Isotoopide ja isobaaride erinevus

Isotoobid vs Isobaarid

Aatomid on kõigi olemasolevate ainete väikesed ehitusplokid. Erinevate aatomite vahel on erinevusi. Sama elementide piires on ka variatsioone. Isotoobid on näited erinevustest ühe elemendi piires. Isobaarid on erinevad elemendid, millel on sarnasus.

Isotoobid

Sama elemendi aatomid võivad olla erinevad. Neid sama elemendi erinevaid aatomeid nimetatakse isotoopideks. Need erinevad üksteisest selle poolest, et neil on erinev arv neutroneid. Kuna neutronite arv on erinev, erineb ka nende massiarv. Sama elemendi isotoopidel on aga prootonite ja neutronite arv sama. Erinevad isotoobid esinevad erinevates kogustes ja see on antud protsendina, mida nimetatakse suhteliseks arvukuseks. Näiteks on vesinikul kolm isotoopi: protium, deuteerium ja triitium. Nende neutronite arv ja suhteline arvukus on järgmised.

¹H - neutroneid pole, suhteline arvukus on 99,985%

²H- üks neutron, suhteline arvukus on 0,015%

³H- kaks neutronit, suhteline arvukus on 0%

Tuuma mahutatavate neutronite arv erineb elemendilt. Nende isotoopide hulgas on stabiilsed ainult mõned. Näiteks hapnikul on kolm stabiilset isotoopi ja tinal kümme stabiilset isotoopi. Enamasti on lihtsatel elementidel sama prootonite arvuga neutronite arv, kuid rasketes elementides on netoone rohkem kui prootoneid. Tuumade stabiilsuse tasakaalustamiseks on oluline neutronite arv. Kui tuumad on liiga rasked, muutuvad nad ebastabiilseks ja seetõttu muutuvad need isotoobid radioaktiivseteks. Näiteks, ²³⁸ U eraldab kiirgust ja laguneb palju väiksemateks tuumadeks. Isotoopidel võivad olla erinevad omadused nende erineva massi tõttu. Näiteks võivad neil olla erinevad keerutused, seega erinevad nende TMR spektrid. Nende elektronide arv on siiski sarnane, põhjustades samasuguse keemilise käitumise.

Isotoopide kohta teabe saamiseks võib kasutada massispektromeetrit. See näitab elemendi isotoopide arvu, nende suhtelist arvukust ja massi.

Isobaarid

Isobaarid on sama massiarvuga erinevate elementide aatomid, kuid nende aatomiarvud on erinevad. Teisisõnu, neil on erinev arv prootoneid. Näiteks, ⁴⁰S, ⁴⁰Kl, ⁴⁰Ar, ⁴⁰K ja ⁴⁰Ca-l on sama massiarv kui 40. Kuid nagu teate, on väävli aatomiarv 16, kloori - 17, argooni - 18, kaaliumi - 19 ja kaltsiumi - 20. Massiarv on aatomite prootonite ja neutronite koguarv. . Kuna ülaltoodud aatomitel on erinev prootonite arv, peaksid sama massiarvu saamiseks olema erinevad neutronid. Näiteks väävlis peaks olema 24 neutronit ja klooris 23 neutronit. Massiarvu nimetatakse ka nukleonideks. Seetõttu võime isobaare määratleda samade nukleonidega erinevate elementide aatomitena.