Ketooni ja estri erinevus

võtme erinevus ketooni ja estri vahel on see ketoonil on funktsionaalne karbonüülrühm, estril on karboksüülhappe funktsionaalrühm.

Ketoonid ja estrid on orgaanilised ühendid, mis erinevad üksteisest vastavalt funktsionaalrühmale, mida nad sisaldavad. Samuti on ketooni ja estri märkimisväärne erinevus nende lõhnas. Ketoonide lõhn on terav, estrilõhn aga puuviljalõhn. Selles artiklis on kirjeldatud ka muid erinevusi.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on ketoon? 
3. Mis on Ester
4. Kõrvuti võrdlus - ketoon vs ester tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on ketoon?

Ketoon on orgaaniliste ühendite rühm, milles karbonüülrühm on ühendatud kahe alküül- või arüülrühmaga. Seetõttu on üldine keemiline struktuur RC (= O) R '. Seal on R ja R 'süsinikku sisaldavad rühmad. Ketoonid ja aldehüüdid on tihedalt seotud orgaanilised ühendid, mis sisaldavad karbonüülrühmi, kuid ketoon erineb aldehüüdist, kuna aldehüüd sisaldab ühte alküül- või arüülrühma ja vesinikuaatomit, mis on ühendatud karbonüülrühmaga.

Joonis 01: ketooni üldine struktuur

Ketooni nomenklatuuris on karbonüülrühmale antud arv (peaksime ketooni nummerdama karbonüülrühmale kõige lähemal olevast terminalist). Nii nimetatakse ketooni lähtealkaanide järelliidete muutmisel -anast -anooniks. Näiteks nimetatakse ketooni, millel on kolm süsinikuaatomit ja teise süsinikuaatomi juures karbonüülrühma, 2-propanooniks.

Kui arvestada karbonüülrühma süsinikuaatomit, on see sp² hübridiseerunud. Seetõttu on lihtsate ketoonide trigonaalne tasapinnaline geomeetria. Samuti on see ühend polaarne C = O-sideme olemasolu tõttu. Veelgi enam, ketoonid toimivad (karbonüülrühma) hapnikuaatomi nukleofiilidena ja (karbonüülrühma) süsinikuaatomi elektrofiilidena. Lisaks võivad nad moodustada vesiniksidemeid veemolekulidega hapnikuaatomi üksikute elektronpaaride kaudu.

Ketooni tootmine

Tööstuslikuks kasutamiseks mõeldud ketoonide tootmisel kasutame õhus süsivesinike oksüdeerimist. st atsetooni tootmine kumeeni õhu oksüdeerimise teel. Spetsiaalsetes rakendustes võime aga kasutada ketoone sekundaarsete alkoholide oksüdeerimise kaudu. Peale selle on mitmeid meetodeid, sealhulgas germinaalhalogeniidide hüdrolüüs, alküünide hüdratsioon ja osoonolüüs.

Mis on Ester?

Ester on orgaaniline ühend, millel on karboksüülrühmaga seotud kaks alküül- või arüülrühma. Seetõttu on estri üldvalem RCO₂R '. Ester moodustub siis, kui karboksüülhappe vesinikuaatom asendatakse alküül- või arüülrühmaga. Estrid võib saada kas karboksüülhapetest või alkoholidest.

Joonis 02: estri üldine struktuur

Estri nomenklatuuris saab ühend oma nime vastavalt lähteühendi nimele (alkohol või karboksüülhape). Estri nimel kasutame järelliidet -oate. Sellel nimes on kaks sõna, mis annab karboksüülhappe funktsionaalrühma hapnikuaatomiga seotud alküülrühma (või arüülrühma), millele järgneb funktsionaalrühma süsinikuaatomiga seotud alküülrühma nimi (koos - kae sufiks). Näiteks metüülmetanoaadil on kaks metüülrühma, mis on funktsionaalrühma külge kinnitatud mõlemalt poolt.

Estrite omaduste arvestamisel on estrid polaarsemad kui eetrid, kuid vähem polaarsed kui alkoholid. Lisaks saavad nad osaleda vesiniksideme moodustamises; seega on nad vees vähelahustuvad. Nad on lenduvamad kui sama kaaluga karboksüülhapped.

Estrid on puuviljade komponendid, mis vastutavad puuviljase aroomi eest. Estritega puuviljade hulka kuuluvad õun, durian, ananass, pirnid, maasikas jne. Lisaks on meie keha rasvad glütseroolist ja rasvhappest saadud trüstrid. Lisaks on estrid akrülalestrite, tselluloosatsetaadi jt tootmisel tööstuslikult olulised.

Esteri tootmine

Estrite valmistamiseks võib kasutada mitut meetodit, millest kõige olulisem on karboksüülhapete esterdamine alkoholidega. Siin tuleb dehüdreerija lisamisel töödelda karboksüülhapet alkoholiga. Lisaks saame seda ühendit valmistada karboksüülhapete esterdamisel epoksiididega, karboksülaatsoolade alküülimisel, karbonüülimisel jne..

Mis vahe on ketoonil ja estril??

Ketoon on orgaaniliste ühendite rühm, milles karbonüülrühm on ühendatud kahe alküül- või arüülrühmaga. Ester on orgaaniline ühend, millel on karboksüülrühmaga seotud kaks alküül- või arüülrühma. Seega on ketooni ja estri põhiline erinevus selles, et ketoonis on funktsionaalne karbonüülrühm, estris on aga karboksüülhappe funktsionaalrühm.

Lisaks on ketooni üldvalem RC (= O) R 'ja estri jaoks on see RCO2R'. Polaarsust arvesse võttes on estrid polaarsemad kui ketoonid ja ka lenduvad. Niisiis, ka seda võib pidada ketooni ja estri erinevuseks. Lisaks on nende spetsiifiline lõhn ketooni ja estri vahel hõlpsasti eristatav. Lisaks saab ketoone toota õhus olevate süsivesinike oksüdeerimise teel, samas kui estrite tootmiseks võib kasutada karboksüülhapete esterdamist alkoholiga.

Allpool esitatud infograafik pakub rohkem võrdlusi ketooni ja estri erinevuse kohta.

Kokkuvõte - ketoon vs ester

Ketoonid ja estrid on orgaanilised ühendid. Nad erinevad üksteisest vastavalt funktsionaalsetele rühmadele, mis neil on. Seega on ketooni ja estri põhiline erinevus selles, et ketoonis on funktsionaalne karbonüülrühm, estris on aga karboksüülhappe funktsionaalrühm.

Viide:

1. Helmenstine, doktorikraad Anne Marie "Mis on ester keemias?" ThoughtCo, mai. 9, 2019, saadaval siin.

Pilt viisakalt:

1. “Ketooni-grupi-2D-skelett” Autor: Ketooni-grupi-2D-skelett.png: * Ketooni-kuvatud.png: Benjah-bmm27 derivatiivteos: Alberrosiduse (talk) tuletustöö: Vladsinger (talk) - Ketone-group- 2D-skeletal.png (Public Domain) Commonsi Wikimedia kaudu
2. “Ester-general” Autor: ühtegi masinloetavat autorit ei esitatud. Sakurambo ~ commonswiki oletada (põhineb autoriõiguse väidetel). - Masinloetavat allikat pole. Eeldatakse, et nende enda tehtud tööd (põhinevad autoriõiguse väidetel) (Public Domain) Commonsi Wikimedia kaudu