Isotoopide ja isobaaride ning isotoonide erinevus

Peamine erinevus - Isotoobid vs. Isobaarid vs isotoonid
 

Isotoobid on sama keemilise elemendi aatomid, millel on erinev arv neutroneid. Seetõttu on sama keemilise elemendi isotoopidel sama aatomnumber, kuid erinevad aatommassid. Isobaarid on erinevate keemiliste elementide aatomid. Seetõttu on aatominumbrid üksteisest põhimõtteliselt erinevad. Isotoonidel on aatomituumas sama arv neutroneid. võtme erinevus isotoopide, isobaaride ja isotoonide vahel on see isotoobid on sama arvu prootonitega aatomid, kuid erinev arv neutroneid ja isobaare on erinevate keemiliste elementide aatomid, millel on võrdsed aatommassi väärtused, samas kui isotoonid on erinevate keemiliste elementide aatomid, millel on aatomituumas võrdne arv neutroneid.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on isotoobid
3. Mis on isaribid
4. Mis on isotoonid?
5. Kõrvuti võrdlus - isotoobid vs isaribid vs isotoonid tabelina
6. Kokkuvõte

Mis on isotoobid?

Isotoobid on sama arvu prootonitega aatomid, kuid erineva arvu neutronitega. Prootonite arv aatomis on selle aatomi aatomnumber. Konkreetsel keemilisel elemendil on fikseeritud arv prootoneid. Seega on sama keemilise elemendi aatomite aatomite arv üksteisega sarnane. Seetõttu on isotoobid sama keemilise elemendi aatomid. Prootonite ja neutronite koguarvu nimetatakse aatommassiks. Isotoopidel on erinevad aatommassid.

Keemilise elemendi isotoopide keemiline käitumine on identne, kuid füüsikalised omadused on üksteisest erinevad. Peaaegu kõigil keemilistel elementidel on isotoobid. 81 stabiilse keemilise elemendi isotoope on teada 275. Teatud keemilise elemendi jaoks on olemas nii stabiilsed isotoobid kui ka radioaktiivsed isotoobid (ebastabiilsed).

Joonis 01: Vesiniku isotoobid

Isotoopi nimetatakse keemilise elemendi nime ja isotoobi aatommassi järgi. Näiteks heeliumi kahte isotoopi tähistatakse kui “heelium-2” ja “heelium-4”. Allpool on toodud mõned näited isotoopide kohta.

Mis on isaribid??

Isobaarid on erinevate keemiliste elementide aatomid, millel on võrdsed aatommassi väärtused. Aatommass on prootonite ja neutronite summa aatomi tuumas. Prootonit või neutronit nimetatakse a-ks nukleon. Seetõttu on isobaaridel sama arv nukleone.

Nende isobaaride aatomnumbrid on üksteisest erinevad, kuna erinevatel keemilistel elementidel on erinev aatomnumber. Mattauchi isobari reegel väidab, et kui kahel perioodilise tabeli külgneval elemendil on sama massiarvuga isotoobid (isobaarid), peab üks neist isotoopidest olema radioaktiivne. Kui on olemas kolme järjestikuse elemendi isobaare, on esimene ja viimane isobaar stabiilne ning keskmine võib radioaktiivselt laguneda. Isobari seeria on kogum erinevaid isotoope, millel on sama aatommass.

Mis on isotoonid?

Isotoonid on erinevate elementide aatomid, mille aatomituumas on võrdne arv neutroneid. Isotoonidel on erinev aatomiarv (tuuma prootonite arv on üksteisest erinev), samuti erinevad aatommassid. Seda saab väljendada järgmiselt;

Aatomarv = Z

Aatommass = A

Neutronite arv = N

Kõigi ühe seeria isotoonide korral on A ≠ Z, kuid (A-Z) = N (N on võrdne kõigi ühe seeria kõigi isotoonidega). Allpool on toodud mõned näited isotoonide kohta.

Mis vahe on isotoopide ja isaribide ning isotoonide vahel?

Isotoobid vs Isobaarid vs Isotoonid
Isotoobid	Isotoobid on sama arvu prootonitega aatomid, kuid erineva arvu neutronitega.
Isobaarid	Isobaarid on erinevate keemiliste elementide aatomid, millel on võrdsed aatommassi väärtused.
Isotoonid	Isotoonid on erinevate elementide aatomid, mille aatomituumas on võrdne arv neutroneid.
Aatomnumber
Isotoobid	Isotoopidel on sama aatomnumber.
Isobaarid	Isobaaridel on erinevad aatomnumbrid.
Isotoonid	Isotoonidel on erinevad aatomnumbrid.
Aatomimass
Isotoobid	Isotoopide aatommass on erinev.
Isobaarid	Isobaaridel on sama aatommass.
Isotoonid	Isotoonidel on erinev aatommass.
Neutronite arv
Isotoobid	Isotoopidel on erinev arv neutroneid.
Isobaarid	Isobaaridel on erinev arv neutroneid.
Isotoon	Isotoonid sama arv neutroneid.

Kokkuvõte - Isotoobid vs Isobaarid vs isotoonid

Isotoobid, isobaarid ja isotoonid on terminid, mida kasutatakse erinevate keemiliste elementide aatomite vaheliste suhete kirjeldamiseks. Isotoopide, isobaaride ja isotoonide erinevus seisneb selles, et isotoobid on sama arvu prootonitega aatomid, kuid erinev arv neutroneid ja isobaare on erinevate keemiliste elementide aatomid, millel on võrdsed aatommassi väärtused, samas kui isotoonid on erinevate elementide aatomid, millel on võrdne arv neutronite arv aatomituumas.

Viide:

1.Helmenstine, Anne Marie, D. “Isotoopide määratlus ja näited keemias.” ThoughtCo, 4. august 2017. Saadaval siin
2.Encyclopædia Britannica toimetajad. “Isotoon.” Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 20. juuli 1998. Saadaval siin  
3. “Isobar (nukliid).” Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 27. detsember 2017. Saadaval siin 
4.Herzog, Gregory F. “Isotoop”. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 6. detsember 2017. Saadaval siin 

Pilt viisakalt:

1.'Izotopii hidrogenului'By Nicolae Coman - Oma töö, (CC BY-SA 3.0) Commonsi Wikimedia kaudu