Ioonkovalentsete ja metalliliste sidemete erinevus

Ioonilised kovalentsed vs metallilised sidemed

Keemia on lõbus teema, milles inimesed saavad uurida keemiliste omaduste, struktuuri ja nii edasi ja nii edasi võimalusi. Sellist teed või kraadi omandavatel inimestel on lõpmatu kirg õppida tundma kemikaale ja nende komponente.

Keemilised sidemed on ühed põhiteemad, mida keemias õppima peab. Juba nooremastmes võtavad õpilased osa nende ühendite sidemete uurimisest, kuna see aitab neil mõista teatud ühendi struktuuri.

Keemilisi sidemeid defineeritakse kui aatomite sarnasust, mis võimaldab neil moodustada aineid, millel on kaks või enam aatomit. Üks kahest keemiliste sidemete tüübist on kovalentne side ja iooniline side.

Kovalentset sidet nimetatakse ka ühiseks sidumiseks. Siin on paar aatomituumaga paaris elektronid või üks elektron. Seda tüüpi sidemetes on negatiivselt laetud elektronide ja positiivselt laetud aatomite vahel külgetõmme. Seega siin mingit tõrjumist ei toimu ning külgetõmme muudab struktuuri fikseerituks ja tasakaalus või tasakaalus. Lühidalt, kovalentne sidumine muudab aatomite hõlpsaks elektronide jagamise positiivselt ja negatiivselt laetud aatomite vahel.

Iooniline sidumine seevastu ei hõlma jagamist, vaid ülekandmist. Selles sidemes on vaba veel üks aatom, seega on ruumi ühele või mitmele elektronile. Siis paigutatakse see värskelt lisatud elektron väikseima energiaga kui aatomite orbiidil olev vanem aatom. Seda tüüpi sidumine põhjustab ühe aatomi positiivse ja teise negatiivse laengu.

Kovalentsed või ioonilised sidemed on vaid üks keemiliste sidemete tüüpidest. Viimane tüüp on metalliline side. Selle kontseptsiooni mõistmine ei aita õpilastel mitte ainult mõista keemilisi omadusi, vaid aitab neil ka kontseptsioonist ülevaate saada.

Kokkuvõte:

1.Ioonilised ja kovalentsed sidemed on keemiliste sidemete all.
2.Kovalentne side on jagatud side, samal ajal kui iooniline side on aatomite ülekantud.
3.Kovalentse sidemega kaasnevad liitumise positiivsed ja negatiivsed laengud, samas kui ioonse sideme laeng sõltub viimasest lisatud aatomist pluss anatoomilise orbiidi arv.