Erinevus ionisatsiooni ja dissotsiatsiooni vahel

Ionisatsioon vs dissotsiatsioon

Ioniseerimine ja eraldamine on kaks olulist teemat, mida arutatakse aatomite ja molekulide keemias. Ionisatsiooni ja eraldamise kontseptsioonid mängivad olulist rolli sellistes valdkondades nagu keemiline analüüs, spektromeetria, ühendite omadused, materjaliteadus, kiirgus- ja kiirguskaitse ning isegi tervise- ja meditsiiniteadused. Sellistes valdkondades silma paistmiseks on ülioluline omada ionisatsiooni ja eraldamise mõisteid õigesti. Selles artiklis räägime sellest, mis on ionisatsioon ja dissotsiatsioon, nende määratlused, ionisatsiooni ja dissotsieerumise sarnasused, nende kahe rakendused ning lõpuks erinevus ionisatsiooni ja dissotsiatsiooni vahel.

Ionisatsioon

Ioniseerimine on lihtsalt iooni loomise protsess. See võib toimuda mitmel viisil. Molekul või aatom võib iooniks saada, eemaldades elektroni, lisades elektroni, eemaldades iooni või lisades iooni. Iooni negatiivsed ja positiivsed laengud on tasakaalust väljas. Kui iooni positiivsed laengud on suuremad kui negatiivsed laengud, on ioon katioon. Kui negatiivseid laenguid on palju kui positiivseid, on ioon anioon. Mõelge neutraalsele aatomile. Katiooni loomiseks tuleb aatomist eemaldada kõige välimine elektron. Selle elektroni orbitaalist lõpmatuseni viimiseks vajalikku energiat tuntakse ionisatsioonienergiana. Esimene ionisatsioonstandardi energia on minimaalne energia, mis on vajalik äärepoolseima elektroni täielikuks eemaldamiseks põhjas olevast gaasilisest aatomist, mõõdetuna standardtingimustes. Ionisatsiooni vastupidine protsess on elektronide afiinsus, mis lisab süsteemi elektronid. Mõiste tähenduses on ionisatsioon ja elektronide afiinsus ionisatsioonid, kuid termodünaamika arvutamise hõlbustamiseks on need määratletud erinevalt.

Lahkuminek

Molekulid moodustatakse tavaliselt kahe või enama iooni ühendamise teel. Soolakristallid koosnevad naatriumkatioonidest ja kloori anioonidest. Vees lahustumisel eraldub molekul algsete ioonide saamiseks. Mõned kristallid koosnevad paljude molekulide kristallimisest. Suhkur on hea näide sellisest kristallist. Kui selline kristall vees lahustatakse, vabastatakse molekulid tagasi. See on ka eraldatus. Elektroni eemaldamist süsteemist ei saa pidada eraldatuks. Lahkuminekut nimetatakse üldiselt molekulide või ioonide vaheliste sidemete purunemiseks. Kui vette lisatakse soola, eraldub sool täielikult, kuni lahus on küllastunud. Nõrga happe lisamisel eraldab see kastmise tasakaalu vaid osaliselt. Tugevad happed, näiteks HCL, eralduvad täielikult.