooniline sidumine toimub positiivsete ja negatiivsete ioonide vahel, samas kui metalliline sidumine toimub positiivsete ioonide ja elektronide vahel.

Nagu ameerika keemik G.N.Lewis pakkus, on aatomid stabiilsed, kui nende valentskestas on kaheksa elektroni. Enamiku aatomite valentskestades on vähem kui kaheksa elektroni (välja arvatud perioodilise tabeli rühmas 18 sisalduvad väärisgaasid); seetõttu pole nad stabiilsed. Need aatomid kipuvad üksteisega reageerima, muutudes stabiilseks. Seega saab iga aatom saavutada väärisgaasi elektroonilise konfiguratsiooni. See toimub ioonsidemete, kovalentsete sidemete või metalliliste sidemete moodustamisega.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on iooniline liimimine
3. Mis on metalliline liimimine
4. Kõrvuti võrdlus - iooniline liimimine vs metalliline liimimine tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on iooniline liimimine?

Aatomid võivad võita või kaotada elektrone ja moodustada vastavalt negatiivseid või positiivselt laetud osakesi. Need osakesed on ioonid. Nende ioonide vahel on elektrostaatilised vastastikmõjud. Seetõttu on iooniline side nende vastassuunas laetud ioonide vaheliseks tõmbejõuks.

Ioonse sideme aatomite elektronegatiivsus mõjutab elektrostaatiliste interaktsioonide tugevust. Seega mõõdab elektronegatiivsus aatomite afiinsust elektronide suhtes. Suure elektronegatiivsusega aatom võib meelitada ioonsideme moodustamiseks elektrone vähese elektronegatiivsusega aatomist.

Joonis 01: iooniline liimimine

Näiteks on naatriumkloriidil iooniline side naatriumiooni ja kloriidiiooni vahel. Naatrium on metall; seetõttu on sellel väga madal elektronegatiivsus (0,9) võrreldes klooriga (3,0). Selle elektronegatiivsuse erinevuse tõttu võib kloor meelitada naatriumist elektroni ja moodustada Cl^- ja Na⁺ ioonid. Seetõttu saavad mõlemad aatomid stabiilse, väärisgaaside elektroonilise konfiguratsiooni. Kl^- ja Na⁺ hoitakse koos atraktiivsete elektrostaatiliste jõududega, moodustades ioonse sideme.

Mis on metalliline liimimine?

Metallid on aatomid, mis võivad elektronide eemaldamise teel moodustada katioone. 1. rühm, 2. rühm ja siirdeelemendid on metallid. Enamasti on metallid tahkes faasis. Metalli aatomite vahelise sideme vorm on „metalliline side”.

Metallid vabastavad välimistes kestades elektronid ja need elektronid hajuvad metalli katioonide vahel. Seetõttu kutsume seda “delokaliseeritud elektronide mereks”. Elektronide ja katioonide vahelist elektrostaatilist interaktsiooni nimetatakse metalliliseks sidemeks.

Joonis 02: metalliline liimimine

Elementide arv, mida metalli aatomid merre eraldavad, ja katiooni suurus määravad metallilise sideme tugevuse. Katioonide suurus on pöördvõrdeline sideme tugevusega ja ka metalli aatomi eralduvate elektronide arv on võrdeline metallilise sideme tugevusega.

Lisaks saavad elektronid liikuda; seega on metallidel võime elektrit juhtida. Metallilise sidumise tõttu on metallidel korrastatud struktuur. Metallide kõrge sulamis- ja keemispunkt on tingitud ka sellest tugevast metallilisest sidumisest. Metallid on tugevad ega ole samal põhjusel haprad.

Mis vahe on ioonilise liimimise ja metallilise liimimise vahel?

Iooniline sidumine on teatud tüüpi keemiline side, mis toimub kahe vastassuunas laetud iooni vahel, samas kui metalliline sidumine on keemilise sideme tüüp, mis toimub metallvõres. Seega on ioonilise ja metallilise sideme põhiline erinevus selles, et iooniline sidumine toimub positiivsete ja negatiivsete ioonide vahel, samas kui metalliline sidumine toimub positiivsete ioonide ja elektronide vahel..

Teise olulise erinevusena ioonse ja metallilise sideme vahel võime vaadelda aatomite elektronegatiivsuse mõju sideme tugevusele. See on; elektronegatiivsus ei mõjuta metallilist sidumist, kuna sidumises osalevad sama tüüpi aatomid, kuid sideme tugevust mõjutab suuresti ioonide ühendamisel positiivsete ja negatiivsete ioonide elektronegatiivsuse erinevus. Lisaks on iooniline sidumine palju tugevam kui metalliline.

Allpool toodud infograafik ioonilise ja metallilise sideme erinevuste kohta näitab rohkem erinevusi mõlema sideme vahel.

Kokkuvõte - iooniline liimimine vs metalliline liimimine

Keemilisel sidumisel on kolm peamist tüüpi. Need on iooniline, kovalentne ja metalliline. Peamine erinevus ioonilise ja metallilise sideme vahel on see, et iooniline sidumine toimub positiivsete ja negatiivsete ioonide vahel, samas kui metalliline sidumine toimub positiivsete ioonide ja elektronide vahel.

Viide:

1. Libretekstid. "Ioonilised ja kovalentsed sidemed." Keemia LibreTexts, Riiklik Teadusfond, 28. veebruar 2018. Saadaval siin  
2. Libretekstid. “Metalliline liimimine.” Keemia LibreTexts, Riiklik Teadusfond, 31. juuli 2018. Saadaval siin

Pilt viisakalt:

1. „Iooniline liimimine“, autor EliseEtc - Oma töö, (CC BY-SA 3.0) Commonsi Wikimedia kaudu  
2. “Metalliline liimimine” Muskidi poolt - Oma töö, (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedia kaudu