Kineetilise energia ja aktiveerimisenergia erinevus

võtme erinevus kineetilise energia ja aktiveerimisenergia vahel on see kineetiline energia on seda tüüpi energia, mis objektil liikumisel on, samal ajal kui aktiveerimise energia on energiabarjäär, mis tuleb ületada, et saada reaktsioonist tooteid.

Energia on võime füüsilises süsteemis tööd teha. “Töö” tähendab tegevust, millega liigutatakse midagi jõu vastu. Energia säästmise seaduse kohaselt ei saa energiat ei luua ega hävitada; selle saab teisendada ühest vormist erinevaks. Kineetiline energia ja aktiveerimisenergia on kahte tüüpi energia, mida võime leida termodünaamiliselt erinevates süsteemides.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on kineetiline energia
3. Mis on aktiveerimise energia
4. Kõrvuti võrdlus - kineetiline energia vs aktiveerimisenergia tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on kineetiline energia?

Kineetiline energia on teatud tüüpi energia, mis objektil on liikumisel. Selle termini lühend on KE või E_v. Termini kineetiline energia peamine mõte on see, et tööd on vaja objekti kiirendamiseks puhkeseisundist etteantud kiiruse seisundisse. Kui objekt ei liigu, on sellel potentsiaalset energiat, mis kiirenduse ajal muutub kineetiliseks energiaks. Jäikade objektide jaoks võib süsteemi kineetilise energia saada järgmisest võrrandist:

Ev = ½ mv²

Ülaltoodud suhe on antud klassikalises mehaanikas pöörlematu objekti jaoks, mille mass on „m“ ja kiirus on „v“. Kuid realistlikus mehaanikas saame seda suhet kasutada ainult siis, kui v väärtus on palju väiksem kui valguse kiirus.

Mis on aktiveerimise energia?

Keemilise reaktsiooni aktiveerimisenergia on energiabarjäär, mis tuleb ületada, et saada reaktsioonist tooteid. Teisisõnu on see minimaalne energia, mida reagendil on vaja toote muundamiseks. Keemilise reaktsiooni käivitamiseks on alati vaja aktiveerimisenergiat.

Me tähistame aktiveerimise energiat kui E_a või AE; mõõdame seda ühiku kJ / mol abil. Lisaks sellele peetakse aktiveerimise energiat minimaalseks energiaks, mis on vajalik keemilise reaktsiooni käigus suurima potentsiaalse energiaga vaheaine moodustamiseks. Mõni keemiline reaktsioon kulgeb aeglaselt ja toimub kahe või enama sammu kaudu. Siin moodustatakse vaheühendid ja seejärel viiakse need ümber lõppsaaduse saamiseks. Seega on selle reaktsiooni käivitamiseks vajalik energia kõrgeima potentsiaalse energiaga vaheühendi moodustamiseks vajalik energia.

Lisaks võivad katalüsaatorid vähendada aktiveerimise energiat. Seetõttu kasutatakse energiabarjääri ületamiseks ja keemilise reaktsiooni kulgemiseks sageli katalüsaatoreid. Ensüümid on bioloogilised katalüsaatorid, mis võivad vähendada kudedes toimuva reaktsiooni aktiveerimise energiat.

Milline on erinevus kineetilise energia ja aktiveerimisenergia vahel?

Energia on võime füüsilises süsteemis tööd teha. Kineetiline energia ja aktiveerimisenergia on kahte tüüpi energia. Kineetilise energia ja aktiveerimisenergia peamine erinevus seisneb selles, et kineetiline energia on seda tüüpi energia, mis objektil liikumisel on, samal ajal kui aktiveerimise energia on energiabarjäär, mis tuleb ületada, et saada reaktsioonist tooteid. Kineetilist energiat saame tähistada kui KE või E_v ja aktiveerimise energia AE või E kujul_a.

Allpool on infograafik kokku võetud kineetilise energia ja aktiveerimisenergia erinevusest.

Kokkuvõte - kineetiline energia vs aktiveerimise energia

Viide:

1. “Kineetiline energia”. Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 19. november 2019, saadaval siin.

Pilt viisakalt:

1. Saksun Youngi “Energia SHM-is” - Omad tööd (CC BY-SA 4.0) Commons Wikimedia kaudu
2. Brazosporti kolledži “aktiveerimisenergia” - Omad tööd (CC BY-SA 3.0) Commonsi Wikimedia kaudu

Teadus ja loodus