Erinevus Ksp ja Keq vahel

võtme erinevus Kspi ja Keqi vahel on see termin Ksp kirjeldab aine lahustuvust, samas kui termin Keq kirjeldab konkreetse reaktsiooni tasakaalulist olekut.

Ksp tähistab lahustuvusprodukti konstanti ja Keq tähistab tasakaalukonstanti. Ksp on ka teatud tüüpi tasakaalukonstant, kuid see tegeleb ainult tahkete ainete lahustuvusega. Keq on üldisem termin, mida võime kasutada igat tüüpi tasakaalu omaduste määramiseks.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on Ksp 
3. Mis on Keq
4. Kõrvuti võrdlus - Ksp vs Keq tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on Ksp

Ksp tähistab lahustuvusprodukt konstant. See on rakendatav tahkete ainete lahustamisel vesilahustes. See konstant kirjeldab keemilise aine vesilahuses lahustumise taset. Mida suurem on lahustuvus, seda kõrgem on Ksp väärtus. Üldise lahustuvusreaktsiooni jaoks saame Ksp võrrandi järgmiselt:

Seetõttu tuleneb lahustuvusprodukti konstant toodete molaarsete kontsentratsioonide korrutamisest, mille saame tahke aine lahustumisel. Kui reagentide ja produkti vahel on stöhhiomeetriline seos, peame oma võrrandisse lisama stöhhiomeetrilise koefitsiendi. On vaja tõsta toote kontsentratsioon koefitsiendivõimsuseni.

Tavaline iooniefekt:

Peame alati meeles pidama, et tasakaalureaktsiooni lahustuvust vähendab ühine iooniefekt. Näiteks kui lahuses on tavaline ioon ja tahke ühend, mille me selles lahuses lahustame, võime täheldada madalamat Ksp-d kui arvatakse. Ilma selle ioonita oleks Ksp suur väärtus.

Soola efekt:

Aeg-ajalt esinevate ioonide olemasolu lahuses võib mõjutada ka tasakaalu Ksp-d. Näiteks kui lahuses on lisaks tahkises esinevatele ioonidele veel soolaioon, siis kutsume seda haruldaseks iooniks ja see võib suurendada Ksp väärtust.

Mis on Keq?

Keq tähistab tasakaalukonstanti. Tasakaalukonstant on suhe toodete kontsentratsioonide ja reagentide kontsentratsioonide vahel tasakaalus. Seda terminit saab kasutada ainult tasakaalus olevate reaktsioonide korral. Reaktsioonide jagatis ja tasakaalukonstant on tasakaalus olevate reaktsioonide korral samad.

Võime anda tasakaalukonstandi, kui kontsentratsioonid tõstetakse stöhhiomeetriliste koefitsientide võimsuseni. Tasakaalukonstant sõltub vaadeldava süsteemi temperatuurist, kuna temperatuur mõjutab komponentide lahustuvust ja ruumala laienemist. Tasakaalukonstandi võrrand ei sisalda aga üksikasju reagentide või saaduste hulka kuuluvate tahkete ainete kohta. Arvesse võetakse ainult aineid vedelas ja gaasilises faasis.

Vaatleme näiteks tasakaalu süsihappe ja vesinikkarbonaadi ioni vahel.

H₂CO_{3 (aq)}        & # x2194; HCO₃^-_(aq)         +        H⁺ _(aq)

Ülaltoodud reaktsiooni tasakaalukonstant on esitatud allpool.

Tasakaalukonstant (K) = [HCO₃^-_(aq)] [H⁺ _(aq)] / [H₂CO_{3 (aq)}]

Mis vahe on Ksp ja Keq vahel??

Ksp on teatud tüüpi Keq. Ksp tähistab lahustuvusprodukti konstanti ja Keq tähistab tasakaalukonstanti. Peamine erinevus Ksp ja Keq vahel on see, et termin Ksp kirjeldab aine lahustuvust, samas kui termin Keq kirjeldab konkreetse reaktsiooni tasakaalulist olekut. Võrrandite arvestamisel on Ksp-s ainult produktid, mida saame pärast tahke aine lahustumist, samal ajal kui Keq sisaldab nii saadusi kui ka reagente, mis on veelises olekus. Niisiis, see on veel üks oluline erinevus Kspi ja Keqi vahel.

Kokkuvõte - Ksp vs Keq

Ksp on teatud tüüpi Keq. Ksp tähistab lahustuvusprodukti konstanti ja Keq tähistab tasakaalukonstanti. Peamine erinevus Ksp ja Keq vahel on see, et termin Ksp kirjeldab aine lahustuvust, samas kui termin Keq kirjeldab konkreetse reaktsiooni tasakaalulist olekut.

Viide:

1. Lahustuvusprodukti konstant, Ksp. Keemia LibreTexts, Libretexts, 5. juuni 2019, saadaval siit.