Kc ja Kp erinevus

Peamine erinevus - Kc vs Kp
 

Kc ja Kp on tasakaalukonstandid. Reaktsioonisegu tasakaalukonstant on arv, mis väljendab produktide ja reagentide kontsentratsiooni või rõhu suhet selles reaktsioonisegus. võtme erinevus Kc ja Kp vahel on see Kc on kontsentratsioonitingimustega antud tasakaalukonstant, samas kui Kp on rõhutingimustega antud tasakaalukonstant.

See tasakaalukonstant on antud pöörduvate reaktsioonide jaoks. Kc on tasakaalukonstant, mis on antud suhena toodete ja reagentide kontsentratsioonide vahel, samas kui Kp on tasakaalukonstant, mis on antud toodete ja reagentide rõhu suhtena.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on Kc
3. Mis on Kp
4. Kc ja Kp suhe
5. Võrdlus kõrvuti - Kc vs Kp tabelina
6. Kokkuvõte

Mis on Kc?

Kc on tasakaalukonstant, mis on antud suhena toodete ja reagentide kontsentratsioonide vahel. Kc väljendamiseks kasutatakse komponentide molaarseid kontsentratsioone.

aA + bB ↔ cC + dD

Ülaltoodud reaktsiooni tasakaalukonstandi saab kirjutada järgmiselt:

Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b

[A], [B], [C] ja [D] on A, B reagentide ja C, D produktide kontsentratsioonid. Eksponendid “a”, “b”, “c” ja “d” on stöhhiomeetrilised koefitsiendid iga reagendi ja toote keemilises võrrandis. Kc avaldamisel tõstetakse reagentide ja produktide kontsentratsioonid võimsustele, mis on võrdsed nende stöhhiomeetriliste koefitsientidega.

Mis on Kp?

Kp on tasakaalukonstant, mis on antud toodete ja reagentide rõhu suhtena. See tasakaalukonstant on rakendatav gaasiliste reaktsioonisegude puhul. Kp sõltub gaasiliste komponentide osalistest rõhkudest reaktsioonisegus.

Joonis 1: Segus olevate gaasikomponentide osalised rõhud.

pP + qQ ↔ rR + sS

Ülaltoodud reaktsiooni tasakaalukonstandi saab kirjutada järgmiselt:

Kp = lk_R^r.lk_S^s / lk_Lk^lk.lk_Q^q

“P” tähistab osarõhku. Seetõttu p_Lk, lk_Q, lk_R ja lk_S on P, Q, R ja S gaasikomponentide osalised rõhud. Eksponendid “p”, “q”, “r” ja “s” on iga reagendi ja produkti stöhhiomeetrilised koefitsiendid keemilises võrrandis.

Milline on Kc ja Kp suhe??

Kp = Kc (RT)^Δn

Kui Kp on rõhu tasakaalukonstant, Kc on kontsentratsiooni tasakaalukonstant, R on universaalne gaasikonstant (8.314 Jmol)^-1K^-1), T on temperatuur ja Δn on erinevus gaasitoodete üldmoolide ja gaasireagentide kogu moolide vahel.

Mis vahe on Kc ja Kp vahel??

Kc vs Kp
Kc on tasakaalukonstant, mis on antud suhena toodete ja reagentide kontsentratsioonide vahel.	Kp on tasakaalukonstant, mis on antud toodete ja reagentide rõhu suhtena.
Reagendid
Kc võib kasutada gaasiliste või vedelate reaktsioonisegude jaoks.	Kp kasutatakse ainult gaasiliste reaktsioonisegude jaoks.
Ühikud
Kc on antud kontsentratsiooniühikutes.	Kp on antud rõhuühikutes.

Kokkuvõte - Kc vs Kp

Reaktsioonisegu tasakaalukonstant selgitab selles reaktsioonisegus olevate saaduste ja reagentide suhet kas kontsentratsiooni (väljendatuna Kc) või osarõhuna (kui Kp). Peamine erinevus Kc ja Kp vahel on see, et Kc on tasakaalukonstant, mis antakse kontsentratsioonitingimustega, samas kui Kp on tasakaalukonstant, mis antakse rõhu tingimustega.

Viide

1. „Tasakaalukonstant”. Merriam-Webster, saadaval siit.
2. “Gaasi tasakaalu konstandid: Kc ja Kp.” Keemia LibreTexts, Libretexts, 21. juuli 2016, saadaval siin.

Pilt viisakalt

1. “2318 gaasi osaline ja täielik rõhk” - OpenStax College - anatoomia ja füsioloogia, veebisait Connexions, 19. juuni 2013, CC BY 3.0) Commonsi Wikimedia kaudu