Erinevus isotoonilise ja isosmootilise vahel

võtme erinevus isotoonilise ja isosmootilise vahel on see isotoonilised lahused sisaldavad ainult mitte läbitungivaid lahusteid, samas kui isosmootilised lahused sisaldavad nii läbitungivaid kui ka mitte tungivaid lahustunud aineid. Veel üks oluline erinevus isotooniliste ja isosmootiliste lahuste vahel on see, et isotooniliste lahuste osmootne rõhk erineb ümbritsetud rakkudest, samas kui isosmootiliste lahuste osmootne rõhk on sama kui rakkudel, mida nad ümbritsevad.

Isotooniline ja isosmootiline on teatud tüüpi lahendusi ja termineid, mida kohtame sageli keemialaborites. Paljud on segaduses kahe tüüpi lahenduste erinevuse osas, uskudes, et need on samad. Kuid need pole samad ja toome nende artiklis esile erinevused.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on lahustunud
3. Mis on isotooniline
4. Mis on isosmootiline
5. Kõrvuti võrdlus - isotooniline vs isosmootiline tabeli kujul
6. Kokkuvõte

Mis on lahustunud?

Lahustunud ained on ained, mis lahustuvad lahuses. Isosmootiliste ja isotooniliste lahenduste mõistmiseks peame mõistma, et need on kas läbitungivad või mitte tungivad lahustunud ained. Läbitungivad lahustunud ained on need, mis võivad läbi membraani liikuda, mõjutades kogu membraani osmootset rõhku. Teisest küljest ei pääse mitteläbilaskvad lahustid membraani läbi, mistõttu mõjutavad need ainult toonust.

Mis on isotooniline?

Isotooniline on siis, kui lahusel on sama soolakontsentratsioon kui inimkeha veres ja rakkudes. Isotoonilised lahused sisaldavad ainult läbitungimatut lahustit ja see viitab lahustele, mille osmootne rõhk on sama kui nende ümbritsetud rakkudel.

Joonis 01: Isotooniline lahus

Pealegi ei ima nad rakust midagi ja vastupidi (rakud ei ima ka nendest lahustest lahustunud aineid). Näiteks on 154 mMNaCl lahus inimeste jaoks isotooniline.

Mis on isosmootiline?

Isosmootiline on see, kui kahel lahusel on sama arv lahustunud aineid. Seega, vaatamata asjaolule, et neil on rakuga sama osmootne rõhk, ümbritsevad nad neid. Need sisaldavad tungivaid lahustunud aineid, mis võivad rakku siseneda ja rakkude osmootset rõhku suurendada. Kui raku osmootne rõhk tõuseb, põhjustab rakk keskkonnast vee imendumist, saavutab see tasakaalu ja osmootne rõhk on mõlemal küljel võrdne. See võib rakku mõjutada, nii et see võib lõpuks lõhkeda.

Näiteks on sahharoos lahendus, milles pole ioone. Sahharoosi lahus, mis on 320 mM, on inimestele isosmootiline. Võrreldes seda sahharoosilahust 154 mM NaCl lahusega, selgub, et see on 154 mM naatrium (Na) ja 154 mM kloriid (Cl) ehk umbes 308 millimolaarset, mis on sahharoosi korral lähedane 320 milliosoolile..

Mis vahe on isotoonilisel ja isosmootilisel??

Isotooniline tähendab lahust, millel on sama lahustunud aine kontsentratsioon kui rakus või kehavedelikus. Isosmootiline viitab kahe sama osmootse rõhuga lahenduse olukorrale. Seetõttu sisaldavad isotoonilised lahused ainult mitte tungivaid lahustunud aineid, samas kui isosmootilised lahused sisaldavad nii läbitungivaid kui ka mitte tungivaid lahustunud aineid.

Arvestades nende kahe lahuse tüübi seost osmootse rõhuga, on isotooniliste lahuste osmootne rõhk erinev ümbritsevatest rakkudest. Vastupidi, isosmootilistel lahustel on sama osmootne rõhk kui rakkudel, mida nad ümbritsevad. Lisaks ei põhjusta isotoonilised lahused rakke ümbritsevast veest imendumist ega vee kaotamist rakkudest. Siiski põhjustavad isosmootilised lahused rakud ümbritsevast vett imada või kaotavad rakud vett.

Kokkuvõte - isotooniline vs isosmootiline

Mõisted isotooniline ja isosmootiline on kasulikud kehavedelike omaduste kirjeldamisel. Mõlemad mõisted - isotooniline - väljendavad samade lahustunud kontsentratsioonide ideed, samas kui termin isosmootiline - väljendab ideed, et osmootne rõhk on võrdne. Isotoonilise ja isosmootilise erinevus seisneb selles, et isotoonilised lahused sisaldavad ainult mitte läbitungivaid lahustunud aineid, samas kui isosmootilised lahused sisaldavad nii läbitungivaid kui ka mitte tungivaid lahustunud aineid.

Viide:

1. “Toonilisus”. Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 8. veebruar 2018. Saadaval siin
2. “isosmootiline”. Bioloogia veebis. Saadaval siin  

Pilt viisakalt:

1.'Blausen 0685 OsmoticFlow Isotonic'By Blausen.com töötajad (2014). “Blausen Medical 2014 meditsiinigalerii”. Meditsiini WikiJournal 1 (2). DOI: 10.15347 / wjm / 2014.010. ISSN 2002-4436. - Oma töö, (CC BY 3.0) Commonsi Wikimedia kaudu