Erinevus ionisatsiooni ja dissotsiatsiooni vahel
Share
Peamine erinevus - ionisatsioon vs dissotsiatsioon
Ionisatsioon ja dissotsiatsioon on keemia kaks olulist protsessi. Ioniseerimine ja dissotsiatsioon on sageli segamini, eriti ioonsete ühendite lahustumise korral. Võib arvata, et ioonsete ühendite lahustumine põhjustab ionisatsiooni, kuna ioonühendid lahustuvad vees, tekitades laetud osakesi või ioone. Kuid see on dissotsiatsiooni näide, kuna ioonühendid on juba valmistatud ioonidest. Seega on ionisatsiooni ja dissotsiatsiooni põhiline erinevus selles ionisatsioon on uute ioonide tootmine elektroni suurenemise või kaotamise teel arvestades, et dissotsiatsioon on ühendis juba eksisteerivate ioonide lõhenemine või eraldamine.
SISU
1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on ionisatsioon
3. Mis on dissotsiatsioon
4. Kõrvuti võrdlus - ionisatsioon vs dissotsiatsioon
5. Kokkuvõte
Mis on ionisatsioon?
Ioniseerimine on protsess, mille käigus laetud aatom või molekul saadakse elektroni suurenemise või kaotamise teel. Selle protsessi käigus saadakse laetud osake. Selle protsessi käigus muutuvad elektriliselt neutraalsed aatomid elektrilaenguga osakesteks. See laeng võib olla positiivne või negatiivne. See sõltub elektroni võimendusest või kadumisest. Kui aatom või molekul kaotab elektroni, saab see positiivselt laetud, samas kui see saab väljastpoolt elektroni, laeb see negatiivselt. Ioniseerimisprotsess on tavaliselt pöördumatu, mis tähendab, et kui aatom või molekul omandab elektroni, ei vabasta see seda elektroni tagasi; kui aatom kaotab elektroni, ei võta see elektroni tagasi. See juhtub siis, kui selle elektroni kaotus või võimendumine põhjustab stabiilse iooni, mis järgib okteti reeglit.
Mõnikord ajab mõiste ionisatsioon segamini dissotsieerumisega. Kui arvestada ioonse ühendiga nagu naatriumkloriid (NaCl), moodustavad see vees lahustumisel ioone. Kuigi see moodustab ioone, ei ole see ionisatsioon. Kuna tahke NaCl jaguneb selle ioonideks või nende ioonilised sidemed purunevad, ei saa seda nimetada ionisatsiooniks. Seega ei ole ioonilise sideme lõhestamine ionisatsiooniprotsess, kuna elektron on ühele aatomile juba andnud teise aatomi ja olemas on ainult elektrostaatiline atraktsioon. Seega võib öelda, et ioonse sidemega ühendid ei osale ioniseerimises. Ehkki ioonilised ühendid ei saa ionisatsiooni läbi viia, võivad aatomite vahel kovalentse sidemega kovalentsed ühendid ioniseerida. Selle põhjuseks on asjaolu, et elektronide jagamine toimub kovalentsetes sidemetes ja nende ühendite ionisatsioon annab uusi laetud osakesi, mis eelmises ühendis puudusid. Kuid ionisatsioon toimub ainult polaarsetes kovalentsetes ühendites, mille aatomites on elektronegatiivsuses oluline erinevus. Vastasel juhul ei toimu tugeva kovalentse sideme tõttu ionisatsiooni. Ionisatsioon toimub ka metallides. Seal toodetakse positiivselt laetud metalliioone, vabastades metalle aatomitest elektrone.
Joonis 01: ionisatsioon
Mis on dissotsiatsioon?
Dissotsiatsioon viitab ühendi purunemisele või tükeldamisele väiksemateks osakesteks. Dissotsiatsiooniprotsess võib põhjustada tooteid, mis on kas elektriliselt laetud või neutraalsed. See ei hõlma aatomite elektronide suurenemist või kadumist. Erinevalt ionisatsiooniprotsessist on dissotsiatsioon ühendis juba eksisteerinud ioonide eraldamine. Mõnikord võivad dissotsiatsioonid tekitada ka neutraalseid osakesi. Näiteks N jaotus2O4 tulemuseks on kahe molekuli NO tootmine2. Dissotsiatsiooniprotsessid on enamasti pöörduvad. See tähendab, et eraldatud ioone saab eelmise ühendi saamiseks ümber korraldada. Näiteks, nagu eespool mainitud, on NaCl lahustumine dissotsiatsiooniprotsess ja see annab kaks laetud osakest. Kuid tahkete NaCl-sid saab sobivates tingimustes uuesti saada, mis tõendab dissotsiatsiooni pöörduvust. Erinevalt ionisatsioonist toimub dissotsiatsioon ioonsetes ühendites.
Joonis 02: Naatriumkloriidi dissotsieerumine vees
Mis vahe on ionisatsioonil ja dissotsiatsioonil??
Ionisatsioon vs dissotsiatsioon | |
| Ioniseerimine on protsess, mille käigus tekivad uued laetud osakesed. | Dissotsiatsioon on ühendis juba eksisteerivate laetud osakeste eraldamine. |
| Algne ühend | |
| Ioniseerimine hõlmab polaarseid kovalentseid ühendeid või metalle | Dissotsiatsioon hõlmab ioonilisi ühendeid. |
| Toode | |
| Ionisatsioon tekitab alati laetud osakesi | Dissotsiatsioon tekitab kas laetud või elektriliselt neutraalseid osakesi. |
| Protsess | |
| Ioniseerimisprotsess on pöördumatu. | Dissotsiatsioon on pöörduv. |
| Võlakirjad | |
| Ioniseerimine hõlmab aatomite vahelisi kovalentseid sidemeid | Dissotsiatsioon hõlmab ühendites ioonilisi sidemeid. |
Kokkuvõte - ionisatsioon vs dissotsiatsioon
Ionisatsioon ja dissotsiatsioon on kaks erinevat protsessi. Seetõttu on väga oluline mõista nende kahe protsessi erinevust. Peamine erinevus ionisatsiooni ja dissotsiatsiooni vahel on see, et dissotsiatsioon on laenguliste osakeste eraldamise protsess, mis ühendis juba eksisteeris, samas kui ionisatsioon on uute laetud osakeste moodustumine, mida eelmises ühendis ei olnud.
Viited:
1. Hamza, S. A., 2014. Slide share. [Veebis] saadaval: https://www.slideshare.net/sheikhamirhamza/dssociation-vs-ionizationppt [Juurdepääs 29.05.2017].
2. Chang, R., 2010. Keemia. 10. toim. New York: McGraw-Hill.
Pilt viisakalt:
1. “Naatriumkloriidi 214 dissotsiatsioon vees-01” OpenStax College'i poolt - anatoomia ja füsioloogia, veebisait Connexions. 19. juuni 2013 (CC BY 3.0) Commonsi Wikimedia kaudu
2. Cdang - „Autoprotolyse eau” - Commons Wikimedia kaudu oma töö (avalik omand)
